电化学氧化处理有机废水实验报告

1. 几种电化学处理废水的技术

原理微电解技术是目前处理高浓度有机污水的一种理想工艺，称内电解法。它是在不通电的情况下，利用填充在污水中的微电解材料自身产生的电位差对污水进行电解处理，以达到降解有机污染物的目的。铁炭微电解设备中的废铁屑填料的主要成分是铁和炭，当将铁屑和炭颗粒浸没在酸性污水中时，由于铁和炭之间的电极电位差，污水中会形成无数个微原电池。其中电位低的铁成为阳极，电位高的炭成为阴极，在酸性充氧条件下发生电化学反应，其反应过程如下：阳极(Fe):Fe-2e—Fe2+，E0(Fe2+/Fe)二-0.44V;阴极（C):2H++2e—>H2,E0(H+/H2)=0.00Vo原电池反应产生的新生态氢能与污水中许多组分发生氧化还原反应，使有机物断链，有机官能团发生变化，使有机污水的可生化性有一定的提高，同时Fe(OH)2及Fe(OH)3还具有絮凝和吸附作用，从而达到去除污水中污染物的目的。经过铁炭微电解预处理后污水的酸188度大大降低，减少了中和剂的使用量。2)系统基本组成铁碳微电解系统由铁碳微电解池、配水系统、鼓风系统和加药系统等组成。

2. 氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

浓度和酸度对电极电势的影响
1. 浓度对电极电势的影响
（1）在一50 mL烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液，插入铜片作为正极；另一50 mL
烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液，插入锌片作为负极。用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。 （2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。
（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。
根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。
2．酸度对电极电势的影响
在两只50 mL烧杯中分别加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用KCl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。
（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响
1．浓度对氧化还原反应产物的影响
在两支各有一粒锌粒的试管中，分别加入浓HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液，观察实验
现象。反应完毕后，检验稀HNO3试管中是否存在NH4+
（气室法或者奈斯勒试剂法）。 2. 酸度对氧化还原反应产物的影响 在试管中加入少量0. 1mol·L1 Na2SO3溶液，然后加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液，再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液，观察实验现象，写出反应方程式。
分别以蒸馏水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验，观察现象，写出反应方程式。
由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响，并用电极电势加以解释。 （四）酸度对氧化还原反应速率的影响
在两支各加入几滴0. 1 mol·L1 KBr溶液的试管中，分别加入几滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液，然后各滴加l滴KMnO4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。 （五）催化剂对氧化还原反应速度的影响
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。Mn2对反应有催化作用，所以随反应自身产生Mn2，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入F把Mn2掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。
取支试管，分别加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液，再加入数滴1 mol·L1 H2SO4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液，往第三支试管中加入数滴10% 的NH4F溶液，混合均，观察支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。

3. 化学氧化法处理有机废水实验，操作中有哪些注意事项，如何提高去除率

一般是芬顿法，主要是看氧化剂的加药量，催化剂的比例，pH，停留时间，这些因素决定效率，通常在酸性3以下进行，反应时间标准为2小时，氧化剂用量要做梯度实验!答案参考自环保通。

4. 关于电化学腐蚀的小实验

可以做铁钉和锌片绑起来 放在食盐水 中 现象是 锌片被腐蚀 而铁钉没有被腐蚀
关于第二问题 ：在专门的电化学书上有讲到的 公式本来想写出来的 但是输入法有问题 打不出来 在大学的物理化学里面也有专门一章讲电化学的 可以看看

