❶ 图1为两套实验装置（1）写出标号为①的仪器的名称：______．（2）若利用装置Ⅰ制取蒸馏水，还缺少的仪器
（1）标号为①的仪器的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）制取蒸馏水，需要用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；
（3）配置0.1mol?L-1的Na2CO3溶液500mL则需要碳酸钠的物质的量为n=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，其质量为m=n×M=0.05mol×106g/mol=5.3g；应选用500ml的容量瓶，倾倒溶液应用玻璃棒引流；
故答案为：5.3；未用玻璃棒引流；未采用500ml容量瓶；
（4）物品质量=砝码质量+游码质量=27+0.4=27.4g；
故答案为：27.4；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，n偏小，浓度偏小，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的质量减小，n偏小，浓度偏小，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积都没有影响，不会影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；
故答案为：④．
❷ 配制100ml1mol l的nacl溶液实验报告单
（1）m=nm=cvm=1.0mol?l-1×0.1l×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶，所以不需要的仪器是250ml容量瓶和锥形瓶．
故选a、b；
（3）通过（2）题分析知，还缺少的仪器有100ml的容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（4）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线，故选a；
（5）a．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
c．容量瓶中原有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
d．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故选a、d．