盐酸和蒸馏水的导电性实验

⑴ 请自行设计一种实验方案鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水. {要齐全一点的步骤}

分别加入硝酸银，有白色沉淀是盐酸，有黑色固体是氢氧化钠，无现象是水

⑵ 导电性实验表明盐酸等具有较强的导电性，而蒸馏水几乎没有，为什么

A．蒸馏水导电性很弱，加入少量的氢氧化钾固体，离子浓度增大，导电性增强，故A不选；B．HCl为强电解质，加入少量的氢氧化钾固体，反应生成KCl和水，KCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故B选；C．NaCl为强电解质，加入少量的氢氧化钾固体，离子浓度增大，导电性增强，故C不选；D．硝酸钾为强电解质，加入少量的氢氧化钾固体，离子浓度增大，导电性增强，故D不选；故选B．

⑶ 有拿3种方法可以鉴别蒸馏水和稀盐酸

1、加碳酸钠，无现象的为蒸馏水，有气泡的为盐酸
2、加硫酸铜，溶液只变蓝为蒸馏水，有兰色絮状沉淀的为盐酸
3、测试溶液导电性，不可导电的为蒸馏水，可导电的为盐酸

⑷ 如何用实验证明弱电解质

强电解质在溶液中的是全部电离的；弱电解质在水溶液中只有部分电离，在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。 下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。 1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别 等体积、浓度均为0.5mol·L -1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。 此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。 规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。 2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 在常温下，用pH试纸的测定0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。 规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。 3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别 分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。 规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。 4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别 在常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。 规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。 5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别 将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小（pH≈3.30）。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH H++ CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。 规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。 6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别 体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。 规律6：在PH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强。 7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别 在100mL0.01mol·L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果无明显变化。这表明盐酸里不存在电离平衡。另在100mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少许CH3COOH4固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果PH明显变大。这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，PH增大。 规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体（电离出相同的酸根离子），引起PH变化越大，其相酸性越弱。

⑸ 用3种方法如何鉴别蒸馏水和稀盐酸2种无色液体，写出实验步骤，现象和结论

用硝酸银，沉淀的是稀盐酸
石蕊试剂，变红的是盐酸
用铁块，产生气泡的的是盐酸

⑹ 如何证明一种物质是弱电解质

强电解质在溶液中的是全部电离的；弱电解质在水溶液中只有部分电离，在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。
下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。
1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别：
等体积、浓度均为0。5mol·L -1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。
此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。
规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别
在常温下，用pH试纸的测定0。1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别
分别用3。25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。
4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别
在常温下，用pH试纸测定0。1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。
5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别
将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小（pH≈3。30）。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH H++ CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。
6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别：
体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0。01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律6：在PH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强。
7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别
在100mL0。01mol·L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果无明显变化。这表明盐酸里不存在电离平衡。另在100mL0。01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少许CH3COOH4固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果PH明显变大。这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，PH增大。
规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体（电离出相同的酸根离子），引起PH变化越大，其相酸性越弱。

⑺ 盐酸+蒸馏水混合后酒精灯加热120分钟，这是什么实验

大概是要观察HCl的挥发吧。反正没有化学反应发生。

⑻ 蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电，是因为分子不导电，而离子导电么

蒸馏水时纯净抄物，不导电是因为其中不含溶于水的化合物，所以不导电，纯净的乙醇液是如此。
剩下的那些一般都是溶液，也就是混合物，如盐酸是氯化氢的水溶液，这些物质溶于水后以离子形式存在，所以会导电。
所以，你说的是正确的！

⑼ 蒸馏水导电吗

蒸馏水导电，我们平时日用生活中的水具有弱导电性的,因为这些水中含有专杂质离子, 然而纯水是属不能导电的。即使是蒸馏水也有导电性，只有经过去离子处理的水的导电性才最低。自来水和井水等其中有其它可电离的杂质,可微弱导电.其实导电和不导电是相对的概念。

水分子本身也可微弱电离成氢氧根和氢离子的,由于其极为微弱,一般可以忽略。导电的原因是自由电子半导体随温度其电阻率逐渐变小,导电性能大大提高,导电原因是半导体内的空穴和电子对。

(9)盐酸和蒸馏水的导电性实验扩展阅读

导电的物理本质：

在没形成电流之前，金属中的自由电子是在点阵的离子间无规律的运动着。当由于人为或者天然的原因，在外加电场的作用下，这些自由电子发生了定向运动，于是便产生了电流。

电子是在电场的作用下做加速运动，经加速一段距离之后和点阵离子碰撞，将动能交给点阵骨架，自己能量降为零，然后又重新被电场加速，如此反复，电流就这这样子流动的。

固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导体，以电子载流子为主体的导电。