① 为什么实验室中制备的蒸馏水的pH值是5点几而自来水都是6.7
实验室中蒸馏水为何呈现出pH值5.3的微妙酸性？
实验室中，蒸馏水，这个纯净无杂质的水体，因其独特的性质，其pH值往往略显微妙，大约在5.3左右。我们称之为纯水，也有人亲切地称它为"寻求平衡的Hungry Water"。这是因为纯水具有极强的溶解能力，特别是对空气中的二氧化碳。当纯水接触到大气，它会开始这个自然的过程——吸收二氧化碳。
当二氧化碳分子进入纯水，它们并未立即溶解，而是形成弱酸——碳酸。这个过程并非瞬间完成，而是逐渐进行，直到达到一种溶解平衡。在没有外加强酸的环境中，碳酸的存在使得纯水的pH值偏离中性，微微下降到约5.3。这个数值可能受到实验室环境、水体暴露时间以及空气中二氧化碳含量的影响。
相比之下，日常生活中我们接触到的自来水，虽然也含有少量二氧化碳，但由于处理过程中会加入氯和其他消毒剂，这些因素往往会中和掉一部分碳酸，使自来水的pH值稳定在6.7左右，更接近中性。因此，实验室蒸馏水的pH值与自来水的差异，就在于其纯度和环境影响的差别。
理解这个过程，不仅有助于我们认识水的化学性质，也对实验室操作中的水质控制有着重要指导意义。在实验中，保持适当的pH值对于许多化学反应的精确性和安全性至关重要。