硫酸硝酸蒸馏设备

1. 硫酸及硝酸的制取

①我国工业制硫酸的方法：1.造气：4FeS2(黄铁矿）+11O2==2Fe2O3+8SO2
2.接触氧化：2SO2+O2==2SO3
3.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4
②氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3
,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于
800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3
+
5O2
=催化剂+强热=
4NO
+
6H2O
[氧化炉中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷却器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%,
不能直接用于军工,染料等工业,
必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,
在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,
浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

2. 哪位大仙能详细的说明硫酸，盐酸，硝酸的基本生产工艺，我们的作业

硫酸：

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=（点燃）SO24FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3H2SO4工业制作装置

2.接触氧化为三氧化硫2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4.加水H2S2O7+H2O=2H2SO4■提纯工艺可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．其他方法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

盐酸：

主要采用电解法：即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2=(点燃)2HCl氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

硝酸：

氨氧化法硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸

酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[4]4NH₃（g）+5O₂（g）—Pt-Rh→4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+O₂（g）——→2NO₂（g）3NO₂（g）+H2O（l）——→2HNO₃（aq）+NO（g）其它工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用NaNO₃（s）+H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）+HNO₃（g）

附件：硫酸的参考图片

3. 实验室配制浓硫酸和浓硝酸操作

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；
③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；
（3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，
故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

4. 工业制硝酸用到的发生装置有

好像没有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

5. 请问一下硝酸的实验室制法是什么！

硝酸的实验室制法是NO2入水，然后向内充足够的空气
4NO2+O2（过量）+2H2O=4HNO3

6. 配置混酸（硝酸+硫酸）的工艺流程。原料：硝酸98%，硫酸92.5%，含69%硫酸的硝化废酸。

将硫酸和硝酸按摩尔比加入釜，而后用泵打循环混合。还有就是釜得用冷却水冷却。原料的预处理含69%硫酸的硝化废酸，蒸馏冷却得硫酸而后重复利用。

7. 家里有的东西怎么制作强酸

简单来说，如果家里有的东西就可以制强酸的话那化学制剂厂就哭了。

三强酸是指：浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸
比较可行的自行加工变浓的方法有：
稀硝酸制浓硝酸：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液
不过这个方法也需要蒸馏设备。

所以如果你真的需要的话可以选择网络购物，网络搜索你想要的酸的名字就可以了。

8. 硫酸蒸馏提纯是什么原理

硫酸里的杂质主要是盐酸，硝酸，水和少量的硫酸铁。蒸馏提纯可以除掉以上前三种杂质。因为它们都易挥发，而硫酸难挥发。所以蒸馏后就能得到较少杂质的硫酸。原料就是一般的工业硫酸，浓度大概50%~60%

9. 请问 工业制硝酸的原理和设备

硝酸的工业工业制法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工业制法 N2+3H2=2NH3 条件是高温高压催化剂~~ 工业中的设备，只要是反映容器，一般都为反映槽，如果是电解容器，就是电解槽，储存液体的容器，就是储存槽 工业上的这些东西都这些名称的，什么槽什么槽，因为他样子就是长长的。即使是球体的，内部也是一条条的

10. 工业制硝酸所用的设备叫什么名字

硝酸工业制造需要先合成氨

N2+3H2===高温高压催化剂===2NH3

上面那容器叫高温高压反应槽

得到这个氨之后

按照

4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO

制取，这个只需要普通反映槽就可以

工业中的设备，只要是反映容器，一般都为反映槽，

如果是电解容器，就是电解槽，储存液体的容器，就是储存槽

工业上的这些东西都这些名称的，什么槽什么槽，因为他样子就是长长的。即使是球体的，内部也是一条条的