原电池半透膜

A. 高中化学。这个图怎么看谁教我谢谢。满意马上给好评。。。。。

负载你就理解为电阻或者其他的电气设备。

质子交换膜就是只能透过质子的一层过滤装置，
类似于你们生物学的那个半透膜，只能透过水，无机盐的小分子，糖类大分子过不去。

左右打箭头的地方是流动相，题目给的不全，猜测是冷凝用的循环水或者空气。

中间2个电极，质子向A电极移动，根据异种电荷吸引判断，A处为电子流入的的一极。电子从B流入A，则A在原电池中处于负极。若为电解池，则相反。

你这个题给的不全，后续的判断就无法进行了，这个设备只能分析到这里了

B. 锌银蓄电池的发展

锌氧化银电池是20世纪40年代开始研制的一种实用型高比能量、高比功率电池。其发展可追溯到两个世纪以前，1800年伏特把锌银电池堆介绍于世，1883年克拉克(Clarke)的专利中叙述了第一只完整的碱性锌氧化银原电池，1887年邓恩(Dun)和哈斯莱彻(Hassla—cher)的专利中首次提出了锌氧化银蓄电池。但直到1941年法国的亨利·安德列(H．Andr6)提出使用半透膜(如玻璃纸)作隔膜后，才实现了可实用的锌银电池。20世纪50年代Yard—ney设计制造出实用的可充锌银电池，之后，导弹和航天飞行器的研制，促进了锌银电池的发展。在20世纪90年代的锌银电池生产中，美国每年消耗银约40多吨，估计全世界年耗银量在100t以上。锌银电池在飞机、潜水艇(图3—1)、浮标、导弹、空间飞行器和地面电子仪表等特殊用途中，始终保持着长盛不衰的态势。
我国的锌银电池也是随着导弹、宇航事业的发展而发展起来的。自从20世纪50年代末开始研制，60年代中期即在我国自行设计的导弹中获得应用。目前我国已研制成各种规格的原电池，蓄电池和能瞬间投入使用的自动激活式锌银贮备电池，已形成了一定规模的生产能力，满足了各类导弹、鱼雷等武器及卫星的需要。近年来满足民用的需要，也批量生产了扣式锌银电池和开口式蓄电池，满足了手表和摄影照明的需要。

C. 聚合物锂离子电池制造中还需要使用专门隔膜材料做隔膜吗

隔膜是锂离子电池不可缺少的构成部分。锂离子电池是有正极材料，负极材料，隔膜和电解液组成，根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可以分为液态锂离子电池, 简称为LIB)和聚合物锂离子电池(polymer lithium ion battery, 简称为LIP)两大类。聚合物锂离子电池所用的正负极材料与液态锂离子都是相同的，正极材料可分为钴酸锂、锰酸锂、三元材料和磷酸铁锂材料，负极为石墨，电池的工作原理也基本一致。它们的主要区别在于电解质的不同, 液态锂离子电池使用的是液体电解质, 而聚合物锂离子电池则以固体聚合物电解质来代替, 这种聚合物可以是“干态”的,也可以是“胶态”的,目前大部分采用聚合物胶体电解质。
新一代的聚合物锂离子电池在形状上可做到薄形化（ATL电池最薄可达0.5毫米,相于一张卡片的厚度）、任意面积化和任意形状化，大大提高了电池造型设计的灵活性，从而可以配合产品需求，做成任何形状与容量的电池，为应用设备开发商在电源解决方案上提供了高度的设计灵活性和适应性，以最大化地优化其产品性能。同时，聚合物锂离子电池的单位能量比目前的一般锂离子电池提高了50%，其容量、充放电特性、安全性、工作温度范围、循环寿命（超过500 次）与环保性能等方面都较锂离子电池有大幅度的提高。
电池隔膜最主要的功能是分隔电池中的正负极板，防止正负极板直接接触产生短路，同时，由于隔膜中具有大量曲折贯通的微孔，电池中的正负离子可以在微孔中自由通过，在正负极板之间迁移形成电池内部导电回路，而电子则通过外部回路在正负电极之间迁移形成电流，供用电设备利用。
（注意：目前有些人在解释隔膜功能时，通常解释为“隔膜上的微孔可以让离子通过而电子不能通过”的说法是没有根据的，它不符合原电池的基本原理，因为电池内部的电解液中自由电子是以正负离子的形式存在，电池内部的导电是靠离子在正负极之间的迁移来实现的）

