（1）①Fe
3+ +3H
2 O
Fe(OH)
3 (胶体) + 3H
+ ②氧化
（2）FeCl
2 10Cl
- +2MnO
4 - +16H
+ =5Cl
2 ↑+2Mn
2+ + H
2 O铁氰化钾或K
3 [Fe(CN)
6 ] (写成K
3 Fe(CN)
6 也可)
（3）3ClO
- +2Fe
3+ +10OH
- ==2FeO
4 2- +3Cl
- +5H
2 O
（4）K
2 FeO
4 的溶解度比Na
2 FeO
4 小而溶液中K
+ 、FeO
4 2- 的浓度比较大（合理答案均计分）
（5）洗涤、干燥
㈡ 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：__
（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，
反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3?6H2O，故答案为：加热浓缩；再冷却结晶；
（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=2.6×10-39，所以溶液中c（Fe3+）=
=2.6×10
-9 mol?L
-1，
故答案为：2.6×10
-9 mol?L
-1；
（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点，
故答案为：滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色；
②VmLNa
2S
2O
3溶液含有Na
2S
2O
3物质的量为V?10
-3 L×cmol/L=c?V?10
-3 mol，则：
根据关系式：2Fe
3+～～～～～I
2～～～～～～2S
2O
32- 2 2
n（Fe
3+）c?V?10
-3 mol×10
所以 n（Fe
3+）=c?V?10
-3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为
×100%=
%，
故答案为：
%．
㈢ 3氯化铁作水处理剂原理
铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质而沉降下来，从而起到净水作用。
㈣ 己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点；
故答案为：d；溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色；
（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3?6H2O的物质的量为0.01817mol，质量分数=
| 0.01817mol×270.5g/mol |
| 5.0g |
×100%=98.3%；
故答案为：98.3%；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl
2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
故选bd；
（6）实验操作过程分析沉淀需要
过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．
㈤ 三氯化铁怎么做水处理剂
三价铁离子在水中会水解为氢氧化铁絮状沉淀，由于絮状沉淀的表面积大，吸附性就好。三氯化铁净水主要表现在对颗粒物的聚沉和吸附上。
㈥ 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2O
| 加热 | .
㈦ 净水剂三氯化铁的最新国家标准是什么时候出的
三氯化铁是不是有六水和无水两种
楼上你们盛世环保的是哪种啊？这个也是净水剂吗？主要怎么用的啊？
㈧ gb4482-2006和gb/t1621-2008有什么区别
完全不一样的2个标准哦，一个是水处理剂氯化铁，一个是工业氯化铁，网络一下你就知道区别了。
也可以去下载2个标准对比下，推荐：杨柳标准网
㈨ 氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl 3 易升华。工业上制备无水FeCl 3 的一种工艺如图所示: （1）加入吸收
（1）c （2）Fe 3+ +3H 2 O Cr 2+
㈩ 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1
（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，
反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3?6H2O，
故答案为：加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶；
（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则：
（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6，故答案为：Fe2Cl6；
（4）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由于Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=1.1×10-36，所以溶液中c（Fe3+）= =1.1×10 -6mol/L， 故答案为：1.1×10 -6； （5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点， 故答案为：滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色； ②VmLNa 2S 2O 3溶液含有Na 2S 2O 3物质的量为V?10 -3 L×cmol/L=c?V?10 -3 mol，则： 根据关系式：2Fe 3+～～～～～I 2～～～～～～2S 2O 32- 2 2 n（Fe 3+）c?V?10 -3 mol×10 所以n（Fe 3+）=c?V?10 -3 mol×10=0.01cVmol， 所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg 所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为 ×100%= %． 故答案为： %．
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Fe(OH) 3 (胶体) + 3H + ②氧化