⑴ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废
实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4；
4、加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4?7H2O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是
Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可．故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
（3）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤．
⑵ 鏌愬伐鍘傛帓鏀剧殑搴熸按涓鍚鏈夌～閰搁晛銆佺～閰镐簹閾佸拰纭濋吀閾讹紝涓轰簡鍥炴敹搴熸按涓鐨勪竴浜涢噾灞烇紝璇ュ伐鍘傚悜搴熸按涓鍔犲叆浜嗕竴瀹
| 锛1锛夌敱閲戝睘娲诲姩鎬ч『搴忓彲鐭ワ細闀併侀搧銆侀摱涓夌嶉噾灞炵殑娲诲姩鎬уぇ灏忔槸锛氶晛锛為搧锛為摱锛屽綋鍚戝簾姘翠腑鍔犲叆浜嗕竴瀹氶噺鐨勯噾灞為搧绮夛紝閾佽兘涓庣濋吀閾跺弽搴旓紝灏嗛摱缃鎹㈠嚭鏉ワ紝鍙戠敓鐨勫弽搴旀槸锛欶e+2Ag NO 3 鈺怓e锛圢O 3 锛 2 +2Ag锛 锛2锛夎嫢鍔犲叆鐨勯搧鏄杩囬噺鐨勶紝鍒欓搧鏈夊墿浣欙紟鎵浠ワ紝灏忔槑璁や负鍥轰綋涓杩樺彲鑳藉惈鏈変竴绉嶉噾灞烇紝璇ラ噾灞炲彲鑳芥槸閾侊紱鐢变簬閾佽兘涓庨吀鍙嶅簲鐢熸垚姘斾綋锛庢墍浠ワ紝璇佹槑灏忔槑鐨勭寽鎯崇殑瀹為獙鏄锛氬彇灏戦噺鍥轰綋浜庤瘯绠′腑锛屽啀婊村叆閫傞噺鐨勭█鐩愰吀锛岃嫢鍥轰綋琛ㄩ潰浜х敓姘旀场锛屽垯璇ュ浐浣撲腑鍚鏈夐搧锛 鏁呯瓟涓猴細锛1锛夐摱锛孎e+2Ag NO 3 鈺怓e锛圢O 3 锛 2 +2Ag锛 锛2锛夐搧锛
|
⑶ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水
（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成版回收硫酸亚铁权和铜，
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
⑷ 鏌愬伐鍘傛帓鏀剧殑宸ヤ笟搴熸按涓鍚獸e 3+ 銆丄l 3+ 銆丆u 2+ 锛屽伐鍘備负浜嗗噺灏戠幆澧冩薄鏌擄紝鍙樺簾涓哄疂锛屽埄鐢ㄥ簾閾佸睉鍜屽叾浠栧寲
| 锛1锛夋牴鎹娴佺▼鍥句腑鍙浠ョ煡閬擄紝瀹屾垚鍥炴敹閾佺孩銆丄l 2 O 3 鍜岄噾灞濩u锛屽厛鍔犺繃閲忛搧绮夛紝2Fe 3+ +Fe鈺3 Fe 2+ 锛岄搧鍦ㄩ噾灞炴椿鍔ㄩ『搴忚〃涓鎺掑湪閾滅殑鍓嶉潰锛屾墍浠ラ搧绮夋妸閾滅疆鎹㈠嚭鏉ワ紝Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +Cu锛岃繃婊ゅ緱鍒癋e銆丆u锛 鏁呯瓟妗堜负锛欶e銆丆u锛 锛2锛夎繃婊ゆ墍寰楁憾娑睟涓鍚鏈堿l 3+ 銆丗e 2+ 锛屽姞姘姘达紝+2浠风殑閾佺诲瓙琚姘姘存哀鍖栵紝2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 锛涜ュ弽搴斾腑姘姘斾腑姘鍏冪礌浠0浠峰彉涓轰骇鐗╀腑鐨勬隘绂诲瓙锛屽寲鍚堜环闄嶄綆鏄姘у寲鍓傦紱1mol姘姘斿弬鍔犲弽搴斿緱鍒2mol鐢靛瓙锛屽垯2mol姘姘斿弬鍔犲弽搴斿緱鍒4mol鐢靛瓙锛涙憾娑睤涓鍚鏈塅e 3+ 锛屽姞KSCN婧舵恫Fe 3+ +3SCN - ?Fe锛圫CN锛 3 婧舵恫鍙樼孩鑹诧紝 鏁呯瓟妗堜负锛2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 锛汣l 2 锛4锛涙憾娑插彉绾㈣壊锛 锛3锛夊垎绂籄l 3+ 銆丗e 2+ 锛岄渶鍔犲己纰憋紝姘㈡哀鍖栭摑鏃㈠彲浠ュ拰寮洪吀鍙嶅簲杩樺彲浠ュ拰寮虹⒈鍙嶅簲锛屾槸涓ゆф阿姘у寲鐗╋紝婧舵恫E鐒拌壊鍙嶅簲鍛堥粍鑹茶存槑鍚鏈夐挔绂诲瓙锛岃存槑璇曞墏H鏄姘㈡哀鍖栭挔锛涘姞纰卞厛鍙戠敓鍙嶅簲Al 3+ +3OH - =Al锛圤H锛 3 鈫擄紝寮虹⒈杩囬噺Al锛圤H锛 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O锛屾诲弽搴斾负锛欰l 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O锛 鏁呯瓟妗堜负锛歂aOH锛汚l 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O锛 锛4锛夐搧绾涓烘哀鍖栭搧锛岀孩妫曡壊绮夋湯锛屽彲鐢ㄤ簬娌规紗銆佹补澧ㄣ佹¤兌绛夊伐涓氫腑锛屼篃鍙鍋氬偓鍖栧墏锛涙哀鍖栭摑锛屽彲閫氳繃鐢佃В寰楀埌閾濆崟璐锛屾墍浠ュ彲浣滃埗閾濆師鏂欙紝姘у寲閾濈啍鐐归珮锛屽彲鐢ㄤ綔鑰愮伀鏉愭枡锛屼篃鍙浣滃伐涓氬偓鍖栧墏绛夛紝 鏁呯瓟妗堜负锛氱孩鑹叉补婕嗘垨娑傛枡绛夛紱鑰愮伀鏉愭枡锛 |
⑸ 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显
因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，
OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应，
则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，
故选C．
⑹ 某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后
铁能与硝酸银反应抄生成袭硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选D．
⑺ 某工厂排放的工业废水中可能含有钾离子,银离子,铵根离子、镁离子、硫酸根离子、（二价的）
废水呈碱性，则含有OH-
有OH-，一定没有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
因为溶液中必须要有阳离子，所以一定有K+
`
该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
⑻ 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作I为过滤，试剂2为稀硫酸，操作2为过滤，则滤液2中含硫酸亚铁，滤渣2为Cu，滤液1中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1为过滤，分离不溶性固体与液体，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，试剂2为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，故答案为：Fe；稀硫酸；
（3）铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反应，则滤渣2为Cu，故答案为：Cu；
（4）加入试剂1后发生化学反应，其离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入试剂2后发生化学反应，且离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
⑼ 某工厂排放的工业废水中可能含有钾离子,银离子,铵根离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子、
选C
废水呈碱性说明有大量OH-，所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子，又因为阳离子只剩下钾离子，所以一定有钾离子，只能选C。