纯水里面放点盐为什么点位增高

㈠ 为什么盐水的沸点比水高，凝固点比水底

高于100摄氏度，由盐的浓度不同而不同。

液体状态下的水分子往往会相互附着在一起形成水滴，池回塘或者海洋答。但是能量很高的水分子可以克服这种将与其他水分子粘合在一起的力量，脱离液体表面成为水蒸气。

随着水温的增加，具有足够能量脱离水面的水分子的数量也在增加。当脱离液体表面的水分子所产生的压力超过周围空气的压力时水就沸腾了。通过给水加热的方法增加水的能量并使水温达到100摄氏度以后，水通常就会开始沸腾。

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注意事项：

1、盐水的沸点随盐的浓度而变，浓度越大，沸点越高。在标准大气压下，盐水的沸点总是高于水。

2、氯化钠（精制食盐）很容易溶于水，同时分解成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。

3、水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。

㈡ 为什么加盐可以降低水的凝固点

加盐可以降低水的凝固点，主要原因是盐离子的存在降低了水的蒸汽压。具体来说：

• 盐离子占据水分子的位置：当盐溶解在水中时，盐离子会占据水分子表面的部分位置，这导致水分子间的相互作用受到干扰，进而影响了水的蒸汽压。
• 蒸汽压下降：由于盐离子的存在，水溶液的蒸汽压相比于纯水会降低。而凝固点是水的蒸汽压与冰的蒸汽压相等时的温度。在加盐后，由于水的蒸汽压下降，而冰的蒸汽压保持不变，因此需要更低的温度才能使两者的蒸汽压重新相等。
• 凝固点降低：为了维持蒸汽压的平衡，加入盐后的水溶液需要在更低的温度下才能达到凝固点，这就是加盐可以降低水的凝固点的原因。

综上所述，加盐通过影响水的蒸汽压，进而改变了水的凝固点，使得水在更低的温度下才能结冰。

㈢ 盐水的凝固点比纯水低还是高

在科学实验中，我们可以观察到盐水的凝固点确实比纯水要低。这是由于盐水中的盐分降低了水的冰点。通常情况下，纯水的冰点是0°C，而加入盐分后，水的冰点会相应降低。例如，含有约10%盐分的溶液的冰点大约在-0.5°C，而含有约35%盐分的溶液的冰点则可降至-1.9°C左右。这种现象在制冷和制冰行业中得到了应用，通过使用高浓度的盐水作为低温制冷介质来实现制冷效果。然而，当盐水的浓度超过某一临界值时，溶解度与温度的关系会发生改变，这可能导致盐水凝固点的升高。因此，盐水的凝固点不仅与盐的浓度有关，还可能受到其他因素的影响。

㈣ 为什么一杯普通的水,放进盐后可以使物体上浮

一杯普通的水放进盐后可以使物体上浮，主要是因为加盐提高了水的密度。具体来说：

1. 物体在水中的浮沉原理：物体在水中的浮沉取决于其密度与水密度的相对大小。如果物体的密度大于水的密度，物体会下沉；反之，如果物体的密度小于水的密度，物体会上浮。
2. 加盐提高水的密度：当向水中加入盐时，盐分子会溶解在水中，从而增加水的密度。这意味着，原本密度略大于纯水的物体，在加入盐后，可能会因为水的密度增加而变得小于水的密度，因此会上浮。
3. 浮沉的相对性：需要注意的是，加盐并不总是能使物体上浮。如果物体的密度本身就很大，即使加入了盐，水的密度仍然可能小于物体的密度，这时物体还是会下沉。

综上所述，向水中加盐可以提高水的密度，从而使得一些原本会下沉的物体上浮，但这并不是绝对的，取决于物体与水密度的相对大小。

㈤ 在水里放一些盐或糖，制成的糖水或盐水。糖水和盐水与纯水的熔点一样吗为什么 用实验证明。

1. 这个现象的原理是是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，其实电解质也有依数性，只是电解质离子之间有相互作用，依数性要更大。我们可以用raoult定理计算实际溶液的熔点，对于电解质要引入校正系数，即可算出。所以食盐，糖水可使凝固点下降。

2. raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，式中：Tf为溶液的凝固点；Tf°为纯溶剂的凝固点；Kf为溶剂的凝固点下降常数，mB为物质B的质量摩尔浓度，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。从raoult定理我们可以知道，凝固点的降低是由于蒸汽压的降低造成的，与溶液中的粒子的数数目成正相关。

1. 所以以上糖水和盐水，纯水的熔点都不一样（这里注意糖水和盐水的浓度是相同，不然结论可能有不同）

2. 方法：取相同浓度盐水和糖水（这里可以用质量分数，就是分别称相同质量的盐和糖，假设2g，然后分别溶到装有100mL水得烧杯中，充分溶解）；然后再去一个装有100mL的纯水；将三者一同放入冰箱，缓慢冰冻，待形成冰水混合物时用温度计测定温度；比较三者温度。

3. 其实按照raoult定理，可知熔点：盐水<糖水<纯水（糖盐水质量分数相同）