除废水中的硫酸和硫酸铜

⑴ 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁版和铜，反应后所得溶液是权硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

⑵ 欲同时除去某厂废水中的硫酸铜，硫酸，降低污水的重金属污染和酸性，可加入物质是什么

答案A
A既可以置换出铜离子，又可以消耗硫酸

⑶ 某工厂排放的废水中含废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反

铜
硫酸铁（Fe2(so4)3）
Fe+CUSO4=FeSO4+CU

⑷ 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，

(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)Na2SO4、NaOH

(3)解：设500g废水中CuSO4的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x 19.6g

160:98=x:19.6g

x=32g

废水中硫酸铜的质量分数为32/500g×100％=6.4%

答：500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4％。

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⑸ （2011烟台）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各

（1）设500g废水中CuSO₄的质量为x，与CuSO₄反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

=

98

19.6g

x=32g

80

y×20%

=

98

19.6g

y=80g
（2）设500g该废水中H₂SO₄的质量为z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
z （120g-80g）×20%

98

z

＝

80

(120g?80g)×20%

z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为

9.8g

500g

×100%=1.96%．
答：（1）500g该废水中CuSO₄的质量是32g，
（2）该废水中硫酸的质量分数为1.96%．

⑹ 除掉废水中的硫酸铜用什么

能用熟石灰来除硫酸铜
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4(沉淀)＋Cu(OH)2(沉淀)

⑺ 某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质需要经过处理后才能排放某

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，反版应后所得溶权液是硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．
故答案为：铁、铜；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu

⑻ 若要同时除去废水中的硫酸铜和硫酸降低污水的重金属污染和酸性可加入什么

熟石灰足量， 或者是金属Fe足量，最好的是加金属铁，熟石灰最后液体中会存在氢氧化钙

⑼ 某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠

（1）由反应图象来中的曲线可得源知，恰好完全反应时生成氢氧化铜的质量是19.6g
（2）设500g废水中CuSO₄的质量为x，与CuSO₄反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

＝

80

y×20%

＝

98

19.6g

解得：x=32g，y=80g
该废水中硫酸铜的溶质质量分数为：

32g

400g

×100%=8%
（3）由上述计算可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量即m的值是：120g-80g=40g
答：（1）19.6g；（2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数为8%；（3）40．

⑽ 怎么处理硫酸铜废水

C

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这是一个置换反应 因为铁的金属活动性比硫酸铜里的铜大，所以可以把铜置换出来