蒸馏水水中溶解氧含量

1. 为什么自来水中的溶解氧比蒸馏水中少

在液体中，自来水中含有一些金属离子或者其它的杂质所占的空间比较大，分子间的空隙较大，而溶解氧便不容易溶解，反之，蒸馏水中，就是纯净水，里面全部是由水分子构成，分子空隙大，所以溶解较多

2. 污水处理中什么是溶解氧、测定目的是什么

溶解抄氧是指溶解于水中的氧袭量，它与温度、压力、微生物的生化作用有密切关系。在一定温度下，水中最多只能溶解一定量的氧，例如20℃时，蒸馏水的溶解氧饱和值为9.17 mg/L。
在污水处理中常常测定出水和曝气池中的溶解值，根据它的大小来调节空气供应量，了解曝气池内的耗氧情况以判断在各种水温条件下，曝气池耗氧速率。在运转过程中，要求曝气池内的溶解氧在1 mg/L以上，过低的溶解氧值表明曝气池内缺氧，过高的溶解氧不但浪费能耗，且可能造成污泥松碎、老化。
污水处理厂出水中含有溶解氧对水体环境是有益的，在可能的条件下，应让出水带有些溶解氧。
溶解氧在水体自净过程中是个重要参数，它可反映水体中耗氧与溶氧的平衡关系。

3. 水中溶解氧的标准是多少‘

溶解氧指溶解在水中的氧，在水中以分子状态存在，是水质好坏的重要指标之一，通常用1升水中溶解氧的毫克数来表示。对于人类来说, 健康的饮用水中溶解氧含量不得小于6毫克/升 , 对于水中鱼类而言, 溶解氧需大于4毫克/升才能保证其正常的生命活动。

4. 蒸馏水里氧气含量极低对吗

析;
蒸馏水的制作是把源水煮沸后令其蒸发冷凝回收，要大量耗费热能，造价不会太低，专用于制作属蒸馏水的源水中的其它遇热蒸发物质，也就随着蒸馏水的生成而冷凝到蒸馏水中，如对健康有害的酚类、苯化合物，甚至可蒸发的汞等。要想得到纯净水或超纯水，必须经过二次、三次的蒸馏还得增加其它纯净手段。市场供饮用的蒸馏水不大可能这么做，也没有必要这么做。
同时，常饮蒸馏水就等于放弃了从水中获得人体所需的微量元素的5％的来源。
可见,蒸馏水中氧气含量已很少!!

5. 化学实验研究水质

你可以参考下这个：

实验序号 xx 实验名称 水质分析
实验时间 xxxx年xx月xx 实验室
一．实验预习
1．实验目的
1.1 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、厅宴氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。
1.2 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。
2．实验原理、实验流程或装置示意图
2.1 实验原理：
水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的测定：
水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰
4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2 (肉色沉淀) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 (棕黄色或棕色沉淀)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 2MnMnO3 + 4H2O
加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。
4KI + 2H2SO4 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的测定：
氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨虚闹氮范围内近于直线。反应式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亚硝酸盐测定：
测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与α-萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。
2.1.4 pH测定：
利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0为常数。
2.1.5 浊度（NTU）：
基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。
2.1.6 铁：
Fe 2+ +二氮杂菲 橙红色络合物
基于在pH3~9的条件下，低价态 铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有选择性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟离子+氟试剂（硝酸镧） 蓝色三元络合物(F-)
氟离子在pH4.1 的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm 波长处定量测定氟化物(F-)。
2.1.8 钙：
钙离子+EDTA 溶液 红色络合物
在pH 12~13 条件下用EDTA 溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的测差伏罩定：
化学需氧量（COD），化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。
2.1.11 总磷：
在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。

3． 实验设备及材料
3.1 器材：SG6溶氧测定仪、 GDYS-101M多参数水质分析仪、烧杯
3.2 药品：蒸馏水、各种相关试剂
3.3 样品：地下水
4．实验方法步骤及注意事项
4.1 实验步骤：
4.1.1用烧杯采集地下水的水样；
4.1.2用SG6溶氧测定仪测定水样溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相关试剂并进行实验处理
样品量（mL） 试剂（一） 试剂（二） 试剂（三） 显色时间（min）
氟化物 6 试剂一：二 = 7：3（混匀）4.0 30
铁 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亚硝酸盐 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
钙 10 0.2 0.2 5
总磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相关反应完成后，用GDYS-101M多参数水质分析仪检测分析水样，并记录下数据。

4.2 注意事项：
4.2.1移液器使用规范，注意量程；
4.2.2试剂具有一定腐蚀性，使用时严禁打闹，试剂粘到手脸应立即清洗；
4.2.3 COD试剂（二）加入会放出大量的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔10秒；
4.2.4恒温消解器使用时，一定要加盖消解管塑料保护罩，避免液体喷溅发生意外。

