1. 等体积等浓度的NaCl溶液与蔗糖溶液用半透膜隔开后体积有什么变化，为什么
蔗糖溶液的体积会变大。氯化钠溶液的体积会减小。因为钠离子和氯离子可以通过半透膜。而蔗糖分子太大不能通过半透膜。
2. 用半透膜将0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔开，水分子渗透方向是
水分子从低浓度向高浓度渗透 哦哦哦要看总的浓度的 所以是氯化钠向氯化钙渗透
3. 用理想半透膜将浓度相等的蔗糖水和氯化钠溶液隔开时，有什么现象
搜一下：用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
4. 用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
溶质相对浓度低的地方向相对浓度高的地方流动，主要看你半透膜可渗透的溶质为什么。
5. 用力向半透明膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·LNaCL溶液隔开，在相同温度下会发生
B
这里因为氯化钠能电离出氯离子跟钠离子，所以渗透压较高。而水分子跟钠离子氯离子都能通过半透膜，于是选B。（此时水分子从蔗糖到氯化钠）
6. 填空题 2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是 （） 。
双向流动，最终动态平衡
7. 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开，问水分子渗透方向 请解释原因 多谢！
如果是渗透装置，液面应该是Kcl方向先升高，后下降，最后相等。 Kcl与蔗糖是等物回质的量浓度，答Kcl完全电离，而蔗糖不电离，所以等体积的两种溶液中，蔗糖溶液中水分子的数量多，水分子应先以Kcl溶液方向移动为主。但K+与cl-直径也极小，移动速度也极快，所以极短时间内大量移向蔗糖溶液方向，使其浓度下降，最终液面相平。 不知道解释是否合理，望各位高手赐教！
8. 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开,问水分子渗透方向 请解释原因 多谢!
氯化钾可以通过半透膜,而蔗糖是大分子不能通过,所以水应该向蔗糖方向渗透