半透膜发现

1. 高中生物半透膜试验

这个问题非常抄有水平啊袭！
1：水的势能转化为水的势能。因为漏斗中的液面上升，那么烧杯中的液面就会下降。
2：下凹。由水的压强公式P=p(液体的密度)gh,因为蔗糖溶液的密度肯定比水大，而且漏斗内的液面比烧杯中的液面逐渐升高，因此蔗糖溶液对半透膜的压强比水溶液对它的压强大，而受力的是同一张半透膜，因此受力面积一样大，所以蔗糖溶液对半透膜的压力大（方向向下），水溶液对它的压力较小（方向向上），所以半透膜应该下凹。
3：这个过程是自由扩散，所以应该是分子本身的运动造成的，而不是什么外力使它运动的。

2. 为什么说膀胱是一个半透膜

膀胱壁是由来薄的上皮细胞和平滑源肌细胞组成。是生物膜成分。在晾晒后其膜上可出现微小的孔道，可阻挡大分子而透过小分子，可作为半透膜使用。

楼上的两个真是答非所问。

膀胱在体内并不起半透膜的作用。只是人们发现膀胱壁经过干燥处理以后可以当做半透膜来使用而已。

3. 求验证胶体不能通过半透膜的实验操作``````

把10ML的淀粉胶体加入用半透膜制成的袋里，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中中。专2分钟后，用试管属取烧杯中的液体5ML。并向试管中加入少量碘水，观察试管中的变化。你可以发现试管中没有什么变化，这就说明问题啦

4. 淀粉未通过半透膜实验方法

（1）碘遇淀粉变蓝色，向其中滴加碘水，发现不变蓝色，说明淀粉未通过版半透膜，故答案权为：取烧杯中少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色，说明淀粉未通过半透膜；
（2）因为Cl ^- 的半径大于Na ⁺ ，因此只要检验Cl ^- 即可说明，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，证明Na ⁺ 、Cl ^- 透过半透膜，故答案为：因为Cl ^- 的半径大于Na ⁺ ，因此只要检验Cl ^- 即可说明；取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，证明Na ⁺ 、Cl ^- 透过半透膜；
（3）通过检验氯离子证明完全分离，向其中滴加酸化的AgNO ₃ 溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离，故答案为：经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加酸化的AgNO ₃ 溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离．

5. 用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为

用半透膜分离胶体与晶体溶液的方法称为渗析。

又称透析。一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。

如果把穿孔杯中的盐水换成糖水，则会发现烧杯中的清水不会带甜味。显然，如果把盐和糖的混合液放在穿孔杯内，并不断地更换烧杯里的清水，就能把穿孔杯中混合液内的食盐基本上都分离出来，使混合液中的糖和盐得到分离。这种方法叫渗析法。起渗析作用的薄膜，因对溶质的渗透性有选择作用，故叫半透膜。

6. 产生渗透现象的原因是什么

1.第一个问题解答：
“渗透作用产生的原因是渗透压” 严格来说是本末倒置，错误的 ，是正好因果说反了...
你看吼
什么是渗透压呢？定义是：一种静压力的特定的值，在这个值得情况下，这个静压力正好可以阻止渗透宏观进行的所需的外加压力

好，概念不是特别容易懂？恩，我在举个生活例子来说说什么是渗透压哈

在一个萝卜上面插一根玻璃细管，在管中加入糖水直到看见糖水面为止，ok
再把胡萝卜放入水中，然后发现细管水面上升，慢慢的直到不再上升为止，
现象机理是：玻璃管的水面上升，增加了水的静压力，待静压力增加到一定程度后，水的内外渗透速率相等而液面不再上升（好！我令这个静压力的值为Fa）

所以！这个静压力Fa就是这个糖水的渗透压

好的，我们在回头看定义，阻止渗透宏观进行=玻璃管液面不再升高
（ ps：为什么说是阻止宏观进行呢，注意注意注意：渗透到一定程度后看似停止，实则不然，不过因为半透膜两侧水分子渗透速率由开始的不等到逐渐相等，达到了动态平衡，微观还是动态的..）

渗透作用产生的主要原因是半透膜两端存在浓度差，导致了溶剂向着离子浓度小的地方移动（不加外界的力）

所以！溶液的渗透压是溶剂分子渗透作用的结果！ 而不是原因

2. 第二个问题解答：...不存在渗透压是****的吸引力还是推力一说，还是那一句：渗透压是溶剂分子渗透的结果，他的机理决定式就是
π（渗透压）=C*R*T 看见没有？是由C(溶液的粒子浓度),T(绝对温度) 和 常数R决定的，是这三个因素的结果.，是一种微观表达式. 对吧~并不是宏观的推力或吸引力啦~

7. RO反渗透的原理是什么

反渗透的原理：
首先要了解“渗透”的概念，渗透是一种物理现象。当两种含有不同盐类的水，如用一张半渗透性的薄膜分开就会发现，含盐量少的一边的水分会透过膜渗到含盐量高的水中，而所含的盐分并不渗透，这样，逐渐把两边的含盐浓度融合到均等为止。然而，要完成这一过程需要很长时间，这一过程也称为渗透压力，但如果在含盐量高的水侧试加一个压力，其结果也可以使上述渗透停止，这时的压力称为渗透压力.。如果压力再加大，可以使方向相反方向渗透，而盐分剩下，因此反渗透除盐原理就是在有盐分的水中(如原水)，施以比自然渗透压力更大的压力，使渗透向相反方向进行，把原水中的水分子压力到膜的另一边，变成洁净的水，从而达到除去水中杂质、盐分的目的。

