为什么纯水没有缓冲作用

❶ 为什么纯水的pH值不容易测量

因为复水中没有足够的离子制供pH计正确运行,而且，空气中的二氧化碳会迅速溶解入超纯水；所以PH计没办法准确测量超纯水的pH值的，另外，不要试图去测量超纯水的pH值，因为“超纯水”18.2 MΩ*cm (at 25°C)的电阻率，已经保证了它是中性的。

❷ 反渗透纯化水ph值的问题！！！！！

纯化水pH在7。0
±
0。5
应该是属于正常的。纯水中杂质离子极少，纯水没有缓冲能力，pH很容易版变动（漂移），加点NaOH
pH到8很正权常。你的水1。4μS/cm
，质量很好，已接近去离子水的标准（0。1～1。0）。pH试纸不可以测量酸碱度很低（≤
0。1%）的溶液，不可以测量缓冲能力小的溶液，因为它的灵敏度太低了，试纸本身的酸碱度会影响结果，其结果完全不可信，这里只可以用pH计测量。

❸ 为什么纯水的pH值不容易测

在不考虑环境的情况下影响因素的时候，比如吸收二氧化碳、对溶液的搅动、温度、电压、……应该是以下原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。会发生测量值的漂移。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，盐桥中又必须添加粉末状AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，使AgCl过饱和产生沉淀，堵塞了液接界。
3、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，不对称电位就会加大，电极的惰性也加大，电动势的产生就越缓慢。纯水无缓冲作用，与标准缓冲溶液的性质完全不同，电极电位的建立时间会很迟缓。

除了测量值不稳定之外，还不准确。因为纯水的电导率非常低，水样流动与电极表面摩擦类似于绝缘体之间摩擦，可产生静电荷，由于静电荷的作用，在测量电池中产生与测量水样pH值无关的△Er，△Er被叠加到测量信号上，会造成pH值测量误差。

如果非要测不可，建议使用固体接触式玻璃电极、增大取样量、参照GB/T6P04.3—93调剂总离子强度以及增加导电性。

❹ 纯水的PH是多少.一般的水PH又是多少

纯水的PH受温度影响
温度越高
PH越低
（这与水的电离有关）
普水的PH受温度和溶质共同影响

❺ 为什么常喝纯净水有害健康

人体体液是一个缓冲体系，pH值受外界影响较小，而且肺和肾的调节作回用会减轻pH值的显著变化。纯净水答属中性或弱酸性，经过胃液调酸、肠道吸收，并不会改变脏器和组织的pH值，因此也不会导致体液越来越酸。

❻ 为什么蒸馏水无缓冲作用

摘要 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：

❼ 纯净水可以当缓冲液吗

可以
除盐水能用纯净水代替配制缓冲液

化学分析中用的除盐水，能用蒸馏水代替。蒸馏水制备时的蒸馏过程，其实也是除盐过程，盐在水的沸腾过程中，不会挥发。

化学分析中用的除盐水，能用蒸馏水代替。蒸馏水制备时的蒸馏过程，其实也是除盐过程，盐在水的沸腾过程中，不会挥发。

❽ 纯水在10度，20度的PH值，怎么算

纯水pH值的测量要想获得一个比较满意的结果，是一件比较困难的事情，特别是用常规的复合电极在实验室敞放式的测量更是如此。表现情况往往是：响应缓慢，示值漂移，重复性差，准确度低等。
一、产生的原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。于是就使得示值漂移。特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的KCl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的KCl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中KCl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
3、纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行。但在一般实验室中难于实行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的浓度[H+]，其关系为（H+）＝f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。
由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、 由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，其不对称电位就会加大，电极的惰性也随之加大，电动势的产生就越于缓慢。同时，由于纯水是一种无缓冲作用的液体，与标准缓冲溶液的性质完全不同，在标准缓冲溶液中表现良好的电极一下子移至无缓冲性的纯水中，电极电位的建立时间无疑就会变得迟缓。
二、克服和改善方法：
综上所述，纯水PH值测试比较困难，主要是由于电极的结构性能和此次引起电极液接界电位的不稳定以及纯水的无缓冲性能和空气中CO2等因素的原因。为此，可采用以下方法来克服和改善。
1、 用一支适合作纯水的PH电极应是首先考虑的。目前，国内一些厂家已开发出一些适于或专门作纯水PH值测量的电极。
2、 使用分离电板，即单独的PH玻璃电极和参比电极测量时，使参比电极尽可能远离玻璃电极，以改善上面第4条中所分析的现象。
3、 加大被测纯水的取样量，并可能减小和空气的接触面，同时不要搅拌和摇动，以减少CO2的吸收。
4、 在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定："测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其PH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的KCl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，KCl试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质。

❾ 全细胞反应为什么要用缓冲液，纯水不行吗

您好，缓冲液是为了调节细胞反应的ph值，如果用纯水，反应之后会产生影响反应继续进行的物质，可能ph发生变化，从而使细胞失活。