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废水中脱除锰离子和铬离子
发布时间：2021-11-27 11:52:26❶ PAC，PAM对废水中的重金属离子有怎样的去除效果
聚合氯化铝对含铁，锰，铬，铅等重金属废水及含油等特殊污水均有明显的效果。
去除水中的重金属的话建议使用重金属捕捉剂，这个是专门针对水质中的重金属物质的，效果更佳。我是生产聚合氯化铝、聚丙烯酰胺、重金属捕捉剂的
❷ 三价铬离子与二价锰离子 二价铅离子如何分离
全部混合时,先加过量较浓的NaOH,三价铁离子、二价镍离子、二价锰离子、二价钴离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子、二价铅离子、二价汞离子形成钠盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）。
沉淀用浓氨水提取,二价镍离子、二价钴离子形成氨合物溶解,用乙酸调溶液pH至弱酸性,加入亚硝酸钠,二价钴离子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀分离（可用酸溶解,再提纯）.溶液中通入H2S可得NiS沉淀（可用酸溶解,再提纯）.Fe(OH)3与锰的氢氧化物用酸溶解,加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化,Mn形成高锰酸根,再加碱,沉淀为氢氧化铁（可用酸溶解,再提纯）；溶液中再加Na2SO3把高锰酸根还原为MnO2沉淀（可用浓盐酸或浓硫酸溶解,再提纯）。
溶液蒸干后再溶于浓盐酸（要用很大过量的酸）,通入H2S,汞离子形成HgS沉淀（可用王水溶解,再提纯）.再调pH至3,通入H2S,铅离子形成PbS沉淀（可用浓盐酸溶解,再提纯）.再加NaOH至碱性,加过量H2O2,铬离子被氧化为铬酸根,加BaCl2沉淀,形成BaCrO4,在溶于酸,加草酸还原得铬离子,加氨水沉淀为Cr(OH)3（可用酸溶解,再提纯）。
❸ 设计方案鉴定分离含铬离子和锰离子得混合液
将ph调至6左右，有沉淀生成，过滤，得滤液1和滤渣1。
滤液1为mn2+溶液，滤渣1为其它三种离子的氢氧化物。
将滤渣1加入到浓氢氧化钠溶液中，搅拌反应后过滤，得滤液2和滤渣2。
滤渣2为氢氧化铁，滤液2为alo2
-和cro2
-的混合液。
向滤液2中加入h2o2，然后将ph调至中性，过滤，得滤液3和滤渣3。
滤液3为铬酸根溶液，滤渣3为氢氧化铝。
鉴定：
向滤液1中加入过硫酸钾，并加入几滴硝酸银，加热反应，出现紫色，说明含有mn2+。
将滤渣2溶解在稀硫酸中，加入亚铁氰化钾，立刻生成深蓝色沉淀，说明含fe3+。
滤液3用稀硫酸酸化，然后加入过氧化氢和戊醇，振荡，戊醇层显蓝色，说明含有（重）铬酸根。
滤渣3加入到乙酸铵缓冲溶液中，加入金黄色素三羧酸铵，出现红色，说明含al3+。
❹ 混合水溶液中铝离子，铬离子，铁离子，锰离子的检出与分离
将pH调至6左右,有沉淀生成,过滤,得滤液1和滤渣1.滤液1为Mn2+溶液,滤渣1为其它三种离子的氢氧化物.将滤渣1加入到浓氢氧化钠溶液中,搅拌反应后过滤,得滤液2和滤渣2.滤渣2为氢氧化铁,滤液2为AlO2
-和CrO2
-的混合液.向滤液2中加入H2O2,然后将pH调至中性,过滤,得滤液3和滤渣3.滤液3为铬酸根溶液,滤渣3为氢氧化铝.鉴定：向滤液1中加入过硫酸钾,并加入几滴硝酸银,加热反应,出现紫色,说明含有Mn2+.将滤渣2溶解在稀硫酸中,加入亚铁氰化钾,立刻生成深蓝色沉淀,说明含Fe3+.滤液3用稀硫酸酸化,然后加入过氧化氢和戊醇,振荡,戊醇层显蓝色,说明含有（重）铬酸根.滤渣3加入到乙酸铵缓冲溶液中,加入金黄色素三羧酸铵,出现红色,说明含Al3+.
❺ 分离二价锰离子,二价锌离子,三价铬离子,三价铝离子具体步骤
mn(2+)可以用重铬酸钾氧化，如果成紫红色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用碱定量实验，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈绿色就有cr(3+)
普通的来软化离子可以去除源钙镁离子，铁锰有专用的离子交换树脂，例如T-IRR是专门用于去除铁离子的，CH-90可以去除锰离子。其实普通软化树脂也可以去除铁锰离子，只是很微弱，另外您的溶液中含有铁离子很容易引起树脂中毒。北京华豫清源国际贸易有限公司，杜笙离子交换树脂
❼ 混合溶液中可能有铬离子，锰离子，铁离子，钴离子，铅离子如何进行分离与鉴定
高中所学的方法中暂时还不能，这要用到纸层析法分离其中的离子， 层析液可以使乙醇
❽ 含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加
（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；
（2）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
②水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，
故答案为：增强溶液导电性．
（3）①根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好；
故答案为：15%；
②根据图2知，当溶液的PH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当PH=4时锰、铬去除率最好；
故答案为：4；
❾ 铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。
