edta实验中蒸馏水检验标准

① 如何检验蒸馏水

蒸馏水还是自来水的最主要区别就是自来水中含有氯离子、偏酸性。
1、这个实验室做比版较好权，去点硝酸银加到分别加到两种水中，哟白色沉淀的为自来水，无现象的为蒸馏水。
2、还有就是根据酸性，找精密pH试纸（大概6-7.5），测中性为7的是蒸馏水，另一个偏酸的为自来水。注：假如自来水放的时间长，第二种方法不一定好用。

② edta标准溶液的配制和标定时,如何检查实验所用的蒸馏水的质量是否合格若使用

蒸馏水的检测应该是查其中的离子，可以查水的电导率，

③ 在EDTA配位滴定实验中如何检查实验所用蒸馏水质量是否合格若使用不合格的蒸馏水将对实验有什么影响

关于不同参数的测定对蒸馏水的质量要求也不同，有的参数要求可能高一回点，有的就稍微低一点。所答以要有针对性地采用各种手段对实验用水进行监控。

EDTA白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于醇及一般有机溶剂，能够溶于冷水（冷水速度较慢），热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。

(3)edta实验中蒸馏水检验标准扩展阅读：

在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：

EDTA 常用H4Y表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O，也简写为EDTA 。

当溶液的酸度很高时，EATA-2Na两个羧基和两个氨基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：

Ka1=10-0.9； Ka2=10-1.6 ；Ka3=10-2.1；Ka4=10-2.8； Ka5=10-6.2； Ka6=10-10.3 。

④ 如何通过配位滴定检验蒸馏水中是否有钙镁例子

测定条件：
NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：
调节溶液呈强碱性以专掩蔽镁离子，属使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
相关的计算公式
总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1