① 醋酸钠点水成冰,溶液冷却到多少度,一定要蒸馏么
点水成冰来
准备和操作：在自250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升，然后在水浴上加热至晶体全部溶解，再续数分钟，取出盛有溶液的烧杯，静置冷却到室温。
用玻棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”，顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好象结成了“冰块”。
注意：溶液在冷却过程中，切勿受震动或粘上灰尘！醋酸钠回收！
原理：这是过饱和溶液不稳定性的实验。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。
附：如用硝酸钠、硫酸钠晶体（NaSO4·10H2O）可进行同样的实验。直接用硫代硫酸钠（俗称海波：Na2S2O3·5H2O）小心加热，利用其结晶水溶解制成过饱和溶液，实验现象更明显。
② 醋酸钠溶液中不断加入蒸馏水则水的电离平衡怎样移动
水的电离愈来愈弱。缘由是醋酸钠在水中会完全电离出钠离子和醋酸根，而醋酸根在水中与水电离出来的氢离子（H+)结合，这个水解进程下降了氢离子的浓度，增进了水的电离，在此题中，由于醋酸钠溶液加水稀释，使得水中的醋酸根离子的浓度减小，从而使得醋酸根对水的电离的增进减弱。
③ 醋酸钠点水成冰，溶液冷却到多少度，一定要蒸馏么
醋酸钠点水成冰，溶液冷却到多少度，一定要蒸馏么
点水成冰
准备和操作：在250毫升烧杯中放入回醋酸钠晶体答（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升,然后在水浴上加热至晶体全部溶解,再续数分钟,取出盛有溶液的烧杯,静置冷却到室温.
用玻棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”,顿时溶液内会析出针状结晶,并迅速遍及整个烧杯底部,好象结成了“冰块”.
注意：溶液在冷却过程中,切勿受震动或粘上灰尘!醋酸钠回收!
④ 醋酸钠结冰实验,详细过程
1．取一个的烧杯，注入50mL的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶于水中，不断搅拌，直到无法溶解为止，用温度计测量溶液温度为： 20.2℃,而蒸馏水的温度是11.5℃，故醋酸钠的溶解时放热。（根据实际操作，我们用的是结晶醋酸钠CH3COONa·3H2O大概在19克左右。） 2．在烧杯内再多加一倍量的醋酸钠即19克，然后放到电炉上加热使其完全溶解，形成过饱和溶液。 3．将上面的热的醋酸钠溶液，用洗瓶清洗烧杯的内壁之醋酸钠，注意用尽可能少的蒸馏水清洗，再放到室温下，使其慢慢地冷却。 4．在冷却后的过饱和醋酸钠溶液中，轻轻用手指触碰溶液表面，溶液即刻在瞬间内逐渐“结冰”，而触碰的手指尖感觉微烫， “结冰”的醋酸钠结晶体放出热量，手摸烧杯壁外，感觉热热的，用红外线测温仪测“结冰”的醋酸钠的表面温度为：41℃。 注：此试验我们进行了两次，第一次用手指触碰溶液表面，溶液没有反应，后手指上蘸取一点固体醋酸钠去触碰溶液，溶液即刻在瞬间内“结冰”；第二次试验时，为看得仔细些，离过饱和溶液靠得近了些，轻吹了口气，只见溶液瞬间内“结冰”。孩子们惊呼：过饱和醋酸钠溶液这么脆弱？！可惜的是，第一次试验没想到拍视频，而第二次是没来得及开视频，溶液就“结冰”了，尽管有一定遗憾，但是我们都很兴奋地看得了实验的结果。
⑤ 醋酸和醋酸钠混合溶液中加入适量的蒸馏水则溶液的ph会增加吗
会增高，然后降低。是一个曲线过程
望采纳！谢谢
⑥ 乙酸钠加入稀硫酸蒸馏后得到乙酸为什么是稀硫酸
将乙酸钠转化为乙酸，应该使用浓硫酸；由于硫酸酸性强于乙酸（因为乙酸难电离，酸性较弱），因此浓硫酸能和乙酸钠反应生成硫酸钠和乙酸。该反应是复分解反应。
⑦ 醋酸蒸馏
1.先加氢氧化钠溶液,使醋酸变为醋酸钠,就不挥发了,再蒸馏,出乙醇.在加硫酸酸化使内醋酸钠变为醋酸,再蒸馏,出乙容酸.碳酸氢钠和水,结晶法.
2.体积相同,说明气体的物质的量相同,又这三种气体都是双原子分子,因此分子数相同 ,原子数是分子数的两倍,当然也相同.
⑧ 醋酸钠点水成冰必须用蒸馏水么,用纯净水能否代替,且溶合的过饱和溶液要冷却到多少度。请不懂的勿复制,文
可以代替，将水加热至60-80摄氏度，加入醋酸钠直到不能溶解，然后冷却至室温或低于室温，如果在冷却过程中析出晶体，可以重新加热后再冷却，做完实验后的醋酸钠可以重复使用
⑨ 醋酸钠溶于蒸馏水自来水可以吗
钠盐都是可溶于水的,只是蒸馏水比自来水纯净些
一般只需要将自来水加热煮沸就可以将其中的ClO-分解掉,但是还是会有其他的Cl- 、Ca2+ 、Mg2+等离子存在,但是不影响醋酸钠的溶解
⑩ 2%醋酸钠怎么配制
2g醋酸钠加到98ml水里就OK了，溶液浓度=溶质/（溶剂+溶质）*100%