检验蒸馏水洗涤赶紧的方法

Ⅰ 如何洗涤该沉淀，怎样检验沉淀是否洗涤

沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一沉淀的洗涤[掌握规
典例导引 食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca＋、Mg＋、Fe＋、SO等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na溶液、饱和K溶液、NaOH溶液、BaCl溶液、Ba(NO)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl洗涤的操作为________________________________________________________________________。(2分)抽样评析 失分之鉴 阅卷点评①凡是不
②凡是不能准确选择75%乙醇的不得分；凡是不写“使溶液完全浸没NaCl晶体”的不得分；
凡是不写“重复操作2～3次”的不得分 满分答案 沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇使溶液完全浸没NaCl晶体待溶液流尽后重复操作2～3次 答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
标准(使洗涤液完全浸没沉
↓
重复(待洗涤液流尽后重复操作2～3次)类题试解 1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
洗涤滤渣c的实验操作方法是________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水使蒸馏水完全浸没滤渣c待水流尽后重复操作2～3次二沉淀洗涤是否干净的判断[掌握规则规范答题赢取满分]
典例导引 (2014·高考大纲卷)用CuCl和NaOH溶液制备适量Cu(OH)沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________________________________________________。(2分)抽样评析失分之鉴 阅卷点评 ①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的不得分；凡是不写“加稀硝酸酸化”的不得分；凡是写“看是否出现白色沉淀”的扣1分 满分答案 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中加稀硝酸酸化再加AgNO溶液无白色浑浊出现 答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂[加入××试剂(有必要时加热如检验NH)]现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)类题试解 2.氧化锌为白色粉末可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼提示：在本实验条件下Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。回答下列问题：反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。解析：由流程图知沉淀SO和CO的溶液可通过检验最后一次洗涤液中不含SO确定沉淀洗涤干净。答案：取少量最后一次的水洗液于试管中滴入～2 滴稀硝酸再滴入Ba(NO)2溶液若无白色沉淀生成则说明沉淀已经洗涤干净

有两种可能。
1、碳酸钠过量
2、氯化钡过量
所以只需要检验沉淀中没有碳酸根离子和没有钡离子就行了
方法：取部分沉淀，加入适量的水搅拌N分钟后，过滤。向滤液加入少许稀硫酸，如果没有气泡说明没有碳酸根，没有浑浊就说明没有钡离子...........

Ⅱ 如何检验蒸馏水

蒸馏水还是自来水的最主要区别就是自来水中含有氯离子、偏酸性。
1、这个实验室做比版较好权，去点硝酸银加到分别加到两种水中，哟白色沉淀的为自来水，无现象的为蒸馏水。
2、还有就是根据酸性，找精密pH试纸（大概6-7.5），测中性为7的是蒸馏水，另一个偏酸的为自来水。注：假如自来水放的时间长，第二种方法不一定好用。

Ⅲ 如何用化学方法检验蒸馏水

该水基本不含杂质，含极少量的离子和灼烧渣。如果不是太专业的研究，那么用专其配置硝属酸银溶液，不产生白色沉淀，如果产生白色沉淀，证明所取得样品水，不是较纯得水，只能重新蒸馏,或者去找更纯的水——去离子水。因为纯水是无法存在的。

Ⅳ 化学实验中检验洗涤是否干净时怎样选择恰当试剂

如果样品及使用溶剂均是水溶性，可以用自来水（饮用水）多次冲洗，然后用纯化水冲洗至无水滴挂壁。
如果不是水溶性，可以采用少量有机溶剂洗涤，然后再用洗衣粉（或洗液）加自来水多次冲洗，最后用纯化水冲洗至无水滴挂壁。
酸碱类，可先中和后按照上述方法洗涤，酸可以选用稀盐酸，碱可以选用稀氢氧化钠或者氨水。

