A. 酸碱中和滴定实验时,为什么先用标准液润洗滴定管酸碱中和滴定时锥形瓶中加蒸馏水为什么没有影响
为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差，当用水洗时，管壁会附着小水滴，在滴定时相当于滴定管内的溶液被稀释，所以用已知或待测溶液润洗，这样使误差减小。
酸碱中和滴定时锥形瓶中加蒸馏水没影响，因为滴定终点是H+和OH-完全反应，即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-，所以不会影响滴定终点的，也就不影响滴定结果。
B. 酸碱滴定实验中为什么要在锥形瓶中加蒸馏水,起什么作用
1、稀释，滴定的原理主要还是溶液中的氢离子或者是氢氧根离子的浓度，加入蒸馏水可以降低浓度的影响。
2、便于搅拌吧，溶液多点比较稳定
我们实验都是用烧杯的，你们学校好奇怪啊。
C. 滴定过程中用蒸馏水洗涤锥形瓶口处是否会影响实验结果
不会影响滴定结果、锥形瓶口沾有反应液体用蒸馏水洗涤滴定结果更准确、不会影响滴定结果
D. 在滴定过程中加入蒸馏水影响滴定吗
不影响。
被滴定的物质问题已经确定，加水不影响用标准液的量，读数正常。
计算结果正常。
E. 滴定前或滴定过程中，往盛有待测溶液的锥形瓶中加入少量蒸馏水，对滴定结果有何影响
理论上是没有影响的，如果稀释会影响滴定反应的除外（这个没咋见过）= =
我们来分析一下过内程：先取待测液（容物质A），体积V1，然后标准液（物质B）滴定体积V2，浓度C2，根据你的反应方程式比例（比如A;B=1:2）可以得到V1C1=2V2C2。求算C1
这个过程实际利用的是质量比。少量稀释后溶液质量不变，所以反应的标准液质量（V2*C2）不变。而滴定前以及过程中锥形瓶中有水说明你量取的体积V1是准确的，所以算出来的C1就是准确的
当然实际操作，比如严密分析滴定的时候就不能有水，这个会让误差大一点
F. 滴定过程中加蒸馏水会影响指示剂显色吗
这取决于指示剂的精度。精度越高影响越小。
以酸碱中和反应为例。
若是理想的指示剂（ph=7恰好变色)
当碱剩余时，无论加多少蒸馏水ph总大于7（但会越来越接近于7）
指示剂仍显示碱性。当完全中和时，ph=7，加多少蒸馏水都不变。
但是实际上指示剂通常不是理想指示剂。
以初中实验室常用的酚酞为例，在ph=8.6时变色。
当ph大于8.6时，碱剩余。加蒸馏水会使ph不断向7逼近（具体图像类似反比例函数）
也就是说，当蒸馏水足够多，溶液ph会在7-8.6之间。此时酚酞不变色，碱剩余。
不过在初高中的教材中这一点被忽略了。
另外，实际应用中直接用ph计就好了，ph计如果足够精准效果等同于理想指示剂。
G. 酸滴定时靠在锥形瓶壁上的碱液能用少量蒸馏水冲吗
能啊，一般快到滴定终点时，都是要用蒸馏水冲洗一下玻璃棒，烧杯或者锥形瓶壁。
H. 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，为什么会无影响
首先锥形瓶中装的是待测液，他的体积已经是已知数据，而浓度是要求的数据，所以在计算过程中锥形瓶内的水不会有任何影响，不会反应标准液。
如果用氢氧化钠溶液滴定盐酸中，氢氧化钠溶液中混有氢氧化钾溶液，由于等质量的氢氧化钾反应所需的盐酸比氢氧化钠要小，所以会导致标准液的中和能力减小，自然需要的标准液体积就会偏大，造成结果偏高。