物质的分离分液蒸馏

1. 高一化学的【萃取，蒸馏，分液】给讲解一下

萃取是利用有机溶剂和无机溶剂，利用物质在有机和无机溶剂的溶解度来分离
蒸馏是利用物质的融沸点来分离
分液是互不混溶的液体分离开的操作方法
分馏是分离石油所含的饱和烃和不饱和烃

2. 过虑 蒸发 分液 蒸馏 四种各举两个例子 可以分离那两种具体的物质

过滤,分离液体或固体,举例粗盐中有泥沙,用过滤,蒸发,分离能挥专发和不能挥发的物质,如,分离水和食属盐,加热蒸发,水被挥发掉了,分液分离,如不相容的两种液体,比如说,分离水和溴的四氯化碳溶液,分液往往与萃取连在一起,蒸馏,分离沸点不同的液体,如分离酒精和水

3. 用蒸发的方法分离物质的依据。用蒸馏分离物质的依据。用分液分离物质的依据。用萃取的方法分离物质的依据

蒸发就是将液体蒸发出来咯。例如蒸馏水的制取。
分馏就是将不同沸点的物质分离咯。比如酒精与水的分馏。
分液就是将两种互补相溶的两种溶剂分开咯（分液漏斗）。比如CCl4与水的分液。

4. 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

(4)物质的分离分液蒸馏扩展阅读：

分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

5. 分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分

一、 分液

1、 原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。

四、 萃取

1、 原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。

6. 分离什么样的物质用萃取，什么样的物质用蒸馏，什么样的物质用分液

蒸馏：液体和液体分离。一般两种液体的沸点差在30℃以上用蒸馏。
萃取：使溶质物版质从一种溶剂内转移权到另一种中。用来萃取的溶剂和原来的溶剂必须不互溶，且新溶剂中溶质的溶解度必须大于溶质在原溶剂中的溶解度。
分液：分离两种不互溶的液体。

7. 谁能帮我归纳一下物质的分离,提纯,如分液,萃取,蒸发,蒸馏,他们各自的特点,举些例子,

物质的复分离和提纯（主要制是水样）有：过滤,蒸馏,萃取（液液萃取）,浓缩富集
过滤：将水样通过滤纸,分离出不溶解的物质和少量可溶物,比如测量COD,色度之前都要过滤；
萃取：主要是根据溶质在水中和萃取溶液（有机物,不溶于水）中的溶解度的不同,从水中分离出某种溶质,想得到的目标物质可以是萃取后的富集溶液,也可以是水样.比如用二硫化碳萃取富集水中的苯系物等.
蒸发：水由液态或固态转变成汽态,逸入大气中的过程称为蒸发.蒸发只是一种物理现象,是普遍存在的,即使没到达物质的沸点也有蒸发现象.
蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别,使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离叫蒸馏.蒸馏是一种提纯物质的方法,利用物质的沸点不同使两种或两种以上物质分离提纯.在蒸馏的过程中一定有蒸发现象存在,但蒸发的过程不一定是蒸馏.

8. 过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，分离提纯的依据

过滤
用于固液混来合的分自离
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
分液
分离互不相溶的液体
蒸发
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
分液是根据密度进行分离的；
萃取是根据溶解度不同分离的；
蒸镏是根据沸点不同分离的；
剩下几个真不好说，楼主看上的吧。

9. 分液，萃取，蒸馏的区别

分液，蒸馏来，蒸发，萃取的区源分：
1、分液
分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。
2、蒸馏
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
3、蒸发
液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。 “蒸发”除了表示一种物理现象外，由其本义通过联想将失踪、出走等也称为“蒸发”。
4、萃取
指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。

10. 蒸馏与分液萃取的区别，通俗

分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质内在两种互不溶的液容体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