过滤一般是进抄行互不袭相溶的固液分离，需要装置是玻璃棒，漏斗，烧杯，滤纸，铁架台。
分液法一般是用作互不相溶的液液分离，需要装置是分液漏斗，烧杯。
蒸馏法一般是用作可相互溶解的并且沸点有较大差别的固液或者液液分离，需要装置铁架台，酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，导管，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
结晶法一般是用作可溶解在水中的溶液的固体溶质分离，分为两种。一种是蒸发结晶，用作溶解度随温度变化小的溶质，需要铁架台，酒精灯，蒸发皿。
一种是热饱和溶液冷却结晶法，简称冷却结晶法，用作溶解度随温度变化大的溶质。需要蒸发结晶一套设备，过滤一套设备，和水槽。
如有不懂可追问，望采纳。
❷ 结晶法 . 加热法 . 蒸馏法. 的区别（在什么时候用结晶法.什么时候用加热法 .什么时候用蒸馏法.
你好！
结晶法分离固固，加热分离固液，蒸馏分离液液
如果对你有帮助，望采纳。
❸ 高中哪些物质用蒸馏方法分离 哪些用结晶方法什么重结晶
蒸馏是液体混合物中要得到某种液体，比如：酒精，蒸馏水……
结晶是固体混合物中要得到某种固体，比如：KClO3，NaCl……
重结晶是一个操作步骤，用于结晶后，但物体纯度不高时的操作步骤
❹ 结晶法 . 加热法 . 蒸馏法. 的区别（在什么时候用结晶法.什么时候用加热法 .什么时候用蒸馏法.
蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精等．
分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离目的，这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程，沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量杂质，如实验中得到的硝酸钾里混有少量氯化钠。要想得到纯度更高的晶体，可以把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它再一次结晶然后过滤，杂质留在母液里。这样的分离方法叫做重结晶或叫再结晶。重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离。(希望能帮助你！)
❺ 求 萃取分液，过滤，降温结晶，蒸发结晶，蒸馏，分液 的区别
分液是利用分液漏斗如果两种液体不相溶，一种浮在另一种上，你打开漏斗下端的开专口，下层液体自属然就出来了，漏斗里剩余的便是上层液体。
萃取,蒸馏,过滤和结晶都是混合物分离的方法，分别适应于不同的情况。
在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的组分得到全部或部分分离的过程称为萃取，例如水中有溴，我们可以利用溴在水中更易溶于四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴从水中分离出来。
蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。这种操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。说的通俗一点是利用其沸点不同来分离的，一般沸点相差10度就可以。
过滤是把不融于液体的固体和液体分离的方法，例如食盐和泥沙。
结晶是指形成晶体的过程，有蒸发结晶，和降温结晶。热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成过饱和而析出结晶就是降温结晶。蒸发结晶：例如食盐水蒸发除去水形成晶体就是有蒸发结晶。
在混合物分离的过程中有时需要用到许多种方法。
❻ 结晶法和沉淀法过滤法和蒸馏法的不同之处
这......
结晶分离有溶液结晶与熔融结晶，是利用晶体生长过程的纯化作用进行回分离提纯的方法答
沉淀法是利用重力进行固液分离
过滤法是利用多孔滤材进行固液分离
蒸馏法是利用相对挥发度区别进行液液分离的方法
这几个真心放不到一起比较
❼ 化学分离提纯的方法有哪些他们有哪些区别原理是什么
溶液中溶质的提纯用一般用结晶法，对于溶解度受温度影响较大的一般用降温结晶(溶解度随温度升高而减小的和溶解度曲线特殊的除外）。对于受温度影响较小的一般用蒸发结晶，这些只针对固体药品的提纯。也可以用化学反应后分离再还原。液体提纯一般用沸点的差距进行蒸馏法提纯，如酒精提纯。工业提纯一般用有机溶剂分溶提纯，气体提纯用沸点差。具体方法需要熟知物质的各种化学性质及物理性质。
❽ 结晶法 .加热法 .蒸馏法.的区别（在什么时候用结晶法.什么时候用加热法 .什么时候用蒸馏法.
蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化),并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水,从烧酒中提取酒精等．
分离沸点比较接近的液态混合物,用蒸馏的方法则难以达到分离目的,这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同,也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程,只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘),被加热的混合蒸气进入分馏柱,与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量,使其中沸点较高的成分放热被液化,回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程,沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量杂质,如实验中得到的硝酸钾里混有少量氯化钠.要想得到纯度更高的晶体,可以把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里,制成饱和溶液,冷却,使它再一次结晶然后过滤,杂质留在母液里.这样的分离方法叫做重结晶或叫再结晶.重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离.(希望能帮助你!)
❾ 蒸发、蒸馏、结晶有什么区别
1.蒸发，是液体在任何温抄度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面上的空气流动等。
典型：自然状态下水的蒸发，化学实验的加热蒸发，热水的热气是蒸发后遇冷空气凝集小水滴。
2.蒸馏，指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
方法：将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
性质是用来分离沸点不同的可互溶的溶液的物理分离方法。
典型：蒸馏水，石油的工业蒸馏，分化成汽油、柴油、中油、重油等。
3.蒸发结晶，是蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
性质是用来分离可溶在液体里的固体和液体的物理分离方法。
典型：加热蒸发饱和NaCl溶液，有晶体析出，即为结晶。