1. 某工厂排放的工业废水中可能含有钾离子,银离子,铵根离子、镁离子、硫酸根离子、（二价的）
废水呈碱性，则含有OH-
有OH-，一定没有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
因为溶液中必须要有阳离子，所以一定有K+
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该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
2. 工业废水中有铜汞离子，为什么不能用硫化钠除，而用硫化铁除。
工业上用复的是 FeS，叫硫制化亚铁，不叫硫化铁。
除杂机理是 CuS 和 HgS 溶解度远小于 FeS，因此发生沉淀转化反应，生成 CuS 和 HgS 而去除。
不用 Na2S 的原因是 Na2S 容易加过量，而 S2- 本身也是污染物，尚需后续步骤除去，这样工序就复杂化了。
而 FeS 本身也是沉淀，无所谓过量的问题，同时 FeS 也为 CuS、HgS 的沉淀提供了一个沉淀核，便于收集过滤沉淀（硫化物沉淀一般比较细小，水中没有固态沉淀核的话，易漂浮在水中难以下沉）
最后，用 FeS 会引入少量 Fe2+，但这不是污染物，不会带来新的污染问题。
3. ．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但
这句话正确的说法为:工业上不仅可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，还可使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂.原因可以参考:沉淀的溶解平衡移动!
4. 某工业废水中含有铜离子，铅离子汞离子最适于在工业废水中加入过量的硫化亚铁而不是硫化锌为什么为什么
把铁和银都变成沉淀
5. 工业废水中测硫化物和硫酸盐的区别
1 用Zn(Ac)_2沉淀水来中 S~=,抽滤除源去水中其他杂质,使沉淀在碱性条件下被H_2O_2氧化成SO_4~=,用带电导检测器的离子色谱仪测定SO_4~=,换算成S~=含量。 检出限为0.02mg/1。
2 以亚甲兰法为基础,显色反应在自制的小检测管内进行,通过与标准色列管进行比较来确定样品中S^2-的含量。
3 在含硫污水中加入乙酸锌,通过高速离心法进行预处理,得到硫化锌沉淀,倒出部分上清液,再加入弱碱性水与显色剂反应,最后通过分光度计或比色法测定硫化物的含量。
6. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回
（1）步骤②为了回收银且得到硫酸亚铁溶液，应向废水中加入铁粉置换出废液中的银内离子；把反应后容剩余固体与反应后的溶液分离，应进行过滤操作；
故答案为：铁粉；过滤；
（2）步骤③为把固体银中的过量铁粉除去且用所得溶液获得硫酸亚铁晶体，因此应选择加入稀硫酸与铁粉反应，反应生成硫酸亚铁和氢气；
故答案为：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）步骤②为把废水中的银离子完全置换，需要加入过量的铁粉，因此所得到的固体并不是纯净的银，需要步骤③的处理过程；
故答案为：不合理；步骤②后所得固体中含有铁粉；
（4）溶液2为除去银离子的溶液，主要为硫酸亚铁溶液；溶液3为除去银中铁粉所得到的溶液，主要为硫酸亚铁溶液；所以把两份溶液混合后可更充分地回收硫酸亚铁晶体；
故答案为：步骤④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．
7. 某工业废水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，试计算该废水的TOD理论值和TOC理
你是环工班的二楞子吧
8. 除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁做沉淀剂么
可以，硫化亚铁可以跟铜离子反应生成硫化铜沉淀，但是为什么要用硫化亚铁呢？用硫化钠不是更好，否则铁离子浓度高，排放也是要处理的
9. 工业废水的常规项目检测哪些内容
工业废抄水：电导率、透明度、PH值、全盐量、总硬度、色度、浊度、悬浮物、酸度、碱度、六价铬、总汞、铜、锌、铅、镉、镍、铁、锰、铍、总铬、钾、钠、钙、镁、总砷、硒、钡、钼、钴、溶解氧、氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮、硫酸盐、总氮、总磷、氟化物、硫化物、高锰酸盐指数、生化需氧量、化学需氧量、挥发性酚、石油类、动植物油、阴离子表面活性剂、苯、甲苯、乙苯、对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯、苯乙烯等