酯化反应酯1回用EG的计算

㈠ 怎么求酯化反应的△H

酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。无机强酸跟醇的反应，其速度一般较快。典型的酯化反应有乙醇和醋酸的反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯，是制造染料和医药的原料。酯化反应广泛的应用于有机合成等领域

㈡ 酯化反应的公式怎么样理解

公式？？
厄。。酯化反应是羟基和含氧酸反应生成酯类物质的反应

遵循着酸去羟基，醇去氢的原则，脱去的羟基：OH和脱去的氢H结合，就生成了水
然后，以醋酸和乙醇的反映为例：CH3COOH去掉羟基OH后，剩下CH3CO;
乙醇C2H5OH去掉氢H之后，剩下C2H50;这样，把两边各自剩下的CH3CO和C2H50结合，就生成了酯类物质CH3C00C2H5.

以上，不知道是不是你想要的理解呢？

㈢ 酯化反应

假设两溶液的体积都是1L（等体积）
那么，有2mol乙醇，4mol乙酸

写方程式
CH3CH2OH + HOOCCH3 -> CH3CH2OOCCH3 + H2O

85%的乙醇参加反应，也就是1.7mol
那么，参加反应的乙酸也是1.7mol
所以，剩的乙酸就是2.3mol

但是，溶液混合以后，体积不是1L，而是2L，所以乙酸物质的量浓度应该变成2.3mol/2=1.15mol

㈣ 酯化反应方程式是什么

乙醇和乙酸的酯化反应方程式为:CH3COOH +CH3CH2OH=浓H2SO4加热=(可逆号)CH3COOCH2CH3 +H2O。醇和乙酸在浓硫酸做催化剂吸水剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。酯化反应属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。

酯化反应分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。

㈤ 酯化反应方程式是什么

一般的讲，有机酸的酯化反应方程式为：R-COOH+ROH<=>（浓H2SO4加热）RCOOR+H2O (R均表示烃基）

例如：

乙酸和甲醇酯化反应方程式：CH3COOH+CH3OH<=>CH3COOCH3+H2O（浓H2SO4加热）

乙酸和乙二醇酯化反应方程式：2CH3COOH+HOCH2CH2OH<=>CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（浓H2SO4加热）

甲酸与乙醇酯化反应方程式：HCOOH+CH3CH2OH<=>HCOOCH2CH3+H2O（浓H2SO4加热）

反应特点

酯化反应的显著特点之一就是可逆性，即乙酸和乙醇既可以合成酯，同时，酯也可以和水反应分解为乙酸和乙醇，到底是酯合成占优势还是酯分解占优势，很大程度上取决于反应环境中各种物质的含量。当方程式左边的一种物质含量很高的时候，反应就会倾向于生成酯；而方程式右边的一种物质含量较高时，反应就倾向于酯分解为醇和酸。

以上内容参考：网络-酯化反应

㈥ 酯化反应理论出水量计算

酯化反应理论出水量计算：酸值用mgKOH/g单位计算，即酸碱中和反应消耗掉的KOH的量，先配标准溶液，在有指示剂的容器中滴定，看滴定终点消耗的物质的量。

酯化反应中要加入浓硫酸作吸水剂，若实际出水量超出理论出水量，应该是浓硫酸加少了。酯化反应一般要求醇过量一点，过程中有一些副反应，如丁二醇可以脱水反应成四氢呋喃，而且该反应发生的比例还较高，还有生产二醚等，所以水会过量一些。

反应特点

属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。酯化反应属于单行双向反应。属于取代反应。

一般来说，除了酸和醇直接发生酯化反应生成酯外，能反应（但不一定是酯化反应）生成酯的还有以下三类物质：酰卤和醇、酚、醇钠发生反应；酸酐和醇、酚、醇钠发生反应；烯酮和醇、酚、醇钠发生反应。

以上内容参考：网络-酯化反应

㈦ 酯化率怎么算

好抽象的问题
一般来说酯化反应都是可逆的 也就是反应物不是完全都转化为生成物的 有一定的转化率（也就是酯化率）
所以就用生成的酯的量 也就是实际生成的量 去除以 理论上可以得到的酯的量（这个可以用参与反应的酸或者醇计算得到）
不懂欢迎继续追问~