Ⅳ 高考化学怎样检验沉淀已经洗涤干净

高考化学怎样检验沉淀已经洗涤干净
洗涤沉淀后,对最后一次洗涤的滤液进行分析
检验滤液中是否含有杂质粒子
如果含有则未洗涤完全,不含则洗涤完全
例如
沉淀是CaCO3 [难溶于水,也就是干中说的不溶
含少量的CaSO4 [沉淀过程中带出的,微溶于水]
用蒸馏水洗涤 【利用溶解度不同】
检验最后一次滤液中是否含有硫酸根离子即可
最后还是一句话
要看你要洗出的杂质是什么,检验杂质即可

Ⅵ 在检验沉淀硫酸钡洗干净时所用的五个步骤分别是什么

洗涤的目的是出去硫酸钡沉淀中可能混有的少量弱酸盐（例如亚硫酸盐，碳酸盐等）和沉淀表面吸附的非构晶离子 （例如说钠离子，铝离子等），是沉淀更加纯净。为了防止硫酸钡在洗涤过程中造成较大的溶解损失，洗涤液一般采用较稀的硫酸。
洗涤的方法是在漏斗下方换一个烧杯，再向漏斗中倒入蒸馏水洗涤。每洗一次换一次烧杯（也可以是同一个烧杯，只是要用蒸馏水洗过）

判断方法：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaCO3↓
如果没有洗涤干净，在下面接水的烧杯中的溶液中肯定有Cl-，
所以只需要取烧杯中的上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀则没有洗干净，没有白色沉淀则洗干净了，加入 氯化钡（过量） 一共产生了两种沉淀：亚硫酸钡、硫酸钡沉淀
这个时候溶液上层：NaCl、BaCl2。下层就是那些沉淀了。过滤。
洗涤：用盐酸。硝酸具备强氧化性，容易把亚硫酸根氧化成硫酸根。不可取。

其实这个只要加入过量酸性氯化钡溶液就好了。

Ⅶ 如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净

可以这样洗涤沉淀：

一、洗涤沉淀。

在过滤器中加水到浸没沉淀，等水自然留下，重复操作2~3次。认定沉淀已经洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入适当试剂根据现象说明（例要洗掉Na2SO4，就可以加氯化钡溶液，没有沉淀说明洗净了）。

二、判断标准：

取最后的洗涤液少量于试管中，加入相应的溶液，（如沉淀可能吸附Ba2+,就加入SO42-）。如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。

沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质：

1、从液相中产生一个可分离的固相的过程，从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。

2、溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

3、沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤;非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。

以上内容参考：网络-沉淀

Ⅷ 怎样用肥皂水检验蒸馏水、澄清石灰水、1%CaCl2溶液

把肥皂水来与石灰水及蒸源馏水分别混合，产生沉淀的就是石灰水。因为肥皂的主要成分就是高级脂肪酸钠——硬脂酸钠 ，石灰水是氢氧化钙的溶液
钙离子和硬脂酸根离子可生成硬脂酸钙沉淀 。
这也正是用硬水洗涤，效力会大减的原因（硬水就是钙、镁离子超过一定量的水）

Ⅸ 检验沉淀是否洗涤干净的操作过程 例如氯离子（要标准的 不得扣分的...）

检验是否残留一定要注意不得直接往待测液中加检测液，否则会使原溶液中有新的溶质。正确做法：取少量待测液体，向其中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。 中学化学中洗涤沉淀的方法是：在过滤器中加水浸没沉淀，弃去洗液，反复2到3次即可。

比较好的洗涤方法是：用洗瓶螺旋状在过滤器中由上到下逐渐冲洗。一则可以洗去表面的杂质，二则是可以将沉淀集中在过滤器底部

Ⅹ 洗涤沉淀的步骤是

1、装好实验器具,在漏斗中折好滤纸。

2、将被洗涤沉淀置于放置在漏斗内中的滤纸上。容

3、用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走。

4、重复3步骤两到三次。

5、讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,用玻璃棒扫干净残留的沉淀。

6、吸干水分。