⑴ 广西南宁或是钦州哪里有卖黑猫的
问什么鬼啊~老娘来帮你找 跟你说 机械厂之前不的有一只么 不过好像不纯 我帮你看看的 回头告诉你
⑵ 黑猫吖网名好听不
《瑶华乐》李贺穆天子，走龙媒。
八辔冬珑逐天回，五精扫地凝云开。
高门左右日月环，四方错镂棱层殷。
舞霞垂尾长盘珊，江澄海净神母颜。
施红点翠照虞泉，曳云拖玉下昆山。
列旆如松，张盖如轮。
金风殿秋，清明发春。
八銮十乘，矗如云屯。
琼钟瑶席甘露文，玄霜绛雪何足云。
薰梅染柳将赠君。
铅华之水洗君骨，与君相对作真质。玄绛霜豪掷罢倚天寒，任作淋漓淡墨看。
淡墨《金门答苏秀才》李白君还石门日，朱火始改木。
春草如有情，山中尚含绿。
折芳愧遥忆，永路当日勖。
远见故人心，平生以此足。
巨海纳百川，麟阁多才贤。
献书入金阙，酌醴奉琼筵。
屡忝白云唱，恭闻黄竹篇。
恩光照拙薄，云汉希腾迁。
铭鼎倘云遂，扁舟方渺然。
我留在金门，君去卧丹壑。
未果三山期，遥欣一丘乐。
玄珠寄象罔，赤水非寥廓。
愿狎东海鸥，共营西山。
栖岩君寂灭，处世余龙蠖。
良辰不同赏，永日应闲居。
鸟吟檐间树，花落窗下书。
缘溪见绿筱，隔岫窥红蕖。
采薇行笑歌，眷我情何已。
月出石镜间，松鸣风琴里。
得心自虚妙，外物空颓靡。
身世如两忘，从君老烟水。玄珠
⑶ 初中化学酸碱盐的总结谁有
)★常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
⑷ 初中化学酸碱盐如何学习
1.不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。
2.注重物质物理性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点记忆，还有溶解性。如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有刺激性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。
3.对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐就用酸加澄清石灰水等。
4.对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比
5.上课认真听讲，这是最重要的，还要克服对化学的恐惧，初中化学其实没有什麽
⑸ 什么名字好啊小黑猫刚刚到家 要以黑色为主题，要文艺一点 母猫
小黑ヽ(〃∀〃)ﾉ 简单粗暴！！
⑹ 谁有酸碱盐鉴别的复习题
1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ）
A、CuCl2 B、Fe3、 C、AgCl D、ZnCl2
2质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试
液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色Cl3 C、AgCl D、ZnCl2
3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解
反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。其中正确的
说法是：（ A ）
A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④
5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括
的是：（ C ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
6、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，
不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ）
A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③
7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应
后溶液的pH应当是：（ B ）
A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定
8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值
关系正确的是：（ C ）
A、m＝n B、m＞n C、m＜n D、无法判断
9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ D ）
A、一定含有SO42－ B、一定含有Ag＋
C、一定含有SO42－和Ag＋ D、可能含有SO42－或Ag＋
10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ C ）
A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的
一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：
⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________。
⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），
那么生态瓶中早晨水溶液的pH_________（填“＜7”“＝7”
或“＞7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“升高”
“降低”或“不变”）；理由是______________。
金鱼藻和绿萍、＜7、升高、植物光合作用要吸收CO2
12、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为 。90％，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等
13、某溶液中含有H＋、SO42－、Fe3＋三种离子，若测得H＋和SO42－个数比为1∶1，则SO42－和Fe3＋的个数比为 ，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为 。
3∶1 147∶200 根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电荷总数相等
14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分）
甲厂污水中含有的4种离子是 ；乙厂污水中含有的4种离子是 。
甲：OH－、Cl－、SO42－、Na＋； 乙：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－。
