纯水中加入一些酸ph怎么算

A. 纯水中加入酸或碱ph值变化

纯水中加入少量酸PH下降，纯水中加入少量碱PH上升，可见初一上科学书。

B. 高中化学 酸碱溶液的PH计算方法 最好有几

酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先，水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

碱性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍, pH减小一个单位, c(H+)就增大10倍，若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就计算氢离子，然后，利用氢离子浓度的负对数，求PH，如果是碱溶液，就计算氢氧根，再根据离子积，求氢离子，再求PH如果是混合的酸碱溶液，先计算哪一个是过量的，过量的是什么性，就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7

C. 大学化学强酸弱碱混合液ph计算

pH的计算：

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。

详细解释：

1、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞。

2、[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。

具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH；

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2；

答 该溶液的pH为2；

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH；

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离；

[H+]=α·C=1.34％×0.1；

=1.34×10-3（mol·L-1）；

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87；

答 该溶液的pH为2.87；

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH；

解 NaOH为强电解质在水中全部电离；

[OH-]=0.1mol·L-1；

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13；

(3)纯水中加入一些酸ph怎么算扩展阅读：

一、简单酸碱溶液的pH计算：

1、由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可；

2、一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸；

3、弱酸：[H+]=Cα,再求pH；

4、一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱；

二、强酸,强碱的稀释

1、强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH；

2、强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH；

3、极稀溶液应考虑水的电离；

4、酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7；

三、强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

1、若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3；

2、若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26；

3、若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3；

4、若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26；

D. 各种PH的计算公式

pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2.
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87.
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13.
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.
（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.

E. 溶液中 pH 的计算公式

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。

ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。

对象：c(h+)＜1mol/l时。

F. 向纯水中加入少量碳酸钠，PH值是多少，为什么

pH值肯定会大于7的
因为碳酸钠呈碱性，而且还是强碱性的物质。而PH值的含义为版7以下的时候为测得酸权性溶液，7为中性溶液，7以上为碱性溶液。 所以加入碳酸钠后PH值会大于7，但是具体是多少就要依据浓度来定了，当浓度高很高时应该能接近13、14

G. 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化

纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.