❶ 水垢是Mg(OH)2而不是MgCO3的解释：Mg(OH)2的溶度积比MgCO3的小，因此MgCO3发生了沉淀的转化。
你好，
不是比较溶度积，而是比较溶解度。事实上，如果他们的溶度积相同，那么Mg(OH)2的溶解度更大。
溶度积大小，MgCO3,2.6×10^-5，Mg(OH)2,1.2×10^-11
虽然氢氧化镁的溶度积的确要小于碳酸镁，但是在溶度积公式中，氢氧化镁和碳酸镁不是同级的，所以其数值不具有可比性，我简单的算一下他们的溶解度。
设他们的饱和溶液的物质的量浓度分别是amol/L和bmol/L
在假设他们完全电离，且以简单离子形式存在。
氢氧化镁：Mg(OH)2==Mg2++2OH-
a a 2a
Ksp=a×（2a）^2=1.2×10^-11，得a≈1.44×10^-4
碳酸镁MgCO3==Mg2++CO32-
b b b
Ksp=b^2=2.6×10^-5，得b≈5×10^-3
所以氢氧化镁溶解度更小。
用溶度积比较溶解度时只有是同一种离子型的沉淀才能比较，比如CaCO3和BaCO3,BaSO4，AgX等。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
❷ 水垢的成分
长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
天然水中一般都含版有少量的钙离子和镁离权子，还含有少量碳酸氢根离子。将天然的水加热煮沸，由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100摄氏度，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水。但是，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁。这是因为，氢氧化镁比碳酸镁的溶解度更小，不断加热，生成更难溶的氢氧化镁，有利于碳酸镁的水解。碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都是溶解度很小的物质，会从水中析出，形成沉淀。形成的沉淀通常带有部分结晶水，还含有少量其他金属离子。综上所述，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有一定量的碳酸氢镁。
❸ 水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁的原因 是 什么
因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁低。如果有碳酸镁出现，那么就会和水反应生成更难溶解的氢氧化镁。
❹ 对水垢的主要成分是CaCo3和MgOH2 而不是Caco3和Mgco3 原因
溶解度大所以就更容易容易产生了，说中的OH-与Mg2+结合形成氢氧化镁
❺ 为什么在水垢中镁主要以氢氧化镁沉淀形式存在,而不是以碳酸镁沉淀的形式存在,用浓度积解释,详细的,谢了
论沉淀，已知碳酸镁是微溶于水的，Mg(OH)2的浓度积远小于MgCO3，所键正以Mg(OH)2的裤亮段沉淀胡誉形式更稳定，不容易被水分子水合电离
❻ 水垢的成分为什么是碳酸钙和氢氧化镁
水中含有钙、镁离子以及碳酸根、碳酸氢根、硫酸根等。当水达到一定温度，其中的钙版、镁离子权与酸根结合，生成碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙等析出沉淀，从而形成水垢。
一般水中含钙离子较多，故水垢的主要成分一般为钙盐。
成分：碳酸钙(镁)。水中含碳酸氢钙(镁)，这些都是可溶的，水煮沸后，二者分解为碳酸盐沉淀 。
Ca(HCO3)2====CaCO3（沉淀）+CO2↑+H2O
由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，因此生成的碳酸镁可转化为氢氧化镁。
MgCO3+H20=====Mg(OH)2（沉淀）+CO2↑
❼ 水垢是caso4还是caco3是不是两样都有如果两样都有，那么哪个占多数
自来水中主要含Ca2+和Mg2+，水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，CaCO3比CaSO4难溶，因而更容易沉淀，而且版谁家自来权水里有硫酸根啊！同理Mg（OH）2比MgCO3难溶，所以主要是Mg（OH）2。要除去二者可用稀盐酸，家里的话可用醋，但所花时间较长，效果不是很好。
❽ 为什么水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3,而不是MgCO3和CaCO3
由于mg(oh)2和mgco3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根纯隐洞据ksp的大小比较溶解能力的强弱，a、b均不正确；
mgco3溶解平衡生成的做枯co32-能发生水解，使水中oh－浓度增大，对mg(oh)2沉淀溶解平衡而言，qc>ksp，则生成mg(oh)2沉携蔽淀，c不正确，d正确。
❾ 下列对水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁而不是碳酸镁的原因解释正确的是
B.氢氧化镁的Ksp小于碳酸镁的Ksp，且在水中发生了沉淀的转化.
碳酸镁的溶度积：3.5＊10＾－8
氢氧化镁的溶度积：1.8＊10＾－11
❿ 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释错误的是：
这句话没错，只是淡化了了沉淀转化的原李庆因
MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中哪缓握c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平哪态衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