8. 物理化学中的稀溶液的依数性 固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点。这里的溶液是什么

稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透压。
浓溶液和电解质溶液的依数性
电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较严重。所以依数性跟计算值有差异。但还是具有依数性的。只是电解质的依数性比非电解质的大而已。
按照课本的说法是电解质溶液的依数性都比同浓度的非电解质的数值要大。并没有指出不具依数性。可以按照raoult定理计算稀的强电解质溶液依数性，计算中需要引入校正因子i，电解质溶液越稀，校正因子越接近电解质完全电离出的离子个数，例如：NaCl校正因子为2，CaCl2为3。

2原理编辑
拉乌尔（Raoult）定理：在非电解质非挥发性的稀溶液中，溶剂蒸汽压的相对降低值是正比于溶剂的浓度的。

3相关现象编辑
沸点升高
沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101.325 kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高，这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。
凝固点下降
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。纯水的凝固点为273.16 K（0.009 9℃），这时水和冰的蒸气压均为610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂（固相）和溶剂（气相）所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16 K时，冰的蒸气压仍为610.6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。
从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的质量摩尔浓度mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高ΔTb或凝固点下降ΔTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即：
ΔTb=Tb－Tb°=KbmB
ΔTf=Tf°－Tf=KfmB
式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
渗透压
以水溶液为例，将水溶液和纯水用半透膜隔开，使膜两面的液面在同一水平线上。事实证明，溶液一面的液面不断上升。改用同种物质的两种不同浓度的溶液。较浓溶液的一面也不断上升。这说明水分子透过半透膜进入溶液或者从稀溶液进入浓溶液的一面，这种溶剂分子透过半透膜进入溶液或者从稀溶液进入浓溶液的自发过程称为渗透。
半透膜是一种具有选择性的薄膜，只允许某些物质透过而不允许其他物质透过。火棉胶膜、玻璃纸、动植物细胞膜、毛细血管壁等物质都具有半透膜的性质。上面所举的例子中溶质分子不能透过半透膜，而水分子则自由通过，由于膜的两侧水的摩尔分数不等，所以单位时间内从纯水进入溶液的水分子数要比从溶液进入纯水的多，因此出现渗透现象。然而随着渗透的进行，单位时间内进、出的水分子数目渐趋接近，一旦相等时，体系建立渗透平衡，此时阻止溶剂进入溶液的压力称为溶液的渗透压。渗透压可以用膜两面的液面高度差h所产生的压力来量度。即溶液的渗透压在数值上等于渗透达到平衡时液面高度所产生的静水压。
任何溶液都有渗透压，但是，都要借助于半透膜才能表现出来。通过实验发现，当温度一定时，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压P和热力学温度T成正比，即：
P=cBRT
式中：P为渗透压，单位为Pa；cB为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315 J/molK；T为热力学温度。因为：
cB=nB/V
所以： PV=nBRT
此式表明稀溶液渗透压也和溶质粒子数有关而和溶质本性无关。

4相关应用编辑
沸点升高的应用
钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液，其沸点高达410～420 K。沸点升高法或冰点降低法测定的是聚合物的数均分子量，原理：在溶剂中加入不挥发性溶质后，溶液的蒸汽压下降，导致溶液的沸点高于纯溶剂，冰点低于纯溶剂，这些性质的改变值都正比于溶液中溶质分子的数目。
凝固点降低的应用
利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K。氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。
进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。
溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义。一般金属的Kf都较大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，说明Pb中加入少量其它金属，Pb的凝固点会大大下降，利用这种原理可以制备许多低熔点合金。
金属热处理要求较高的温度，但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳，往往采用盐熔剂来加热金属工件。例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂，其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl，熔盐的凝固点可降至903 K。应用溶液凝固点下降还可以测定物质，尤其是高分子物质的分子量。
3溶液的渗透压
溶液的渗透压在生物学中有很重要的作用，植物细胞汁的渗透压可高达2.0×10 Pa，土壤种水分通过这种渗透作用，送到树梢。鲜花插在水中，可以数日不萎缩，海水中的鱼不能在淡水中生活，都与渗透压有关。给病员补液，特别是大量补液常常用等渗溶液（就是渗透压与人体血液的渗透压相等的溶液。人体的血液，在310 K时，渗透压约为7.7～7.8×10 Pa）。
工业上常常利用渗透的对立面－反渗透来为人类服务。所谓反渗透，就是在溶液上加一个额外的压力，如果这个压力超过了溶液的渗透压，那么溶液中的溶剂分子就会透过半透膜向纯溶剂一方渗透，使溶剂体积增加，这一过程叫做反渗透。
反渗透原理在工业废水处理、海水淡化、浓缩溶液等方面都有广泛应用。用反渗透法来淡化海水所需要的能量仅为蒸馏法的30%，已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的方法。反渗透法处理无机废水，去除率可达90%以上，有的竟高达99%。对于含有机物的废水，有机物的去除率也在80%以上。
作为反渗透的物质有醋酸纤维素膜、尼龙66、聚砜酰胺膜，以及氢氧化铁、硅藻土制成的新型超过滤膜等等。