1. 怎样配制氢氧化钠饱和溶液
饱和溶液即是不再溶解溶质。取一定量的纯化水，向里面加氢氧化纳，直到不再溶解为止。还有一种办法取100ml水加入100gNaOH，即成。但需要静放几天，溶液不再浑浊为止。
配制这类溶液的时候有两件事很重要：
氢氧化钠的溶解度和温度有关系。根据《兰氏化学手册》氢氧化钠每100克水的溶解度和温度的关系为：
温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
在20度的时候，还能够溶解109克，到了10度的时候只剩下51克了（比一半还少一点）。当你白天溶解的时候达到饱和，到晚上如果降温就会凝固。而如果晚上和白天温度相同，就不会凝固。即使是晚上凝固了，到白天气温上升又会溶解。知道了这点就不会奇怪了。
所以在我们做科学实验的时候较少用到饱和溶液。而一定会说明准确的浓度。那种以为饱和浓度是一种很准确浓度的想法是不正确的。因为这样一来，别人必须先知道温度是多少，才能猜到浓度是多少。而且是个大概值。
由于氢氧化钠的溶解速度很快，用一个搅拌棒，一边搅拌一边倒入固体氢氧化钠，直到不再溶解为止。如果要用来配置标准溶液，要等碳酸钠等物质完全沉淀后，才能吸取它的上清液来配制标准溶液。
2. 向9g蒸馏水中加入含氯化钠的氢氧化钠固体1g
首先，题目所说的“恰好反应氯化氢10g”应该是：恰好反应盐酸10g。
反应方程式如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
10*7.3% x y
x=0.8(g) y=1.17(g)
1g混合物中含氯化钠为1-0.8=0.2（克）
反应后所得溶液的质量分数为（0.2+1.17）/(9+1+10)=0.0685=6.85%
所用溶液中溶质的质量分数为6.85%。
3. 某温度时,向一定量的蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体,达到饱和后,持续一段时间，整个过程中一直测量物质的导
蒸馏水不导电，加入氢氧化钠后，曲线应从0开始；随着不断加入氢氧化钠，浓度增加，导电能力增大，曲线是斜着向上；当氢氧化钠达到饱和后，固体不再溶解，曲线变为一个横着的直线。
所以，选B
4. 凯氏定氮法在蒸馏时为什么要加入氢氧化钠加入量对检测结果有何影响
加入氢氧化钠就是使铵根离子与氢氧根离子反应变成一水合氨，达饱和后分解放出氨气。加入量一般稍过量，以降低氨气的溶解度，在蒸馏时充分蒸出。
5. 能否用氢氧化钠固体直接加蒸馏水在塑料杯或玻璃杯中配置氢氧化钠溶液呢
不能，应先加蒸馏水在不断搅拌的情况下加入氢氧化钠固体，以防氢氧化钠固体入水放热。
6. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体,Kw变大.Kw为什么变大,Kw不是只和温度有关么
在蒸馏水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠溶解时放热,使温度升高.Kw变大.
7. 为什么不能把蒸馏水直接倒入氢氧化钠固体中进行溶解
在烧杯中溶解少量氢氧化钠固体可以这样操作，用烧杯盛固体氢氧化钠并称量后，加入蒸馏水溶解，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。该操作不能直接在容量瓶中进行，因为氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，容量瓶是较精密仪器，温度升高会使其容积发生改变，造成配制溶液的浓度产生误差。
8. 固体NaOH溶解应先加固体还是水急急急
先加碱，再加蒸馏水，如果先加蒸馏水，后放入NAOH，可能会因为反应剧烈，造成局部过热而导致液体飞溅。
9. 向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（）A．盐酸B．醋酸C．蒸馏水
A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；
B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；
C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；
故选：A．
10. 如何配制10%NaOH溶液 用纯的固体NaOH和蒸馏水
蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可
因为需要NaOH质量:总质量为1:10
所以如上配制
如水90g,NaOH 10g