⑴ 什么是蒸馏、分馏，结晶、过滤、萃取，它们的原理分别是什么（详细）
蒸馏就是将沸点不同的物质的混合加以热处理，使其分开。分馏与蒸内馏类似，就是得容到其中的不同组分，而蒸馏通常只得到其中一种，两者并无太大区别。结晶是将溶质从溶液中析出，使其晶体化，便于分离。过滤则是将溶液中的杂质过滤去除，也能将结晶出的物质与溶液分开。萃取则是运用相似相溶原理，极性溶剂与非极性溶剂。一种溶质在某一溶剂中溶解度小于在萃取剂中，利用萃取剂将其与溶剂分开，萃取剂也不溶与该种溶剂，再经过分液，与溶剂分离，最后蒸馏得出溶剂，往往是用于溶质与溶剂不易分离而与萃取剂易分离，且萃取剂不会与溶质，溶剂反应。
⑵ 蒸发,过滤,结晶,分液,蒸馏,升华所用的原理分别是什么
蒸发是用加热的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法，又称为蒸专发结属晶。用于可溶性溶质与溶剂的分离。
蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，加热使液体汽化再冷却液化，收集不同沸点范围的液体。
升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。如碘升华。
分液用来分离互不相溶的液体混合物。
主要搞清楚它们适用于分离什么混合物就可以了。
⑶ 结晶法和沉淀法过滤法和蒸馏法的不同之处
这......
结晶分离有溶液结晶与熔融结晶，是利用晶体生长过程的纯化作用进行回分离提纯的方法答
沉淀法是利用重力进行固液分离
过滤法是利用多孔滤材进行固液分离
蒸馏法是利用相对挥发度区别进行液液分离的方法
这几个真心放不到一起比较
⑷ 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽
1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。
⑸ 蒸馏析出结晶和蒸发结晶有什么区别
蒸馏是需要溶液中的溶剂,用来分离沸点不同的可互溶的溶液 蒸发结晶,是需要溶质,用来分离可溶在液体里的固体和液体
⑹ 蒸发，蒸馏，结晶有什么区别各自有哪些
您好！很高兴问你解答
蒸发：物体加热散发到空中。
蒸馏：物体加热成气体后，冷却变为液体。
结晶：由气体或液体变为固体。
⑺ 蒸发结晶和蒸馏有什么区别
1.蒸发，是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。影响回蒸发快慢的因答素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面上的空气流动等。
典型：自然状态下水的蒸发，化学实验的加热蒸发，热水的热气是蒸发后遇冷空气凝集小水滴。
2.蒸馏，指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
方法：将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
性质是用来分离沸点不同的可互溶的溶液的物理分离方法。
典型：蒸馏水，石油的工业蒸馏，分化成汽油、柴油、中油、重油等。
3.蒸发结晶，是蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
性质是用来分离可溶在液体里的固体和液体的物理分离方法。
典型：加热蒸发饱和NaCl溶液，有晶体析出，即为结晶。
参考资料：ke..com/view/135935.htm
⑻ 怎样区分萃取、蒸馏、重结晶
这三者还是很好区分的。
萃取一般用于分离两种不相混溶的液体，用分液漏斗操作；
蒸馏常内用来分容离沸点相差较大的可以混溶的液体，仪器为蒸馏瓶、冷凝管、接受瓶等；
重结晶是用来分离固体混合物的，利用溶解度差异来提纯固体，一般需要用到加热的仪器、漏斗、玻璃棒等。
⑼ 结晶、蒸馏、萃取分液、洗气的操作要点和注意事项是什么
我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。
一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？
蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。
2.注意问题：
（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？
防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?
控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？
冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
在100℃难挥发，不挥发的杂质
（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？
实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗
使用注意：
1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞
4·关闭活塞要及时
萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先开冷凝水再加热。
④冷凝水下进上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
⑽ 请说明蒸馏、分馏，结晶，重结晶的区别与联系。
蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目内的是从容溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精等．
分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离目的，这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程，沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量杂质，如实验中得到的硝酸钾里混有少量氯化钠。要想得到纯度更高的晶体，可以把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它再一次结晶然后过滤，杂质留在母液里。这样的分离方法叫做重结晶或叫再结晶。重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离。