臭氧净水是什么化学变化

❶ 臭氧的物理性质和化学性质分别是什么

呵呵`不知你问的是化学性质还是物理性质..全都给你了!
臭
氧
的
物
理
性
质
在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧气，在纯水中分解较慢。
臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸点是-111°C,熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1。臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为他遵守亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。
表1-1
臭氧的主要物理性质
项目
数值
项目
数值
分子量
47.99828
粘度（液态）Mpa·S在90.2时
1.56
熔点，°C
-192.7+(-)0.2
表面张力，Mn/m在77.2K时
43.8
沸点，°C
-111.9+(-)0.3
表面张力，Mn/m在90.2K时
38.4
临界状态
温度，°C
-12.1+(-)0.1
等张比容（90.2K）
75.7
临界状态
压力，Mpa
5.46
介电常数（液态，90.2K）,F/m
4.79
临界状态
体积，cm3/mol
147.1
偶极距，C·m(D)
1.84*10
(0.55)
临界状态
密度，g/cm3
0.437
热容（液态，90-150K），F/m
1.778+0.0059(T-90)
密度
气态（0°C,0.1Mpa）,g/l
2.144
摩尔气化热，在161.1K时
14277
密度
液态（90K），g/cm3
1.571
摩尔气化热，在90K时
15282
密度
固态（77.4K),g/cm3
1.728
摩尔生成热，KJ/mol
-144
粘度（液态），Mpa·S在77.6K时
4.17
表1-2
臭氧在水中的溶解度
温度，°C
溶解度，g/l
0
1.13
10
0.78
20
0.57
30
0.41
40
0.28
50
0.19
60
0.16
臭
氧
的
化
学
性
质
臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还原电位）分别是2.07、1.36、1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。
臭氧与有机物反应
臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子分裂为二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，如果从净化水和净化空气的角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优点。
臭氧与无机物反应
除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、
Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。
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❷ 来自水厂净化水的主要步骤有 其中涉及化学变化的是

步骤如下：1.先取出水库里的水
2.加入絮凝剂（明矾，吸附不容性杂质）
3.将水过滤（除去可溶性杂质与异色异味）
4.投药消毒（消除水中的有毒物质）
化学变化好像只有一个：明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝，有吸附作用。所以是化学变化

❸ 臭氧在化学中属于什么

臭氧化学反应中绝大多数反应属于氧化还原反应，因此臭氧可以和几乎所有物质发生反应，尤其是各种细菌、病毒等。臭氧在水中消毒的原理是臭氧在水中发生氧化还原反应，产生氧化能力极强的单原子氧和羟基水中微生物菌体既与溶解水中的臭氧直接反应，又与臭氧分解生成之羟基的间接反应。

❹ 臭氧的物理性质化学性质和用途

物理：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比氧气的大.液态臭氧呈深蓝色,沸点为-112.4摄氏度,固态臭氧呈紫黑色,熔点为-251摄氏度.
化学：不稳定,具有极强的氧化性,可用于漂白和消毒
臭氧的主要功能

杀菌：可以迅速而彻底的消减消除空气中、水中的病毒及细菌。据学术单位实验报告指出：水中臭氧浓度在0.05ppm时，经处理十至十几分钟，细菌灭活率在99%以上。

解毒：由于工商业的发展与高度物质文明享受，在生活中到处充满各种对人体有害的物质：例如：一氧化碳、农药、重金属、化肥、有机物、臭味、色素等等，经臭氧处理后，都会分解成对人体无害的安全物质。

保鲜：美、日及欧洲先进国家，已大量将臭氧应用在各种食品的储存上，可以 延长食品的贮藏期及降低腐坏率，以降低损失、提高利润。

漂白：因臭氧有很强的氧化作用，所以本身就是很强的漂白剂，可应用于洗衣、食品、废水处理。

除臭：因臭氧有很强的氧化分解能力，可迅速而彻底的消除空气中、水中的各种异味。

❺ 臭氧和活性炭的净水原理

臭氧：是化学反应，体现漂白性。
活性炭：是物理现象，吸附颗粒。
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希望可以帮到you~

❻ 臭氧通入水中（O3+H2O→）分解成什么具体用化学式表达出来。

从电极电势看:
O3 + 2H+ + 2e= O2 + H2O , 2.07v
O2 + 4H+ + 4e= 2H2O ,1.27v
总反应:2O3=3O2 E=0.80v
反应的程度大

O3 + 2H+ + 2e= O2 + H2O , 2.07v
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 ,0.68v
总反应:O3 + H2O=O2 + H2O2 E=1.39v
反应的程度更大
可见从化学热力学角度反应是
O3 + H2O=O2 + H2O2

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可是从国内的主流无机化学都回避这一问题
如中科大张祖德《无机化学》这样描述：
它是一种非常毒的蓝色气体，有特殊的腥臭味；少量O3可以净化空气、大量O3对人体有害。液态O3是深蓝色，固态O3是暗紫色，由于O3的极化作用与极化率都大于O2，所以其熔沸点比O2高，比易O2溶于水，有颜色。

❼ 臭氧可以吸收紫外线，这种性质是物理性质还是化学性质

物理变化。

臭氧层能够吸收太阳光臭氧层阻挡紫外线中的波长306.3nm以下的紫外线，这是一直物质从一种介质相进入另一种介质相的现象。

在物理学上是光子的能量由另一个物体，通常是原子的电子，拥有的过程，因此电磁能会转换成为其它的形式，例如热能。

在化学中，发生化学变化往往会伴随新物质的产生，而臭氧吸收紫外线并未产生某种新物种，只是吸收。

(7)臭氧净水是什么化学变化扩展阅读：

区分化学变化和物理变化：

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。

但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

❽ 臭氧净化水的原理是怎样的

臭氧复是一种高效广谱杀菌剂制，对细菌、病毒、霉菌、芽孢、真菌和微生物等都具有极强的杀灭力。臭氧的杀菌能力比紫外线高20%，且在空气中自行扩散，杀菌无死角，在水中的杀菌速度比氯快600倍。它灭活病毒机理是通过直接破坏其RNA（核糖核酸）或DNA（脱氧核糖核酸）物质来完成的，而杀灭细菌、霉菌类微生物，则是臭氧首先作用于细胞核，继而破坏膜内组织，直至杀死。由于臭氧最终还原为氧气，所以它对人体和环境没有任何副作用。