滴定接近终点时用少量蒸馏水

① 滴定接近终点时，为什么要半滴半滴加入标准溶液，并用少量蒸馏水荡洗

滴定接近终点时，为什么要半滴半滴加入标准溶液，
是防止过量。

② 接近滴定终点时,滴定操作要注意什么

接近滴定终点时，滴定操作要注意：逐滴加入，每一滴加入后都要充分震荡，否则容易错过滴定终点。

滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点。

滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积变化的关系曲线。滴定曲线可以借助酸度计或其他分析仪器测得，也可以通过计算的方式得到。

(2)滴定接近终点时用少量蒸馏水扩展阅读：

指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH₃。

再加浓碱并蒸出NH₃，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。

③ 若接近滴定终点时，用少量蒸溜水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定到终点，这对所测的值有影响吗怎么影

1.如果在滴定前事从〇刻度开始滴定的话，开始是仰视后平视则没有影响；如果不是从〇刻度开始滴定，开始是仰视后平视，则读酸的体积回比实际的读多了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，则NaOH的浓度偏低。
2.后仰视，读出的酸的体积比实际用量少了，所以算出来的NaOH的浓度偏高。
3.未用标准溶液润洗，则酸式滴定管中的水分会与标准的酸溶液混合导致酸的浓度降低，所以NaOH的浓度偏高。
4.用待测液润洗锥形瓶，则待测的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待测液的体积却是按规定取的，所以偏高。
5.读酸的体积比实际消耗的酸的体积大了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏高。
6.读酸的体积比实际上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理类似，所以偏高。
8.因为指示剂也是会起反应的，才能显示出颜色，指示剂用量过多，则需要滴定的酸的量就多了，氢氧化钠的浓度就偏低了。
9.在标准线之上则读出的酸的体积比实际大，既酸的实际用量比读数小，所以偏低。
10.待测液减少了，用的酸的体积就少了，而计算时碱的体积却按原来的计算，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏低。
11.这个和用酸来滴碱没关系吧！除非你是用碱来滴酸菜用碱式滴定管！原理和3的类似。
12.锥形瓶理由水是没有影响的，因为在滴定过程中尼还得需要用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁。所以无影响。
13.读酸时的体积变多了，而实际用量是少的，所以偏高。
14.可以认为是滴一滴时出现了少量的红色然后红色马上消失，要用水洗涤瓶壁，和12的一样。
15.滴定之后应在溶液保持30s之内不变色才能读数。若在30s内变色了，你还需加半滴或是一滴的量；马上读数则酸的用量可能会少了，所以偏高。
哇哇 终于做完了，不懂的还可以继续问~~谢谢采纳 O(∩_∩)O~

④ 若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果

答案是对的。待测液体进入锥形瓶，就应该要完全反应。沾在壁上减少了待测液体的量。PS.所以锥形瓶是不能润洗的，附在锥形瓶上的待测液体都是你要滴定的。

⑤ 还有注意问题

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
【实验】
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.
在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.
【酸碱中和滴定的注意事项】
一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差
【阅读 酸碱指示剂的变色原理】
人们在实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色.于是,人们就利用它们来确定溶液的pH.这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂.
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱.它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同,因此分子和离子的颜色也不同.在不同pH的溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同.例如,石蕊是一种有机弱酸,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素.如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中发生下列电离：
如果在酸性溶液中,由于c（H+）增大,根据平衡移动原理可知,平衡将向逆反应方向移动,使c（HIn）增大,因此主要呈现红色（酸色）.如果在碱性溶液中,由于c（OH-）增大,OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动,于是c（In-）增大,因此主要呈现蓝色（碱色）.如果c（HIn）和c（In-）相等,则呈现紫色.
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围.各种指示剂的变色范围是由实验测得的.
【酸碱指示剂的选择】
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
石 蕊 红—蓝 5~8
甲基橙 红—黄 3.1~4.4
酚 酞 无—红 8~10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.
强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.
强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.
强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.
注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察.
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大.
【影响滴定结果的因素】
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大）
（2）未用标准液润洗滴定管 （大）
（3）用待测液润洗锥形瓶 （大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 （大）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小）
（7）滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出 （小）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上,未予调整 （小）
（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小）
（10）移液管吸取待测液后,悬空放入锥形瓶,少量待测液洒在外面 （小）
（11）滴定到指示剂颜色刚变化,就是到了滴定终点 （小）
（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液 （无）
（13）滴定接近终点时,有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无）

⑥ 盐酸氢氧化钠滴定至近终点时，用蒸馏水淋洗锥形瓶有何影响为什么

影响不大。
盐酸滴定氢氧化钠，一般用酚酞只是终点（ph8.0左右），两者为强酸强碱，轻微稀释对溶液ph影响不大。

⑦ 酸碱滴定实验中,接近终点时,为什么要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

把溅到瓶壁的液体冲下去,蒸馏水中性,又不影响实验结果.

⑧ 接近终点时，为什么要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

配置时有少量氢氧化钠溶液溅到瓶壁上,为确保准确的滴定量.

⑨ 滴定误差分析和原因

酸碱中和滴定误差分析
酸碱中和滴定时的误差原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自读数的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自滴定终点判断的误差、来自操作的误差。



1酸碱中和滴定的误差分析
1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）

2、未用标准液润洗滴定管（偏大）；未用待测溶液润洗滴定管（偏小）

3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）

4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）

5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）

6、指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏大）；指示剂（可当作弱碱）用量过多（偏大）

7、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）

8、开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）

9、碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）

10、移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）

11、滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）

12、锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）

13、滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）

14、滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）

15、溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化（偏大）

⑩ 滴定终点将要到达时，为什么要用少量蒸馏水淋洗锥形瓶内壁

滴定时是一滴一滴下去的，会有液体溅到内壁上，而这部分是不参与反应的。因此要洗一下，使这部分的液体参与反应