蒸馏高中化学面试课题讲解

Ⅰ 高中化学实验 从乙酸乙脂、乙酸、乙醇、浓H2SO4混合液为什么可以蒸馏出乙酸乙脂，为什么用蒸馏...

乙酸乙脂、乙酸、乙醇、浓H2SO4四个，浓硫酸是不挥发的，乙酸的沸点都没有乙酸乙酯低，使用蒸馏，乙醇会在空气中挥发，乙酸乙酯遇冷会凝结成液体。
乙酸乙酯和碳酸钠溶液，一个是有机物，一个是无机溶液。乙酸乙酯不溶于无机溶液，会出现分层现象。在加上碳酸钠溶液可以吸收带出来的乙酸，还能起到防止乙酸乙酯分解的作用。

Ⅱ 高一化学 萃取 分液 蒸馏 常考例子 会考要用…各举例几个就行 常考的…

1.萃取
用四氯化复碳提取水制中的溴
2.蒸馏
水和酒精的分离
3.分液
水和苯的分离
1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离
2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开
4.分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,
萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.
蒸馏是它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,用到蒸馏管,牛角管,烧杯,圆底烧瓶

Ⅲ 高中化学中的蒸馏 分馏 干馏分别是做什么用的 分别是物理变化还是化学变化 求详解

蒸馏是物理变化，一般是制蒸馏水的；分馏的实质也是蒸馏，所以也是物理变化；一般是石油分离提纯时用到的；干馏是化学变化，隔绝空气加强热就是干馏的定义，一般是煤采用干馏

Ⅳ 高一化学 如何区分蒸发和蒸馏 经常就是给你个物质要你做啥，然后问你用蒸发还是蒸馏....我总搞不清楚这2种

蒸发是要剩下的，蒸馏是要蒸出去的
比如氯化钠水溶液蒸发之后要剩下的氯化钠
乙醇水溶液蒸馏要蒸出去的乙醇
大概就是这么个区别

Ⅳ 高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

高中化学中蒸馏应注意事项：

1、 控制好加热温度。

2、选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。

4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。

5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

(5)蒸馏高中化学面试课题讲解扩展阅读

蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

一、特点

1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

二、分类

1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。

2．按操作压强分：常压、加压、减压。

3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。

4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。

三、主要仪器

蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。

Ⅵ 2019上半年高中化学教师资格证面试试讲真题及答案【网友版】

【 #教师资格证# 导语】2019上半年教师资缓此枣格证面试真题及答案陆续发布中， 考 网在考后整理了很多网友提供的2019上半年高中化学教师资格证面试试讲真题及答案【网友版】，希望对大家有所帮助，仅供参考。

版本一

一、考题回顾

高中化学《物质的分类》

试讲题目

1.题目：物质的分类

2.内容：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100nm之间。

如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开呢?

3.基本要求：

(1)要有适当的情境创设。

(2)教学过程中要有课堂互动扰拆环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

答辩题目

1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物?

2.谈谈实验在教学中的作用。

二、考题解析

【教学过程】

环节一：导入新课

【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢?

【学生回答】分为纯净扒芹物和混合物。

【教师提问】可否进一步分类?

【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。

【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。

环节二：新课教学

【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。

【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。

【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂?

【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。

【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。

【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。

【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?

【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。

【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么?

【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。

【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?

【学生回答】可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1~100nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射;当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。

【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现?

【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。

环节三：拓展提高

【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么?

解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。

【答辩题目解析】

1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物?

【参考答案】

不是。Na2O2属于金属氧化物，但是不属于碱性氧化物。

2.谈谈实验在教学中的作用。

【参考答案】

实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情境，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。

版本二

一、考题回顾

高中化学《萃取》

试讲题目

1.题目：萃取

2.内容：

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。

(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(如图1-7);震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置(如图1-8)。

(4)待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下(如图1-9)。

图1-7倒转分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞图1-8萃取图1-9分液

3.基本要求：

(1)教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动。

(2)教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

答辩题目

1.萃取的原理是什么?

2.学生在进行自主的萃取实验操作时，身为老师应该指导什么?

二、考题解析

【教学过程】

环节一：实物导入

【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别?

【学生回答】颈短，斗体更大。

【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。

环节二：探究新知

【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。

【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。

(关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。)

【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。

【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。

【提出问题】思考萃取的原理是什么?

【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?

【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。

【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。

【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。

【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么?

【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。

【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因是什么?