二．实验内容
1．实验现象与结果
表1 溶解氧量记录表
水样 溶解氧量（mg/L）
蒸馏水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亚硝酸盐：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
浊度（NTU）：3.4度 总磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 总体平均数
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均数 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸馏水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均数 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．对实验现象、实验结果的分析及其结论：
依据我国地下水水质现状、人体健康基准值及地下水质量保护目标，并参照了生活饮用水、工业、农业用水水质最高要求，将地下水质量划分为五类：
Ⅰ类 主要反映地下水化学组分的天然低背景含量。适用于各种用途；
Ⅱ类 主要反映地下水化学组分的天然背景含量。适用于各种用途；
Ⅲ类 以人体健康基准值为依据，主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业水；
Ⅳ类 以农业和工业用水要求为依据，除适用于农业和部分工业用水外，适当处理后可作生活饮用水；
Ⅴ类 不宜饮用，其他用水可根据使用目的选用。
表1 地下水质量分类指标

Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
浊度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
铁（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亚硝酸盐(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根据上述关于地下水质量分类指标，并结合实验所测得的数据对实验水样进行分析比较：
所测地下水水样的溶氧量平均值（5.96mg/L）与作为对照的蒸馏水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，这一平均值在地下水质量分类指标中处于地下水Ⅱ类水质范围；地下水总磷及COD测得数据为0，表示该地下水水样并未受到磷污染，化学耗氧反应并不强烈，表明在总磷和COD两个指标上，该地下水水样均达到饮用水标准；水样浊度为3.4度，而饮用水浊度标准上限为3.0，相差并不大，说明该地下水水样在浊度上基本达到地下水Ⅲ类水质范围。
与地下水质量分类标准相比较，水样中氟化物含量（3.22mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用；氨氮含量（0.11mg/L）达到地下水Ⅲ类水质标准；Fe2+含量（0.04mg/L）达到地下水Ⅰ类水质标准；硫化物含量（0.01mg/L）达到地下水Ⅱ类水质标准；亚硝酸盐含量（0.03mg/L）达到地下水Ⅳ类标准；Ca2+含量（0.69mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用。
综上所述，可以得出如下结论：该地下水水样在所检测项目中多数均已达到地下水质量Ⅰ类、Ⅱ类、Ⅲ类，属于可饮用范围，但由于水样中检测到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超标，因此，该地下水水样仍未达到饮用水标准，故而不宜作为饮用水使用，可依据使用目的选用为其他用水。

6. 蒸馏水中含氧气吗

肯定含有微量的氧气，世界上没有绝对的事。
但是，如果做题或者什么情况的话，可以忽略氧气含量，因为非常非常少了。

7. 蒸馏水的溶解氧是多少

三种气体再水中的溶解度随温度的变化如下图所示，常用的两个数据是0.049g/L(标准态)和0.031g/L(常态)

8. 自来水溶解氧，蒸馏水中的溶解氧，空气中的溶解氧个是多少

水中：0℃时，1体积水里最多0.049体积,20℃是0.031（一标准大气压下）。蒸馏水少一点，自来水相对较多一点。空气中，怎么说，百分之二十？

9. 矿泉水 纯净水 蒸馏水

如果在矿物质水、矿泉水、蒸馏水相比的话还是矿泉水对你身体有帮助的，毕竟矿泉水中内的容矿物质和微量元素对身体有益，如果有可能你可以适当饮用咖啡、可可和浓茶，有助于提高中枢神经系统的兴奋性，改善血管舒缩中枢功能，有利于提升血压和改善临床症状。此外，饮用蜂蜜或蜂王浆也有裨益。尽量补充维生素C、维生素B族和烟酰胺(维生素PP)，如果有条件的话可以用温开水冲蜂蜜不但对身体有好处还没有任何的添加剂和防腐剂，饮料中的添加剂和防腐剂对身体有害，蒸馏水不建议喝对身体本来就没什么好处，长期饮用反而有害。祝好运~~~~~~~~

10. 怎么测定水中的容氧量

测定水中的容氧量我感觉用氧量分析仪,
具体方法应该说明书上有,如果想要就买一个
或者是这个方法
实验方法
1水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
酸化
往水样中加入2ml浓硫酸团纯返，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
用标准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml(此时确芤合岳渡?。
4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6、按上述方法平行测定三次。
计算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数：
CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度(0．0250mol／L)
VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积(m1)
V水 ——水样的体积(ml)
(六)试剂的配制
l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04· H20)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。
2、碱性碘化钾溶液。取500g分析纯氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢氧化塌饥钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去)。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L。
3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H20)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol／L)。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：
1)重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度(0.0250mol／L)。
2)用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。在250ml的锥形瓶中加入1g固体碘化钾及50ml蒸馏水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重铬酸钾溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此时发生下列反应：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。记下硫代硫酸钠溶液的用量。标定应做三个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，较准0.0250mol／L。
实验原理
水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉淀)
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。裤穗
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、药品：硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L)