出去水垢中的caso4

Ⅰ 去掉水垢中的caso4可加入少量bacl2

水垢是一种沉淀，如果用Bacl2 的话，会与Caso4重新生成白色沉淀Baso4↓,没有达到去出沉淀的目的，所以不行。

Ⅱ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

酸和碳酸根反应生成co2和水了啊，把废液一倒，当然就全部除去了……

Ⅲ 化学问题：怎么去除水垢中的硫酸钙，要用什么试剂或溶液反应

硫酸钙微溶于水，不溶于酸，也就是说加盐酸醋酸是不行的，可以加食用内碱（Na2CO3），因为容碳酸钙的溶解度比硫酸钙还小，是不溶于水，所以会发生反应CaSO4+Na2CO3=CaCO3（沉淀）+Na2SO4

Ⅳ ①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，

①CaSO₄ 转化为抄CaCO₃的离子方袭程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-与Ca²⁺生产更难溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在两步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，所以等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大于NaHCO₃；
故答案为：＞；相同浓度的CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-的水解程度．

Ⅳ 下列说法中正确的是（）A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产

A．碳酸钙溶解度比硫酸钙小，用Na₂CO₃溶液处理水垢中含有的CaSO₄，生成疏松的碳酸钙，易于处版理，故A正确；
B．SO₂与权BaCl₂溶液不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液，生成硅酸沉淀，故C错误；
D．铜比铁活泼性弱，加速铁的腐蚀，应在海轮外壳装上锌块，故D错误．
故选A．

Ⅵ 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用

A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO₃的溶解度小于CaSO₄ ，故A正确；版
B、沉淀权转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．

Ⅶ 下列实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4B．合成氨工业中使

A．水垢中存在沉淀溶解平衡：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，加入Na₂CO₃溶液，消耗钙离子平衡正移，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．氯气溶于水发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H₂ORCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故D不选．
故选B．

Ⅷ 解释下列事实的方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．SO2使

A．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃↓+SO₄^2-，故A错误；
B．专SO₂使紫色石蕊溶液变红色的属离子反应为SO₂+H₂O=H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．用石墨电极电解AlCl₃溶液，阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故C正确；
D．工业上制取硅的化学反应为SiO₂+2C