分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH－，从而根据不能与OH－共存的Ag＋、Fe3＋离子必然在乙中，再与Ag＋不能共存的Cl－、SO42－在甲中，依此类推。最后注意溶液中必然有阴阳两种离子。
15、有一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：（6分）
⑴、将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
⑵、取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，另一份加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：①、混合物中肯定没有 。②、原混合物中肯定有 。③、不能肯定有没有 。
分析：“无色”――排除含Cu和Fe元素的物质，没有CuSO4；
“透明”――排除不溶性物质或会产生沉淀物质中的一种，没有CaCO3
（注：Na2CO3和MgCl2只能二选一，因为两者反应有MgCO3沉淀）
“加氯化钡和稀硝酸”：⑴、沉淀不溶解―――含SO42－；⑵、沉淀完全溶解――含CO32－⑶、沉淀部分溶解―――含SO42－和CO32－。即：有Na2SO4，无Na2CO3
“加NaOH有沉淀”―――有MgCl2。其他三种不能确定。
16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：⑴、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；⑵、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_____________；一定没有__ ___；可能含有_____________。（填物质的化学式）
Na2CO3、Na2SO4； CaCO3、CuSO4； NaNO3
17、某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水，废水所到之处寸草不生，周围环境污染很大。学校科技兴趣小组的同学为了弄清污水的主要污染物，取样品进行下列实验：
①、将样品倒在4支试管A、B、C、D中，溶液显蓝绿色，没有沉淀物；
②、在试管A中，滴入几滴烧碱溶液，有红褐色絮状沉淀和蓝色絮状沉淀产生。
③、在试管B中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解；
④、在试管C中，滴入几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
⑴、根据实验现象，你认为电镀厂排出的废水中的污染物质是 和 ；（填化学式）
⑵、写出实验②中相应的化学方程式：
、 ；
⑶、你认为处理该废水比较合理的方法是： 。
CuCl2、FeCl3；略；加入足量的氢氧化钙，充分反应，过滤后排放
18、化学晚会上小华把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片
刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（填物质的名称）
⑴、小华事先用________________画了一只猫；
⑵、使白纸出现黑猫的物质是________；表现该物质具有_________性。
稀硫酸、浓硫酸、脱水（类似题：稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑）
19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，产生白色沉淀和盐酸溶液。若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等，
求：稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
提示：设沉淀质量为x克，则稀硫酸质量也为x克。根据沉淀质量求硫酸溶质质量（用x表示）
42．06％
20、有5.2克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁），现将镁带放到100克稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.4克。
⑴、求原镁带中镁元素的质量分数为多少？
⑵、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
提示：⑴、注意是镁元素，氧化镁中也含镁元素的；⑵、溶质氯化镁有两个反应会产生（氧化镁与盐酸、镁与盐酸）。溶液按“先加（反应前所有质量）后减（气体、沉淀、不溶性杂志）”规律解决
1现有锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸反应，共产生氢气0.4g。求原混合物中锌和铁的质量各是多少克？
2将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中，生成氢气mg，是求A元素的化合价
设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g氢铁产Bg氢
Zn,Fe都与它反应,所以
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
12.1g-X A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X B
A=(12.1g-X)*2/65 B=2X/56
A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98 12.1g-X=7.12
1.一块生了锈的铁片(铁锈为Fe2O3)， 质量为3克加入足量盐酸反应完全后，放出0.1克氢气。试计算这铁片上铁锈的质量是多少克？ 没有生锈时这铁片重多少克？(8分)
2.13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。求(12分)
(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(ρH2＝0.09克／升)
(2)原稀硫酸的质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液质量分数是多少？
运用侯氏制碱法制得纯碱中可能含有少量NACL，现取某种仅含有NACL一种杂质的出纯碱样品23.4克全部溶解在350克水中，再加入BACL2溶液166克。恰好完全反应生成BACO3沉淀。过虑出沉淀并干燥后，沉淀质量39.4克
1.求23.4克纯碱样品中NA2CO3的质量
2.求虑液中NACL的质量分数
答案~23.4克纯碱样品中NA2CO3的质量10.6g
求虑液中NACL的质量分数0.0265