化学半透膜胶体实验

❶ 高中化学胶体的制备

高中化学胶体的制备是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。

胶体：
1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm-100nm之间
2、胶体的制备与提纯：
实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质--电泳现象。

（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。

❷ 化学半透膜

因为淀粉大分子和淀粉酶大分子透不过半透膜的孔，而葡萄糖小分子可以，由于半透膜是在水槽中，所以葡萄糖的分子小，加上渗透压，就全到水里去了

❸ 将胶体和溶液放在半透膜中浸在流动的水中

分析： A．溶抄液中的微粒直径小于半袭透膜的孔隙，胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙；B．胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙，半透膜袋内淀粉胶体无法进入烧杯内；C．水不流动，袋内、烧杯内的液体氯化钠浓度保持相等；D．淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内； A．淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜，烧杯内液体中加入硝酸银溶液，发生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉淀，故A正确；B．淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，烧杯内溶液中加入碘水无现象，故B错误；C．由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体都含有Cl-，袋内液体加入硝酸银溶液发生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉淀，故C正确；D．淀粉胶体不能透过半透膜，袋内溶液中加入碘水呈蓝色，故D错误；故选：AC． 点评： 本题考查有关胶体渗析的知识，掌握胶体和溶液之间区别是解答的关键，题目难度不大．

❹ 半透膜分离胶体和溶液

渗出液不断移走,加水稀释,使半透膜外溶液中离子浓度始终低于半透膜内,相当于不断换清水,离子浓度会一半、一半、又一半渗出,最后趋于分离干净.分离溶液和胶体只能采取渗析法,根据微粒直径的不同

❺ 有关高一化学中溶液胶体浊液的问题

半透膜的实验可以证明，半透膜有非常小的孔，只允许较小的粒子和分子透过，胶体分散系的粒子不能透过，溶液的可以透过，说明胶体的分散系的粒子比溶液的分散系的粒子大。将胶体和浊液分别用纸过滤，浊液的分散质和分散系能被分离，胶体的不能。说明浊液的粒子比胶体的大。氢氧化铁胶体带正电。用电泳的实验可以证明带什么电。一般，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体带正电，非金属氧化物，金属硫化物的胶体带负电

❻ 鸡蛋壳半透明实验

蛋清和蛋壳间有来层膜源，是半透膜。氯化钠和硝酸银都是溶液能透过半透膜，因此第一个实验中可观察到得现象是，硝酸银溶液和鸡蛋中都有白色沉淀生成，就是银离子和氯离子反应。第二个实验中，碘分子能透过半透膜，因此可以看到鸡蛋中淀粉变蓝。而淀粉是胶体不能透过半透膜，结果就是碘水溶液没明显现象。

❼ 现把10ML淀粉胶体和50MLKCL溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内

1.向其中一只试抄管里滴加少量AgNo3溶液其现象是：出现白色沉淀。因为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2.向另一支试管里滴加少量碘水其现象是：无明显现象。
3.由上诉实验现象得出的结论是：胶体不能通过半透膜而溶液可能通过。