过滤
原理:利用物来质的溶解性自差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。
范围:
固---液混合分离蒸发
原理:利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
范围:
水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程
蒸馏
原理:利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
范围:
分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离
萃取
原理:
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
范围:
液----液萃取
固-----液萃取
㈡ 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽
1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。
㈢ 蒸发、蒸馏、过滤、分液、萃取有什么不同
过滤，是一种物理分离方法，通过过滤介质，如滤纸或滤网，将液体与不溶于其中的固体颗粒分离。这一过程通常用于澄清液体或回收固体。在过滤过程中，液体能够透过过滤介质，而固体则被截留在过滤介质上。
分液则是一种液体分离技术，主要针对两种密度不同的互不相溶的液体。例如，油和水可以使用分液漏斗进行分离。在这个过程中，较轻的液体自然漂浮在较重的液体之上，通过调整两个液体的接触面，可以将它们分开。
萃取是一种液-液分离技术，用于从一种液体混合物中提取特定的成分。这种方法依赖于目标成分在两种液体中的溶解度差异。萃取剂，通常是有机溶剂，可以与混合物中的目标成分相互作用，从而将其从原混合物中分离出来。
蒸馏是利用液体挥发性差异的一种分离方法，通过加热液体，使其部分蒸发，然后冷却蒸发气体，使其重新凝结成液体。这样，沸点不同的液体可以被逐个分离。蒸馏广泛应用于化工、制药等领域。
蒸发则是一种物理现象，涉及液体表面的分子克服液体内部分子的吸引力，转变为气态。蒸发可以在任何温度下发生，但温度越高，蒸发速度越快。蒸发是自然界中水分循环的一部分，也是许多化学过程中的重要步骤。
以上这些过程虽然都涉及液体的分离，但各自有着不同的原理和应用场景。正确选择和应用这些方法，可以有效实现目标物质的分离。
㈣ 急！高中化学中过滤、蒸发、蒸馏、萃取的概念
在高中化学的学习中，过滤、蒸发、蒸馏和萃取是四种非常重要的分离提纯方法。其中，过滤是去除溶液中不溶于溶剂的杂质的一种方法。通过使用滤纸或过滤器，可以让溶液中的液体通过，而固体杂质则被留在滤纸上，从而实现分离。
蒸发则是将溶液中的溶剂汽化，从而使溶质以晶体形式析出的过程。这个过程通常在加热条件下进行，使溶剂蒸发，留下溶质，形成固体结晶。
蒸馏则是利用沸点不同的液体混合物进行提纯或分离的一种方法。在蒸馏过程中，液体混合物被加热至某一温度，使得沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现分离。
萃取则是利用溶质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法。这种方法通常用于分离和纯化有机化合物，例如利用有机溶剂从水溶液中提取特定的有机物。
掌握这四种方法对于化学实验和实际应用都非常重要，它们不仅能够帮助我们分离和提纯物质，还能够提高实验的准确性和效率。因此，对于化学学习者来说，深入了解并掌握这些方法是十分必要的。