D. 化学学习中的口诀有哪些

化学三字经
必修一
必修一，先实验，与初中，紧相连，
打基础，作铺垫，注总结，多提炼，
混合物，求纯净，或分离，或提纯，
不溶固，与液混，选过滤，不必问，
可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，
沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，
欲分液，需分层，不反应，不互溶，
物质量，单位摩，粒子数，表集合，
国际上，定一摩，C十二，十二克，
摩质量，等分质，摩体积，定条件，
量浓度，比溶液，稀释后，量不变，
物质杂，分类别，交叉法，树状法，
分散质，分散剂，组合成，分散系，
均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，
介稳性，是胶体，四特性，要识记，
丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，
电解质，能电离，能导电，很积极，
溶液中，存离子，电气水，发反应，
氧和还，同时现，化合价，升降变，
真原因，电子转，或得失，或偏移，
得电子，氧化剂，被还原，价低降，
失电子，还原剂，被氧化，价高上，
双线桥，来配平，小公倍，系数生，
学金属，非金属，记性质，方程式，
钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，
硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，点与滴，
夯基础，成栋梁，为国建，献力量。

必修二
必修二，须认真，三四五，打基础，
根基稳，知以上，学之路，得易方。
周期表，共七行，前六满，七不全，
一至七，名周期，逐变化，有规律，
短周期，一至三，十八前，要记全，
纵十八，十六族，八九十，为一组，
分主副，A B表，Ⅷ和0，为特型，
原子内，质中电，质子数，断元素，
同族素，化相似，碱金属，与卤族，
质中定，称核素，同位素，质同数，
核以外，电子排，能量增，内向外，
每一层，电子定，2n方， 不再装，
最外层，有要求，K不3， 余不9，
周期律，须牢记，学推理，易解题，
比半径，同周期，除稀有，逐减小，
同主族，上至下，稀有同，逐为大，
氧化性，还原性，比周期，比主族，
判氧化，反还原，类比记，较简单，
同周期，逐为强，同主族，逐为弱，
交界线，半导体，过渡素，催化剂。
化学键，分四类，共价离，金配位，
金属键，配位键，后面学，选修三，
离子键，阴与阳，电得失，束缚强，
大多数，金非金，氯化铝，要留心，
共价键，电子对，看偏移，极不极，
电子式，要会写，阴须括，阳不括，
共价键，要共用，8电子，很稳定。
能量间，相转化，化至热，化至电，
吸放热，据键能，有断裂，有生成，
总能量，大与小，做差值，注符号，
方程式，热体现，标状态，去条件，
反应热，形式多，燃烧热，与中和，
能源广，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，浓度变，比时间，
内外因，皆影响，观状态，查形状，
要想快，可升温，或加压，或催化，
增浓度，粒子多，能加快，不必说。
有可逆，才平衡，浓度定，速率等，
原电池，化生电，氧和还，电子转，
异电极，电路合，电解质，配溶液，
还在负，发氧化，失电子，死不怕，
氧在正，发还原，此电极，很安全，
用电源，选电池，一二次，放充电，
燃料池，转换高，节能源，少污染。
金属矿，很丰富，游离态，极少数，
得单质，需冶炼，问方法，四方面，
前五种，还原强，电解法，很恰当，
次五种，次还原，热还原，多为碳，
汞和银，氧化物，只加热，分离出，
金淘取，因游离，很贵重，别惊奇。
海水中，资源丰，可淡化，三方法，
电渗析，离子换，蒸馏法，淡水现，
储元素，八十多，富集低，难收集。
煤石油，天然气，综合用，有意义，
煤干馏，可出苯，油分馏，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多净化，少污染，爱生命，爱环境。
本册完，高一过，多提炼，多总结，
知识点，常温习，积跬步，至千里。

