化学水处理技术试题

A. 化学水处理的基本步骤有那些

根据水质及需要达到的处理水质。
常规水处理：混凝 沉淀 过滤 消毒
水处理的回工艺过程还有 预氯化 预曝气答 曝气 厌氧微生物处理 有氧微生物处理 富氧微生物处理 电絮凝 电渗析 微滤 超滤 反渗透 树脂交换 化学脱氧 热力脱氧 等等

B. 老师，能给我一份化学与技术的试题或高考考察的内容吗我现在高三，对有机化学不太懂！谢谢了

化学与技术
O1化学与工农业生产
31．O1[2011•山东卷]【化学－化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。
31．O1[2011•山东卷]【化学－化学与技术】
(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果
(3)反渗透法电势差(或电场力)
(4)电导率(或电阻率)
【解析】(1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受热分解成难溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通过ROH，可产生Mg(OH)2沉淀，从而影响树脂的交换效果。
(4)蒸馏水几乎不导电，因此，可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。

6.O1[2011•四川卷]下列“化学与生活”的说法不正确的是()
A．硫酸钡可用于钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
6．O1【解析】C钡的原子序数高，不易被X线穿透，在胃肠道内与周围器官能形成明显对比，所以含钡的物质可以用于钡餐透视，而钡离子有毒，所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶于酸(胃液显酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A对；盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质从溶液中凝聚出来(盐析)，从而制得豆腐，B对；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来，达到净水的作用，但是其不具有杀菌和消毒的功能，C错；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸显酸性且酸性强于碳酸，所以能溶解水垢，D对。
29．F5、G2、O1[2011•四川卷]
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：
(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。
29．F5、G2、O1【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高温2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】该工艺过程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。则总反应式为①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，由①中的方法不难确定为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH－，所以其电极方程式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011•天津卷]化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
1．O1【解析】A某些食品添加剂(如防腐剂NaNO2)过量会对人体有害，B错；N、P、K是植物成长的必需元素，只解决磷元素，难以解决藻类的水体富营养化问题，C错；“是药三分毒”，某些天然药物过量也对人体有害，D错。
6．O1[2011•重庆卷]“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
6．O1[2011•重庆卷]【解析】A风力发电没有发生化学变化，其他项均为有新物质生成的反应，属于化学变化。

O2海水的综合利用

26．F4O2
[2011•北京卷]氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

图0
(1)溶液A的溶质是__________；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋，NH＋4，SO2－4[c(SO2－4)>c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

图0
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是__________。
②过程Ⅰ中将NH＋4转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有__________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。
26．F4O2
(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋4＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO2－4、Ca2＋
④1.76
【解析】(1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A为NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程式是2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)阳极区生成Cl2，Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl，由于反应可逆，故增大产物HCl的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl2在水中的溶解度而有利于Cl2逸出；(4)①将溶液A的pH调至11(碱性较强)时，Mg2＋会以Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥a含有Mg(OH)2；②NH＋4转化为N2的过程中N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价降低，即Cl2转化为Cl－，根据化合价升降总数相等，NH＋4和Cl2的化学计量数分别为2和3，再根据原子守恒可得N2和Cl－的化学计量数分别为1和6，再根据电荷守恒可知等号左边添加OH－、等号右边添加H2O，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8和8。③由于BaSO4的溶解度比BaCO3小，根据沉淀溶解平衡原理，可知向含有SO2－4的溶液中加入BaCO3后，会发生如下转化：SO2－4＋BaCO3CO2－3＋BaSO4，生成的CO2－3会与溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉淀，故除去的离子有SO2－4、Ca2＋；④向盐水b中加入Na2SO3是为了还原其中的NaClO，反应过程中Na2SO3被氧化为Na2SO4、NaClO被还原为NaCl，根据化合价升降总数相等，可知反应掉的Na2SO3和NaClO的物质的量之比为1∶1,10m3盐水b中含NaClO的物质的量为7.45mg/L×10×103L×10－3g/mg÷74.5g/mol＝1mol，故反应掉的Na2SO3的物质的量也为1mol；再根据已知条件可知剩余Na2SO3的物质的量最多为5mg/L×10×103L×10－3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的质量为126g/mol×(1mol＋0.4mol)÷10%＝1764g≈1.76kg。

O3石油、煤和天然气的综合利用

1．O3[2011•江苏化学卷]化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。()
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D.②④⑤
1．O3【解析】B化石燃料属于不可再生资源，加快开采不利于节能减排，①错；研发易降解的生物农药，会减少水污染和土壤污染，利于环境保护，②对；应用高效洁净的能源转化技术，可以提高能源使用效率，利于节能减排，③对；田间焚烧秸秆，会造成空气污染，不利于保护环境，④错；推广使用节能环保材料，能够节约能源，利于环境保护，⑤对。
9．M4、O3[2011•山东卷]化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
9．M4、O3【解析】D煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2＋是重金属离子，有毒，而BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不被X射线透过，故可用作医学上钡餐的内服药剂，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误；葡萄糖是小分子物质，其水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔现象，D项正确。

