海水通过蒸馏是纯净水吗

『壹』 设计实验：证明海水是混合物，蒸馏水是纯净物

将
海水
和
蒸馏水
的
水样
分别滴在两片玻璃片上，蒸发后，蒸馏水的玻璃片上没有残留
固体
，所以蒸馏水是纯净物；海水的玻璃片上有白色固体，所以海水是
混合物
。

『贰』 蒸馏水和海水的化学性质一样吗

蒸馏水和海水的化学性质不相同。

蒸馏水是纯净物，而海水的水中含有氯化钠、钙镁化合物等多种杂质。
水的化学性质有：
1、稳定性：在2000℃以上才开始分解。
2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3、水的还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4、水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧。2H2O=2H2↑+O2↑
5、水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6、水解反应盐的水解、氮化物水解、碳化钙与水、卤代烃与水
Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(NaCl少量）
CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca(OH)2+C2H2↑
C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7、水分子的直径数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位..
8、水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。
H2O←→H+ +OH-
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7.
9、水的密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×10m^3/kg，温度高于3.98℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小，在0～3.98℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。原因：主要由分子排列决定，也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子，液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大，如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了，水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
10、水在离子中是两性物质，既有氢离子（H+），也有氢氧根离子（OH-)，但纯净蒸馏水是中性的。

『叁』 将海水变成纯净水）是运用了什么现象来达到净水的目的

从海水中取得淡水的过程谓海水淡化。 现在所用的海水淡化方法有海水专冻结法、电渗析法属、蒸馏法、反渗透法、以及碳酸铵离子交换法，目前应用反渗透膜法及蒸馏法是市场中的主流。反渗透膜法的原理：在通常情况下，淡水通过半透膜扩散到海水一侧，从而使海水一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程为渗透。此时，海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对海水一侧施加一大于海水渗透压的外压，那么海水中的纯水将反渗透到淡水中。蒸馏法的原理：加热海水产生水蒸气，冷却凝结就 可得到纯水。

『肆』 怎样证明海水是混合物，蒸馏水是纯净物

把海水和蒸馏水都蒸馏下，有残留物的是混合物，没有的是纯净物、

『伍』 海水净化是什么原理，得到是水可以直接饮用吗

一般情况下来说，正常里面的海水是不能直接饮用的，而且由于杂质比较多以及金属盐成分含量较高，所以不能够直接饮用，而且如果直接用海水灌溉的话，也可能会导致植物出现问题，所以正常的海水很难被人们所利用，因此得到净化之后的海水相对杂质较少，而且相对较为纯净经过多层过滤的海水是可以直接饮用的，总的来说要从现在几个方面出发来思考问题。