缓冲剂加蒸馏水变快了

㈠ 缓冲溶液的配制和性质

缓冲溶液的配制方法如下：

购买酸标、中标、碱标。将三只250mL容量瓶用蒸馏水洗刷干净并晾干。注意塞子不能混用。将酸标袋用剪刀延边剪开。将粉末倒入用蒸馏水洗净的烧杯中。

向烧杯中加入蒸馏水，并将酸标袋用蒸馏水冲洗两次，将溶液倒入烧杯中。用玻璃棒缓慢搅拌，使得固体物质溶解。

待固体物质完全溶解后，静置约10 min，溶液冷却至室温。利用玻璃棒引流将烧杯中溶液倒入事先准备好的容量瓶中。用蒸馏水洗刷烧杯，并倒入容量瓶中。向容量瓶中加入蒸馏水，至液面凹处与刻度线相切。盖上塞子，反复颠倒摇晃。

注意事项：

装样品的样品袋要冲洗2次，并倒入烧杯。烧杯要冲洗2次，倒入容量瓶。等温度降至室温才能倒入容量瓶。加蒸馏水时一定注意不能加过刻度线。

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。

使用缓冲溶液的注意事项：不少缓冲溶液都含有易挥发组分，如：氨-氯化铵中的氨酷酸-醋酸钠中的醋酸。

不少实验室引入了定量加液器，用定量加液器加试剂，具有简便准确误差恒定的特点，特别是在做成批样品时更显出它的优越性，有人用它来加缓冲液，但应注意缓冲液不能长久存放在定量加液器中。

因该器皿不密闭，易造成氨的挥发（醋酸-醋酸钠缓冲液中的醋酸也同理），导致溶液失效，正确的做法是缓冲液应适量配制，使用后及时密闭并置于低温中保存。

㈡ 缓冲溶液的实验原理

实验原理：NaAc溶液对少量强酸具有缓冲作用：
NaAc = Na++Ac-
+
H+=HAc
以上反应抑制了溶液中H+浓度的增加HAc溶液对少量强碱具有缓冲作用：
HAc = H++Ac-
+
OH-=H2O
以上反应抑制了溶液中OH-浓度的增加
试剂：HCl（1mol/L） NaOH（1mol/L） 百里酚蓝指示剂HAc –NaAc缓冲溶液（HAc 1mol/L溶液与NaAc 1mol/L溶液等体积混合）
实验步骤：（1）在1、2号演示试管中分别加入5ml蒸馏水；在3、4号演示试管中分别加入10ml缓冲溶液,然后在以上四支试管中分别滴加相同滴数的百里酚蓝指示剂,并振动演示试管.
（2）在1、3试管中分别滴加约1ml HCl（1mol/L）溶液,在2、 4号试管中分别滴加约1ml NaOH（1mol/L）溶液.
（3）在3号试管中继续滴加过量HCl（1mol/L）；在4号试管中继续滴加过量NaOH（1mol/L）溶液.
现象：（1）加入指示剂后4支试管均呈黄色.
（2）1号试管HCl后呈红色；2号试管NaOH后呈蓝色；3号、4号试管不变色.
（3）加入过量酸后3号试管变红色；加入过量碱后4号试管变蓝色.实验注意事项：
百里酚蓝指示剂变色范围：
变色范围PH值
颜色变化
第一次变色
1.2.8
黄
第二次变色
8.9.6
蓝

㈢ 缓冲溶液抗稀释原理

缓冲溶液抗稀释原理：

水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积。

可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。

加入弱酸则是同样的道理。由于在 大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。

配制方法：

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入100ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

以上内容参考：网络——缓冲溶液

㈣ 加缓冲液和加蒸馏水的区别

缓冲溶液的组成与一般性溶液不同：区别在于同时加入蒸馏水的时候，当蒸馏水的体积不足50%原体积溶液的时候，普通溶液的ph值是变化的（中性盐溶液除外），缓冲溶液则ph值基本维持不变

㈤ 缓冲溶液中加水对缓冲容量的影响

缓冲液的话总体来说就是使得溶液整体变化不大，一般靠电离不彻底的物质实现，比如Ac与HAc，在酸碱变幻的时候会自己结合氢或者氢氧根离子达到平衡，从而阻碍PH变化～
如果是离子缓冲液的话，除了上面难电离的离子对存在来减缓离子浓度变化，还有加入大量不影响溶液的离子。在大基数情况下微小的改变就可以忽略
缓冲液一般由弱酸（碱）和其盐溶液组成（你也可以这么看NaH2PO4），加入酸或者碱之后无非就使得水的电离平衡被打破㏑c（H+）+㏑c（OH-）=-14
以HAc NaAc缓冲为例，加入酸，c（H+）增大，Ac-就会和多余的氢离子结合，减弱H+增大的影响。加入碱同理吧~
缓冲溶液的PH值由弱酸-弱酸根或弱碱-弱碱根的浓度比例决定，计算时还要再取个对数，因此对少量酸碱加入造成的离子浓度变化不敏感。

㈥ pH为4.2的HAc和NaAc的缓冲溶液加入2ml蒸馏水混合均匀后pH为多少实验现象如何解释

4.2。
有缓冲公式：[H+]=Ka*[HA]/[A-]
（Ka是缓冲酸的电离常数，恒温时不变。）
加入内蒸馏水后，缓冲对的容相对浓度不变，所以PH不变。
对于缓冲溶液的PH，关键是缓冲物质的相对浓度比值。
现象：比如，指示剂颜色不变。

㈦ ph10的氨-氯化铵缓冲溶液实验原理

ph10的氨-氯化铵缓冲溶液实验原理：

氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)，取氯化铵5.4g，加蒸馏水20ml溶解后，加浓氨水溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

生化实验室常用的缓冲系

主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。

㈧ 缓冲溶液中加水对缓冲容量的影响

稀释时c酸（或者c碱）和c盐都改变（变小）,但是c酸（或者c碱）/c盐的比值不变（使pH值不变）.而缓冲容量的大小与共轭酸碱对的浓度和其比值有关,虽然比值不变,但是缓冲对的浓度变小,缓冲容量也变小.缓冲对的浓度越大,缓冲容量也大,稀释时或者酸碱作用时缓冲容量改变越小.

㈨ 在糖类的透析中，为什么蒸馏水作透析液比磷酸缓冲溶液作透析液的透析速度更快

你读到几年级？
两边都是水，或者两边都是缓冲液？

1.分压。例如某容器内某混合气体对某处容器壁产生的压力为a，若该气体有20%是氧气，氧气所产生的压力叫氧气的分压，为20%a。容器体积不变，氧气重量不变，无论是加进其它气体或抽调其它其它，氧气的分压都是那么多。反正就是那么多的东西产生那么多的压力。

2.如果有还原糖的一边是一样的，另一边是水或磷酸缓冲液，这两种情况，还原糖在膜两边的压力差是一样的。一边有若干，另一边没有。要研究水就看水的分压，要研究糖，就看糖的分压。既然压力差一样，为什么速度不一样呢？可能阻力不一样，可能其实压力差本来就不一样。

3.可溶性淀粉加唾液产生还原糖，这里有误差的，大不大呢？是不是这个原因造成的呢？要排除它，这一边改成定量的还原糖，再测一下就知道。

4.用哪一种半透膜？NaCL、磷酸缓冲液里的各种离子能不能通过？会不会影响淀粉的分解？

5.还原糖在纯水中的扩散肯定比在磷酸缓冲液中要快，（在旷野跑与在树多的地方跑，）我没做过实验，但我觉得在你的实验中，不会差得很多。