选修三
选修三，新增添，看似繁，实不难，
说理想，说成绩，盼学子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氢，
原子中，看电子，能量差，分七层，
能层中，分能级，数轨道，电子添，
泡利理，两个反，洪特则，单独占，
构造理，排电子，铬和铜，皆不从，
一个半，一个全，为特例，能量低，
激发态，变基态，电子迁，光呈现，
光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，
电子行，无规律，电子云，是几率，
百九十，不同形，S 球，P哑铃。
基原子，电子排，去0族，价电来,
价电子，看规律，周期表，分五区，
ds ，d紧连，s p，守两边，
f 区，不重要，含镧锕，须知道，
周期律，看变化，电离能，电负性，
比半径，两因素，数能层，电荷数。
共价键，结分子，电子对，为共用，
电子云，球哑铃，据重叠，分键型，
西格玛，头碰头，重叠大，键稳定，
PP л, 肩并肩，要出现，键二三，
键参数，能长角，稳不稳，能大小，
键越长，能越小，分子形，看键角，
价原同，等电体，性质似，新原理。
分子多，形不同，价层斥，求稳定，
AB n ，看中原，键全成，n 定形，
分子内，存杂化，孤电对，西格玛，
配合物，新化键，浓与稀，颜色变，
配离子，金属成，主族少，过渡丰。
溶不溶，看极性，非极性，电归中，
分子间，力两面，范德华，和氢键，
手性碳，四键连，皆不同，始为然，
含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。
非晶体，量很少，有玻璃，和橡胶，
得晶体，三途径，析结晶，两种凝，
自范性，多面体，能衍射，各向异，
多晶胞，六面体，需并置，且无隙。
分子晶，很常见，多为气，五类判，
配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。
原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。
电子气，金属晶，导热电，延展性，
简单立，和K型，密堆积，Mg和Cu。
混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。
离子晶，晶格能，看电荷，比半径，
一几何，二电荷，两因素，配位数。
乘长风，破激浪，积跬步，高峰上，
有志者，事竟成，学与思，贵以恒。