O4化学与材料、技术的发展发展


O5化学与技术综合

20．O5[2011•海南化学卷]【选修2——化学与技术】
下列叙述正确的是()
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH<0
B．海水提镁的主要步骤为
CaCO3(s)盐酸
海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→电解Mg(l)＋Cl2(g)
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
20－Ⅱ工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧、再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

图0
①图中的中间产物C是________，D________。(写化学式)；
②装置乙中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________。

图0
20．O5Ⅰ：A
Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(浓)=====高温Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高温Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)原料利用率高
(4)不行，KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低
【解析】 Ⅰ：由于镁具有较强的活泼性，在进行制备时需要电解熔融态MgCl2，故B项错误；普通水泥的主要成分为：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，C项错误；黏土的主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，D项错误。
Ⅱ：(1)①由第②问题干可知食盐和浓硫酸反应产物之一为硫酸钠，则该反应的方程式为：2NaCl＋H2SO4(浓)=====高温Na2SO4＋2HCl。
②题干提示产物之一为CaS，即Na2SO4中S的化合价由＋6价被还原为－2价，则反应物中的焦炭应为还原剂，由于反应条件为高温且有焦炭参与反应，则氧化产物为CO，则反应方程式为：Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高温Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
(2)甲中石灰石煅烧后生成CaO进入丙装置与水反应得到产物C，即C为Ca(OH)2，D是Ca(OH)2与NH4Cl反应的产物，且进入戊装置反应，D应为NH3，则乙装置中的反应物为NaCl、NH3、CO2、H2O即反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)氨碱法原料利用率只有75%，且产生的CaCl2是粘稠物，数量大，难治理，而联合制碱法使各种原料得到了充分利用。
(4)由图中变化可知KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低。
16．O5[2011•江苏化学卷] 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：

图0
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
16．O5
(1)K＝c2SO3cO2•c2SO2SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl
【解析】 (1)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积，故该反应的K＝c2SO3c2SO2•cO2；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶时保持盐酸过量是为了使铁的化合物充分溶解，转化为离子，后续过程保持酸过量是为了抑制Fe3＋水解；(3)氯气氧化亚铁离子生成三价铁离子和氯离子；(4)尾气中含未反应的氯气和挥发出的酸性氯化氢气体。
36．O5[2011•课标全国卷] 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是____________________________；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为________________________________________________________________________。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是________；
②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________________、________________。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2) 替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①FeTiO3＋C＋Cl2=====900 ℃TiCl4＋FeCl3＋CO
②TiCl4＋O2=====1000～1400 ℃TiO2＋Cl2
36．O5(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(3)①267226②1112
【解析】 (2)根据题意Zn(C2H5)2可以与水反应生成ZnO和乙烷，可写出其化学方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋从而防止酸性腐蚀。
(3)①FeTiO3中Ti为＋4价，Fe为＋2，可根据化学方程式特点采用定1法(即假设FeTiO3的计量数为1)结合电子守恒配平，最后消除化学计量数中的分数。
1．[2011•泉州一模] 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高
1．D
2．[2011•太原一模] 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子
2．A【解析】 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
3．[2011•福安月考] 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
3．D【解析】 选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项C，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
4．[2011•武威联考] 下列说法正确的是()
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
4．C【解析】 煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。
5．[2011•揭阳统测] X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应
⑤酯化反应
A．①④⑤B．①④
C．①②④ D．①②③
5．B【解析】 由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很显然前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。
6．[2011•西城二模] 海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。图K52－1是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

图K52－1
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为____________。

C. 【化学一化学与技术】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工

（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃与KClO制备K₂FeO₄，由信息②可知温度较高KOH与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．由信息①可知，在低温下KOH与Cl₂ 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；
（2）K₂FeO₄中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，
故答案为：+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（3）过高铁酸钾（K₂FeO₄）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是蒸馏；
故答案为：蒸馏；
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大说明生成氢氧化钾，反应的化学方程式为：
4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑；
故答案为：4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑；
（5）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl₂反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO．为下一步反应提供反应物；
故答案为：为下一步反应提供反应物；
（6）由工艺流程及③可知，从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品KNO₃、KCl，故答案为：KNO₃、KCl．

D. 电厂化学 简答题 学习水处理技术的目的是什么

学习水处理技术的目的是培养学生具有给水处理系统运行操作、维护、管理及施工的能力，具有解决一般技术问题的初步能力和继续钻研水处理技术的理论基础。

E. 电厂化学水处理的流程。

电站的水处理流程分为两大组成部分，第一部分是物理软化水流程，第二部分是化学除盐水流程。

物理软化水流程：来自厂区供水管网的原水（又称生水），经过石英砂过滤器、活性炭过滤器，除去了原水中的固体颗粒和悬浮杂质，称为澄清水；澄清水再经过反渗透装置清除了其中大部分钙、镁离子，成为软化水。