【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正)

【演示实验】分液。

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。

【教师总结】装液→震荡→静置→分液。

环节三：拓展提升

【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。

环节四：小结作业

小结：师生共同总结本节课内容。

作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。

【答辩题目解析】

1.萃取的原理是什么?

【参考答案】

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

2.学生在进行自主的萃取实验操作时，身为老师应该指导什么?

【参考答案】

学生在进行自主的实验操作时，老师巡视指导过程中，针对实验过程中存在的安全隐患、不规范的操作、仪器存在的问题(如梨形漏斗漏液)等进行指导并帮助进行解决，还要引导学生观察记录实验过程中的实验现象。

版本三

一、考题回顾

高中化学《自然界中氮的循环》

试讲题目

1.题目：自然界中氮的循环

2.内容：

氮是动物、植物和原生生物体(如真菌、细菌)的重要组成元素，也是维持高等动植物生命体活动的必需元素，因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。

在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的铵根离子(NH4+)和硝酸盐，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解为NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随水进入土壤和水体。

影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。

3.基本要求：

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

答辩题目

1.氮循环中的重要物质都有哪些?

2.本节课你都采用了哪些教学方法?

二、考题解析

【教学过程】

环节一：情境导入

【播放视频】教师课前播放一段闪电的视频。

【教师引导】闪电是大家非常熟悉的自然现象。俗话说“一场雷雨一场肥”，雷雨过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶子绿油油的，就像刚施了氮肥一样。那么雷雨生成了什么肥料?又是怎样生成的呢?本节课共同学习氮的循环。

环节二：新课教学

【读书指导】引导学生阅读课本中关于“氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料。

【提出问题】请仔细观察课本图3-2-2，说一说自然界中氮的循环有哪几种方式?

【学生回答】预设学生从动植物体、雷雨放电、人类活动三个方面进行分析。

【教师提问】结合氮循环的三种方式，请找出氮循环过程中的几种含氮的物质，写出它们的化学式，标出氮元素的化合价并指出它们的物质类别。

【学生回答】结合氮循环的方式寻找含氮的物质，写化学式、标化合价、指出类别、然后小组代表汇报展示。

【教师指导】对不完善的地方予以指导，进行完善。

【教师提问】人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢?

【学生回答】人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。

环节三：巩固提高

【教师提问】用图示的方式表示氮在生物圈中的循环?

【小组讨论】

【答辩题目解析】

1.氮循环中的重要物质都有哪些?

【参考答案】

氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨和硝酸等。

2.本节课你都采用了哪些教学方法?

【参考答案】

本节课我采用的教学方法有谈话法、讨论法和读书指导法。首先谈话法贯彻整个教学过程，在教学中，我提出了多个引导性问题，如“说一说自然界中氮的循环有哪几种方式、人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢?”等问题，来引导学生学习。其次，因为本节课的内容比较简单，所以就让学生自主的阅读教材中的相关内容，并且分成小组去绘制氮在生物圈中的循环的流程图，激发了学生学习的主动性和积极性。

Ⅶ 高中化学 必修1 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 的原理和注意事项

过滤：利用混合物溶解性不同，将可溶物与难溶物分离的方法。需要用到回烧杯、玻璃棒和漏斗答，注意一贴二低三靠；
蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理，通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。需要酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，注意蒸发皿直接加热；玻璃棒用于搅拌，加速蒸发并防止飞溅；加热至有大量晶体析出时，用余热加热；
蒸馏：利用液体混合物中沸点不同进行分离。关键是不同沸点范围，用不同的冷却方式，如冷凝水下进上出，还可用空气冷凝等；
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法。主要是分液漏斗的使用，适用前检漏，分液时下层液体先从下口流出，上层液体从伤口倒出。关于萃取剂的选择原理也是考察重点，注意萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中。
这些都是常见的分离方法，都是利用物理性质的不同进行操作的。

Ⅷ 高一化学，重油为何减压蒸馏呢减压会如何求讲解！

重油为高沸点物质、减压蒸馏可以降低物质的蒸馏温度、避免由于温度过高、造成重油中有效成分分解

Ⅸ 高中化学：加压，减压，常压蒸馏……何解

蒸馏是把液体加热到沸腾，再把蒸汽冷凝成液体进行分离提纯的一种操作。
加压，回减压，常压蒸馏应用的对象答不同。
常压蒸馏应用于大气压下沸点较低，蒸汽压较大的液体；
减压应用于沸点较高或者高温下容易分解、氧化的液体；
加压会使蒸馏变得困难，很少使用。