❶ 高中必修一化学实验的过程步骤和注意事项
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1. 遵守实验室规则，了解安全措施。
2. 做有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。进行易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3. 烫伤宜找医生处理。
4. 浓酸沾在皮肤上，用水冲净后用稀NaHCO3溶液淋洗，再请医生处理。
5. 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅入眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
6. 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
7. 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．掌握正确的操作方法，例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
三．混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈。
步骤：步骤 现象
1. 溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2. 过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3. 蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取
（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，去除难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
（2）萃取原理：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上，静置。⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。
注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。B．萃取剂：互不相溶，不能反应。C．上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
❷ 高中化学必修一知识点(第一章)
高中化学必修一第一章的主要知识点包括以下几种分离和提纯方法：
过滤：
蒸馏：
萃取：
分液：
蒸发和结晶：
这些分离和提纯方法在化学实验和工业生产中都具有广泛的应用，是高中化学必修一第一章的重要知识点。
❸ 高中化学必修一知识点
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
（1）Na2CO3在BaCl2之后；
（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。