Ⅰ （1）用已称取的10.6g Na2CO3配制1000mL 0.1mol/L标准溶液的正确顺序是______．A．用适量蒸馏水洗涤烧杯
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶版来对操作顺序权进行排序，可知正确的顺序是：CBADEF，故答案为：CBADEF；
（2）沉淀的洗涤方法是：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次，
故答案为：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次；
（3）蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物，故答案为：蒸馏；
（4）取少量固体于试管中，往试管中滴加浓NaOH溶液，微热，如果有能使石蕊试纸变蓝的气体生成，说明原固体中存在NH4+．
故答案为：取少量固体于试管中，往试管中滴加浓NaOH溶液，微热，如果有能使石蕊试纸变蓝的气体生成，说明原固体中存在NH4+．
Ⅱ 溶液配制：蒸馏水含250mmol.L-1蔗糖，1mol.L-1 EDTA，1mmol.L-1 EGTA，10 mmol.L-1 HEPES和1%BSA
加浓NaOH后就可以溶解了，因为EDTA是乙二胺四乙酸，要用强碱来调pH，要是提前就加NaOH，很快就会溶解，效果很好
Ⅲ 将1mmol/L的试剂分别稀释至10、20、100umol/L，每个浓度要加多少蒸馏水
严格的说加多少蒸馏水是算不出来的，溶液和蒸馏水混合在一起体积和直接相专加是不一样的。
配制属溶液需要容量瓶。假设3个浓度都配5ml可以算出需要的1mmol/L溶液是多少。
如果稀释至10umol/L，则需要的1mmol/L溶液体积为(10umol/L*5ml)/(1mmol/L)=0.05ml,把这0.05ml的1mmol/L溶液导入5ml容量瓶，再把蒸馏水加到刻度线就行了。
同理，20umol/L需要0.1ml，100umol/L需要0.5ml。
Ⅳ 在50ml烧杯中加入一滴0.10mol/l'pb(no3)2,再加10毫升蒸馏水稀释。逐滴加入0
题目 不完整，或者描述不清晰。
Ⅳ 蒸馏水蒸馏10l大概需要多长时间
蒸馏水蒸馏10l大概需要多长时间
不锈钢电热蒸馏水器出水量:10L/H,本产品采用自来水加热方式,通过循环水冷凝制取蒸馏水,供医疗卫生、科研、实验室单位使用。
Ⅵ 在试管中加入10ml蒸馏水再加入5滴0.1mol/L Pb(NO3)2和5滴0.1mol/L KI
生成黄色沉淀
.Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2↓
Ⅶ 向1mol/L NaCl溶液中 加入蒸馏水10L NaCl的浓度会不会变
会的.
常温(25℃)下每100g水可溶解约36.2gNaCl,1mol/L NaCl溶液是不饱和的.
不饱和溶液中,溶质质量一定,溶剂质量增大,溶质的浓度下降.
回答完毕,懂啦?
Ⅷ 把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的
A醋酸浓度为抄原来1/10
错，醋酸袭电离的增多，小于1/10
B H离子浓度为原来1/10
错，电离度增大，大于1/10.
C 醋酸根浓度/醋酸浓度 的比值增大
对。电离的醋酸增多，醋酸根增多，醋酸减少，比值增大。
D 溶液导电性增强
错，尽管醋酸电离的增多，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
C是对的
Ⅸ 25℃时，用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表 示的数值随水量的增加
A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质内的量减小容，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数之比减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故D错误；
故选B．