选修四
选修四，重理解，砍柴工，磨不误，
多计算，找关联，以不变，应万变。
吸放热，据键能，有断裂，有生成，
总能量，大与小，做差值，注符号，
方程式，热体现，标状态，去条件，
反应热，形式多，燃烧热，与中和，
能源广，存不生，一二次，分清明，
盖斯律，查始终，物不变，热相同，
计算中，两应用，成倍变，式调转。
求速率，知快慢，浓度变，比时间，
内外因，皆影响，观状态，查形状，
要想快，可升温，或加压，或催化，
增浓度，粒子多，能加快，不必说。
有可逆，才平衡，浓度定，速率等，
有变化，后不变，有差异，可判断，
正与逆，都表说，系数比，亦符合，
速率差，动平衡，正与逆，定不等，
温度变，看吸放，压强增，系小向，
正浓增，逆浓减，同向正，异速变，
催化剂，加速率，仍相等，衡不动，
衡常数，气浓比，温固定，数不动，
三步走，起转平，用计算，手段硬，
读图象，看横纵，查变化，断移动。
反应向，判自发，焓易小，熵易大，
焓在前，减温熵，自由能，最妥当。
电解质，皆电离，若为弱，存可逆，
为弱酸，存多元，一步主，多步全，
纯物质，不导电，若加水，灯光现，
最亮时，即平衡，再加水，逐为暗。
水电离，也微弱，也可逆，存平衡，
是纯水，即中性， PH ，7不定，
温度高，值就小，仍中性，无需较，
H离多，即为酸，氢氧多，即为碱，
水电离，小 -7 ，可为碱，可为酸。
测浓度，用滴定，减误差，守规程，
指示剂，要弄清，色变限，来确定，
碱滴酸，用酚酞，酸滴碱，甲基橙。
拿到盐，观离子，分强弱，来水解，
碱离弱，酸离强，显酸性，不相让，
若相反，性亦反，呈中性，都为强，
盐水解，三守恒，溶质剂，电荷等。
虽难溶，能电离，溶解时，存平衡，
溶解度，受温令， Ksp ，也跟从，
绝多数，升温增，石灰水，极个性。
原电池，化生电，氧和还，电子转，
异电极，电路合，电解质，配溶液，
还在负，发氧化，失电子，死不怕，
氧在正，发还原，此电极，很安全，
用电源，选电池，一二次，放充电，
燃料池，转换高，节能源，少污染。
电解池，有电源，阳阴极，氧和还，
分离子，判先后，阴离子，阳极凑，
氯碱业，电冶金，阳极泥，贵金属，
铜电镀，为哪般，防腐蚀，更美观。
金属器，腐蚀灵，多吸氧，少析氢，
防腐蚀，物与化，刷油漆，常保干，
连电源，阴保护，贴活金，多为锌，
电解池，原电池，电子等，来计算。
劝学子，多努力，光周身，耀门第，
学贤者，督自我，乐与勤，能补拙。

选修五
选修五，学有机，反应多，重复记，
据性质，做推断，分类别，官能团，
二三键，两羟基，卤与醛，酯和酸，
析元素，红氢谱，测分质，用质谱，
烷烯炔，皆链状，苯同系，溢芳香，
烷烃中，重甲烷，四面体，最简单，
能燃烧，污染小，与氯代，需光照，
烯烃中，主乙烯，面构型，催熟剂，
异构体，存顺反，不注明，不考虑，
溴高锰，皆褪色，存双键，能加成，
炼石油，短链生，乙烯量，比水平，
炔烃中，讲乙炔，温三千，氧炔焰，
电石生，电石气，加棉团，需注意，
芳香烃，苯同系，其有毒，当留意，
苯平面，十二元，焰明亮，伴黑烟，
能取代，硫硝溴，能加成，变环烷，
甲基苯，与硝酸， TNT ，炸药产，
二甲苯，不同位，熔沸异，邻间对，
卤代烃，烃衍生，或取代，或加成，
遇碱水，生成醇，遇碱醇，消邻氢，
同羟基，醇与酚，同结构，不同性，
醇氧化，可点燃，铜银催，变为醛，
醇制烯，一百七，一百四，副产醚，
酚遇氧，面粉红，遇到碱，性为中，
酸性弱，蕊不红，遇纯碱，气不生，
遇溴水，白沉淀，显紫色，与铁三，
泡标本，用甲醛，醛与醇，可互产，
制银镜，配银氨，需新制，性略碱，
铜弱碱，呈氧性，氧亚铜，色砖红，
醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
指示剂，颜色变，与金属，气体现，
碱氧物，迹不见，中和碱，反应盐，
遇到醇，可酯化，浓硫酸，中间加，
酸可逆，碱单向，导管口，悬液上，
纯碱液，三功能，吸醇酸，酯难溶。
油脂肪，补能耗，可水解，能制皂。
糖补能，进血液，单二多，看水解，
葡和麦，还原性，含醛基，生银镜，
淀粉糊，遇碘紫，纤维素，也记住。
蛋白质，能盐析，水多少，为可逆，
能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黄，
还有酶，和核酸，与生物，有关联，
高分子，可合成，需聚合，分加缩，
成材料，应用广，宇航服，飞天上。
选修五，选修三，做哪题，可自选，
都学会，真消息，高考中，好成绩！