5. 氧化还原与电化学的实验总结怎么写

你做的是哪个实验？你可以按照传统的实验步骤，即：实验目的，实验原理，实验器材，实验药品，实验过程，实验结果，数据分析，实验总结，几个方面来写。还有问题可继续补充

6. 水质的净化与检测的实验报告。 1.实验目的 2.实验原理 3.主要仪器和试剂 4、实验步骤和实验现

1实验目的及要求
掌握铬法测定污水COD的方法及原理，同时了解其他水质指标，如SS、-N、PO43-。
1.2实验原理
（1）重铬酸钾法测定污水COD
实验原理：化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量，用氧量（mg/L）表示。化学需氧量愈高，也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时，测得的值称CODMn。以重铬酸钾作氧化剂时，测得
的值称CODCr，或简称COD。
重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一段时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。
（2）污水中悬浮物（SS）的测定
测定方法：用0.45m滤膜过滤水样，留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体，经103-105℃烘干后得到SS含量。
（3）污水氨氮的测定---纳氏试剂分光光度法
测定范围：本方法测定氨氮浓度范围以氨计为0.050mg/L-0.30mg/L。
测定原理：氨氮是指以游离态的氨或铵离子形式存在的氨。氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色的络合物，在400nm-500nm波长范围内与光吸收成正比，可用分光光度法进行测定。
3实验仪器、材料、试剂及注意事项
（一）重铬酸钾法测定污水COD实验条件：
（A）仪器
微波闭式COD消解仪、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）试剂
重铬酸钾标准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），试亚铁灵指示
液，硫酸亚铁铵标准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)测量范围
1/4
0.25mol/L重铬酸钾溶液测定大于50mg/LCOD，0.025mol/L测定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中悬浮物（SS）的测定仪器及注意事项
烘箱，分析天平，干燥器，孔径为0.45um、直径45-60mm滤膜，玻璃漏斗，真空泵，内径为30-50mm称量瓶，无齿扁嘴镊子，蒸馏水或同等纯度的水。
注意事项：
（1）树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。
（2）废水粘度高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，摇均匀待沉淀物下降后再过滤。
（3）也可采用石棉坩埚进行过滤。
（三）污水氨氮测定的试剂、材料、仪器及注意事项
试剂和材料：
（1）无氨蒸馏水：在每升蒸馏水中加0.1mL浓硫酸进行重蒸馏。或用离子交换法，蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱来制取。无氨水贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内，每升中加10g强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。
（2）硫酸铝溶液：称取18g硫酸铝[Al2(SO4)3·18H2O]溶于100mL
水。
(3)50%(m+V)氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠（NaOH）水中。
（4）酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H6O6·4H2O）溶于100mL水中，加热煮沸驱氨，待冷却后用水稀释至100mL。
（5）纳氏试剂：称取80g氢氧化钾KOH），溶于60mL水中。称取20g碘化钾（KI）溶于60mL水中。称取8.7g氯化汞，加热溶于125mL水中，然后趁热将该溶液缓慢地加到碘化钾溶液中，边加边搅拌，直到红色沉淀不再溶解为止。在搅拌下，将冷却的氢氧化钾溶液缓慢滴加到上述混合液中，并稀释至400mL，于暗处静置24h，倾出上清液，贮于棕色瓶内，用橡胶塞塞紧，存放在暗处，此试剂至少稳定一个月。
（6）磷酸盐缓冲溶液：称取7.15g无水磷酸二氢钾（KH2PO4）及45.08g
磷酸氢二钾（K2HPO4·3H2O）溶于500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：称取20g硼酸（H3BO3），溶于1000mL水中。
（8）氨氮标准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮贮备溶液于1000mL容量瓶中，稀释至标线，用时现配。
仪器：
500mL全玻璃蒸馏器，20mm比色皿，分光光度计

7. 电化学对有机废水的处理效果及影响因素可能包括哪些方面

影响生物转盘娃理效果的因素有很多，主要包括水温、污水
的水量和水质，盘面有机负荷、转盘级数等。

8. 氧化还原与电化学实验报告中一道题目

亚硝酸根离子在抄酸性条件下有很强的氧化性，在有些时候，甚至比稀硝酸还强，但是比酸性高锰酸钾弱（酸性高锰酸钾的溶液的氧化性只比有限的几种物质弱，常见的有过二硫酸根，铋酸钠，四氧化三铅），
所以现象是
碘化钾：先变成褐色，加入CCl后，溶液分层，上层无色，下层紫红色，亚硝酸钠作氧化剂
高锰酸钾：溶液紫色退去，亚硝酸钠作还原剂
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！