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盐酸除去铝壶中的水垢

发布时间:2022-08-31 10:07:27

『壹』 用化学方程式表示(1)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是______、_

(1)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:Mg(OH)回2+2HCl=MgCl2+2H2O,
碳酸钙和盐酸答反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,
化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
故答案为:(1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

『贰』 用稀的盐酸洗铝制水壶的水垢的化学方程式

水垢中主要是碳酸钙和氢氧化镁,反应方程式如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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『叁』 烧水的铝壶内壁上市沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可以用适量的盐酸除去

2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以,因为不管是浓盐酸或是稀盐酸都会腐蚀铝,只有经过特殊处理的铝材才不会被腐蚀,初高中阶段没必要考虑这个,只要知道铝材能被盐酸腐蚀就行了

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『肆』 为什么铝壶中的水垢不宜用大量盐酸去除

(1)由于金属铝是活泼金属,能与稀盐酸反应,因此除水垢时盐酸不能过量,否则过量的盐酸就和铝壶反应.故答案为:2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑.(2)由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐,氢氧化镁是一种碱,都可以和酸溶液反应

『伍』 为除去铝壶中的水垢用盐酸长时间浸泡不对吗

铝壶中的水垢是氧气和铝反应生成的三氧化二铝,长时间浸泡虽然可以去除水垢,但是也会和铝反应腐蚀金属

『陆』 用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化学方程式表示)


Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2

『柒』 (1)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是(用化学方程式表示)_____

(1)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═AlCl3CaCl2+H2O+CO2↑;但所用盐酸不能过量,否则,铝壶将被腐蚀,是因为铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(2)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.
故答案为:(1)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

『捌』 (1)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化学方程式表示)_

(1)由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐,氢氧化镁是一种碱,都可以和盐酸反应;反应的化学方程式分别为:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑; Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O;由于金属铝是活泼金属,能与稀盐酸反应,因此除水垢时盐酸不能过量,否则过量的盐酸就和铝壶反应;反应的化学方程式分别为2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑.
(2)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH) 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O.
(3)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH) 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O.
(4)用烧碱溶液吸收二氧化硫,反应物为氢氧化钠溶液与二氧化硫,生成物为亚硫酸钠与水,反应的化学方程式为:2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O.
故答案为:(1)CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O;2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑;
(2)Al(OH) 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O;
(3)Ca(OH) 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O;
(4)2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O.

『玖』 欲去除铝壶中的水垢(CaCO3、Mg(OH)2)可用HCl 若长时间浸泡行吗理由是

那得注意盐酸的使用量。宁可用少也不要过多。
因为倘若盐酸过多,便会腐蚀铝壶。可如果盐酸过少,便不能达到去除水垢的目的了。
综上,不建议你用盐酸长时间浸泡。

『拾』 (1)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化学方程式表示)

(1)CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O;
2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑;
(2)Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O;
(3)Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O;
(4)2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O.

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