化学除盐水流程：软化水经过除碳器，除去水中的二氧化碳（严格地说是HCO3—），再经过混床，除去水中残存的钙、镁、钠、硅酸根等有害离子，成为除盐水，也就是锅炉补给水，存储在除盐水箱，再用除盐水泵打入除氧器，最终经给水泵打入锅炉汽包。

拓展资料：

关于“软化水”

在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成。这是什么原因呢？原来在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形成沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是软水，泉水、深井水、海水都是硬水。

水的硬度主要由其中的阳离子：钙(Ca2+)、镁(Mg2+)离子构成。 当含有硬度的原水通过交换器的树脂层时，水中的钙、镁离子被树脂吸附，同时释放出钠离子，这样交换器内流出的水就是去掉了硬度离子的软化水,当树脂吸附钙、镁离子达到一定的饱和度后，出水的硬度增大，此时软水器会按照预定的程序自动进行失效树脂的再生工作，利用较高浓度的氯化钠溶液(盐水)通过树脂，使失效的树脂重新恢复至钠型树脂。

（资料来源：网络：软化水）

F. 急！纯水处理技术试题

一、填空题（每空0.5分，共20分）
1.混床的阴树脂与阳树脂的体积比一般为______，______树脂体积大。
2.所谓溶液的PH值是指溶液中_______浓度的_______。
3.RO的预处理一般包括_____、_____和______等部分。
4.过滤器常用的滤料包括_____ 和_ ___，活性炭过滤器主要去除 。
5. RO出水的PH值一般在__________；混床出水的 pH一般在 。
6.化学变化的特征是_____生成。物质在化学变化中表现出来的性质叫_____性质。
7.凡是在_____或______状态下能导电的化合物都是电解质。
8.水在火力发电厂的生产过程中，主要担负着______和______作用。
9.天然水中的杂质，按其颗粒大小的不同，通常可分为______、______和______三大类。
10.水的硬度，一般是指水中______的总浓度。水的硬度可分为两大类，即______和______。
11.化学水处理的主要任务是为锅炉提供 、 的 。
12.天然水按水处理工艺学，可分为______和______两大类。
13．混床是由______和______两种树脂组成的离子交换器。
14．RO进水投加氧化性杀菌剂时，必须在RO前投加______，以防止RO膜组件______。
15．过滤器进出口压差一般应不超过 ；精密过滤器进出口压差超过 时应更换滤芯。
16．测定水的硬度，主要是测定水中______和______的含量。
17．渗透是___________过程，反渗透是_________过程，所以反渗透需要消耗 。

二、判断题（每题1分，共20分）
1.RO 出水经过脱碳器后，二氧化碳将除掉90％。（ ）
2.RO产水显碱性，浓水显酸性。（× ）
3.RO可以除掉水中的盐分和气体。 （ ）
4.一般来讲，有机阻垢剂比六偏磷酸钠阻垢效果好。（ ）
5.除氧器工作的原理是―――亨利定律（ ）
6.缓冲溶液的PH值不因加入酸、碱而改变。（ ）
7.树脂长时间放置失去水分，应及时放到清水中浸泡。（ ）
8.盐酸不可以清洗过热器。（ ）
9.反渗透系统的出水水质优于一级除盐水水质。（ ）
10.进入反渗透系统的水质必须达到游离氯小于100mg/L。（ ）
11.微孔过滤器运行时当进出压差≥0.1Mpa时，应更换滤芯。（ ）
12.水中结垢物质的总含量即水中高价金属盐类的总浓度称为水的硬度。（ ）
13.温度对水样pH的测量没有影响。（ ）
14.天然水的PH值≥12时，水中的碳酸化合物主要是重碳酸盐类和游离二氧化碳。（ ）
15.离子交换树脂的交换容量是用来表示交换能力大小的。（ ）
16.离子交换树脂长期贮存或备用时，应再生好，使其转化成H型或OH型。（ ）
17.混床树脂层上面有很大的空间，主要原因是树脂太贵，装多了运行成本高（ ）
18.原水的温度降低后，RO的产水流量降低，脱盐率也随之降低。 （ ）
19.RO一般2年化学清洗一次 。 （ ）
20.RO膜组件结垢一般在第二段，有机物污染一般在第一段。（ ）

G. 水处理基础知识试题及答案

污泥回流的目的主要是保持曝气池中内 （ ）  。
   A．容MLSS  B．DO    C．MLVSS    D．SVl

H. 水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，
故答案为：离子交换法；膜分离法；
（2）①pH接近7，用CO₂处理，生成HCO₃^-，则反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺发生相互促进的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，从而增强净水效果，故答案为：HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强；
③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg²⁺和CH₄的反应，1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，则m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH₄；否；
④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生，
故答案为：软化；盐酸或酸；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．