溶解样品时加入30ml蒸馏水

❶ 溶解时的吸热或放热现象实验是什么

溶解时的吸热或放热现象实验是微型实验。实验原理物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低，反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。

实验步骤

用量筒向烧杯中加入30mL左右的蒸馏水，用温度计测量水温。用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。立即用玻璃棒搅拌，同时测定溶液温度。

每隔10s读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读3个数据后停止。洗净烧杯，重复第1、2步操作，分别测量硝酸铵和氢氧化钠的溶解热效应。

❷ 溶解样品时,加入30ml的蒸馏水可不可以用量筒取

可以。一般只有定容时用容量瓶，移液时或精密量取时用移液管，其余用量筒即可

❸ 在小烧杯A中装入30ml蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30ml浓氨水用一大烧杯把A，B两个烧杯在一起

变红，因为浓氨水的挥发性很强，能较快的挥发出来，挥发出来的氨气溶解到A烧杯中并形成一水合氨，一水合氨电离产生OH-是酚酞溶液变红。因此看到的现象是A烧杯中的酚酞水溶液一段时间后变红。该实验说明了：1、浓氨水具有挥发性，因此浓氨水要密封于棕色试剂瓶中保存。2、氨气易溶于水，溶解性较大。3、氨气溶于水后与水发生了反应，并生成了碱，使溶液呈碱性（NH3 + H2O==可逆== NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-)

❹ 在物质的量浓度溶液的配置实验中。溶解固体为什么要加入适量蒸馏水，适量又是多少

如果水加多了，就要重新配置了，否则计量不准，无法保证溶液的浓度。再者就是要转移到一个大的容量瓶中，重新计算溶质的物质的量，重新定容

❺ 溶解基准物质时加入20-30 ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取为什么

用量筒量取即可。因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量，因此加入的水不需要非常准确，可以用量筒量取。

分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 基准物质的定义越来越准确，分类明确，在许多领域有着重要的作用。

标准物质是具有准确量值的测量标准，它在化学测量、生物测量、工程测量与物理测量领域得到了广泛的应用，标准物质作为具有准确量值的计量标准，是化学计量的重要组成部分和量值传递与溯源的一种重要手段。

(5)溶解样品时加入30ml蒸馏水扩展阅读：

标准物质可作为特性量值已知的物质，用于研究和评价测量这些成分或特性的方法。从而判断该方法的准确度和重复性，并通过验证和改进测量方法的准确度，评价检测方法在特定场合的适应性，促进了校准方法和测试技术的发展。

在生产过程中，从工业原料的检验、工艺流程的控制、产品质量的评价、新产品的试制到三废的处理和利用等都需要各种相应的标准物质保证其结果的可靠性，使生产过程处于良好的质量控制状态，有效地提高产品质量。

另外，标准物质在产品保证制定验证与实施方面，在产品检验和认证机构的质量控制和评价方面，在使用室认可工作方面都发挥着重要作用。

❻ 碘氧化样品处理液中的何种物质为何采用碱性条件

碘单质通常是用碘酸钾和碘化钾在酸性的条件下反应得到的，方程式为：
IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2
而且碘单质还与碱溶液反应，方程式为：3I2+6OH-=3H2O+5I-+IO3-
所以需要在酸性条件下。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

❼ 加入30ml水溶解8g食盐的依据是什么

依据是：氯化钠在20摄氏度是的溶解度是36g，30 mL水可以溶解10.8克氯化钠，所以8g在低于20摄氏度的30mL水中完全溶解。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗盐提纯，30蒸馏水溶解8.0g食盐，是为了保证粗盐完全溶解。如果水少于30克有可能不能完全溶解，大于30克，水太多，离子的浓度小，后面的实验的现象和操作不便。

特别注意：

溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。

在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。

❽ 用浓硫酸配置稀硫酸，为何先加入30ml蒸馏水

若先加浓硫酸，再加水，水会沸腾飞溅，并带出浓硫酸。

❾ 高一化学所有实验，要过程、现象和结论

高一化学实验:制取氧化铜,用容量瓶配置溶液,碱金属及其化合物的性质,卤素性质及其氯离子的检验,浓硫
酸的性质及其硫酸根离子的检验.
制取氧化铜:将5g五水合硫
酸铜(CuSO4*5H2O)在研钵中研细后倒如烧杯中,向烧杯中加入30mL蒸馏水,搅拌至完全溶解.
向溶液中加入NaOH溶液至不在产生沉淀.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
过滤溶液,并用蒸馏水洗涤滤渣2--3次.
加热滤渣至完全边为黑色.
碱金属及其化合物的性质:将钠用镊子从煤油中取出放在滤纸上,用小刀切下绿豆大小的一块,用滤纸吸去上面的煤油.
在小烧杯中倒入一些水,用镊子把切下来的钠放入烧杯中,并迅速用玻璃片把烧杯盖好,观察现象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑
碳酸氢钠受热分解:在一干燥的试管中放入1克左右的碳酸氢钠,用带有导管的塞子塞紧试管口,并将试管固定在铁架台上,使试管口稍微向下倾斜,导管的另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中.
给试管中的碳酸氢钠加热,观察发生的现象.NaHCO3==(加热)2Na2CO3+H2O+CO2
氯离子的检验:将样品溶于蒸馏水中,用硝
酸酸化溶液,并滴入几滴硝
酸银溶液(AgNO3),生成不溶于硝
酸的白色沉淀,则可证明有氯离子.Cl-+Ag+==AgCl↓
硫
酸根离子的检验:将样品溶于蒸馏水后加入氯化钡溶液(BaCl2),生成不溶于稀盐
酸的白色沉淀,则可证明有硫
酸根离子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