㈠ 半透膜两侧有2种溶液时,浓度怎么算
渗透压取决于单位体积溶液中溶质分子的颗粒数,所以在比较渗透压时用的浓度版是指摩尔浓度而不是质量权分数。在上边的所说的浓度都是质量分数,对于一般的物质如NaCl、KCl等可以通过将质量分数换算成摩尔浓度后相加来比较,但是淀粉是没有固定的相对分子质量的所以不能换算出来,不过大小仍然是可以判断出来的。上边的情况你可以这样来看:
左侧:7%葡萄糖+3%淀粉+2%淀粉
右侧:7%葡萄糖+3%淀粉+2%葡萄糖
前边两项的摩尔浓度和是一样的,而在最后一项中,由于葡萄糖的相对分子质量要小,所以同质量分数下葡萄糖的摩尔浓度要比淀粉的大,所以最后右侧的摩尔浓度要比左侧的大,水分子将会向右侧转移。
㈡ 不再渗透到底是因为渗透压还是因为半透膜两边溶液浓度相同
因为渗透压,其实不再渗透时半透膜两边溶液浓度不是相同的。因为渗透使半透膜两边液面不是一样高,所以半透膜两边的压力也不一样。
㈢ “当半透膜两侧溶液浓度相等时,半透膜两侧水分子的移动处于动态平衡状态,不发生渗透作用”答案说它错了
半透膜的两侧有相同的溶液,但在压强不同时,则仍在发生渗透作用
㈣ 半透膜两侧浓度问题
答案说葡萄糖会往右边扩散,然后由于渗透压右边高所以右边吸水。
这是因为离子在溶液中不版断权进行运动,而半透膜允许葡萄糖通过,所以就会有答案所述的结果。
NaCl在溶液中以离子的形式存在,所以是通过主动运输转运到细胞内的,所以细胞膜有相应受体的时候才会运输钠离子和氯离子。
至于你问的最后一个问题,链接我打不开,所以抱歉了~
液压的作用是不可能是促进蔗糖向外走,因为蔗糖不可以透过半透膜,也不是阻挡水往漏斗内进入,因为同时有水分子进入漏斗内,有水进去水槽内,二者处于一个动态平衡的状态。
至于液体压强和渗透压的作用,我也很难理清楚,但是是漏斗内的液面是必须比水槽高的,因为,当蔗糖酶水解蔗糖后,葡萄糖和果糖可以进出渗透压,那么如果除去蔗糖酶不考虑,二者的液面应该是相平的,但是漏斗内又有酶,所以,漏斗的液面更高些。
㈤ 半透膜两侧溶液浓度相等不会发生渗透吗
半透膜两侧的溶液达到平衡后,两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等内,不能说浓度相等。因容为对于非电解质溶液的浓度等于渗透浓度,但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质,或者两侧为电离后不同.
㈥ 半透膜浓度问题。
在地球上,
最后稳定的时候浓度一定不一样。
因为渗透会使两端液面高度不回一样答,产生的压强差抵消渗透压,渗透作用停止。
在太空中,
最后稳定的时候浓度一定一样,
因为太空中没有重力,所以压强差为零,足够长时间渗透压也为零的时候渗透才会停止
㈦ 为什么半透膜两侧浓度一般不同
初中的知识啊,渗透作用,一具有半透膜;二具有浓度差,但是大多烤内柿的答案是等容于的,可是实际的不是这样的,这就需要高中的知识了,生物中的稳态,溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大;反过来,溶质微粒越少,即溶液浓度越低,溶液渗透压越低。稳态中的生物体的各项化学指标,物理指标都是变幻不定的,只能有近似值,为您举个例子,人的体温常是70度(左右)无论出于什么情况都是这样。然而半透膜俩段浓度不同,初中教材可以做出解答,要深入解答,就要看看高中生物(稳态与环境)
㈧ 渗透总是趋于自发消除半透膜两侧的浓度差对吗
膜的渗透(我理解你这个是正渗透)是由于膜两侧存在化学势梯度导致的渗透行为,从化学势高的一端自发流向化学势低的一端,直到平衡。这个化学势里面有浓度梯度、压力梯度等。
简单的说,在没有外力的情况下,由于存在浓度差,使得体系中粒子自发的向低浓度趋于扩散以求达到平衡。
当外加压力等因素时,可以改变传输方向,比如反渗透等应用,水从低浓度(含盐水)向纯水方向运输