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fecl3与蒸馏水反应现象

发布时间:2022-08-28 05:19:36

❶ (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生

(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,该液体为胶体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量,胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,所以产生的现象为:先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液;氯化铁为强酸弱碱盐,FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,为防止铁离子水解,在配制FeCl3溶液时,正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释;把FeCl3溶液蒸干灼烧过程中,先生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢具有挥发性,所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁,2Fe(OH)3

.
Fe2O3+3H2O,所以最后的产物是 Fe2O3
故答案为:生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液;将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释;Fe2O3
(2)A.加醋酸钠固体,生成醋酸为弱电解质,溶液氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故A正确;
B.加BaCl2溶液,氢离子总量不变,应溶液总体积增大,氢离子浓度降低,反应速率减小,故B正确;
C.加NH4Cl溶液,氯化铵水解呈酸性,生成氢气的总量增大,故C错误;
D.加氨水,消耗酸,生成氢气总量减小,故D错误.
故答案为:AB;
(3)稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水,离子方程式为H++NH3.H2O=NH4++H2O,
当b=a时,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,根据电荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-);
要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以a>b,根据电荷守恒知,此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),
故答案为:H++NH3.H2O=NH4++H2O;酸;<;>;=;
(4)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C(Ag+)?C(Cl-),通过计算分别得到:①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,c(Cl-)=9×10-10mol/L;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10-9mol/L;综上所述大小顺序为:②①④③;②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L;
故答案为:②①④③;9×10-10

❷ 用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液,常会出现浑浊,其原因是______ (用离子方程式表示),为了防止

Fe3+易水解,水解生成HFe(OH)3导致溶液变浑浊,水解的离子方程内式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,可加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而容导致溶液变浑浊,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;盐酸.

❸ 氯化铁和蒸馏水放一起加热至沸腾制取较化铁胶体

继续加热是反应条件,同时让HCl更好溢出:
FeCl3+3H2O==△==Fe(OH)3 (胶体)+3HCl↑
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,一是为了让FeCl3一滴入就能反应,二是为了让分子运动更剧烈,防止胶体聚沉.

❹ 氯化铁和蒸馏水反应方程式

水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解

❺ 用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因应怎样操作可防止浑浊现象出现

那是因为FeCl3在热的水溶液里发生水解,产生氢氧化铁沉淀 操作有2 第一是把水的温度降下来 第二 滴入几滴盐酸,抑制水解

❻ 实验室中用蒸馏水配置FeCl3溶液时往往出现沉淀,为什么

那是因为三价铁离子会水解。
Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
上式是可逆的,因此,加入盐酸有助于反应向左边进行,从而抑制了三价铁离子的水解。

❼ 向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液的现象

液体为红褐色
得到氢氧化铁胶体
FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+HCl↑ P.S.这里是“=”,不是可逆符号,因为HCl以气体形式脱离分散系。

❽ 100g三氯化铁 500ml蒸馏水生成什么

(1)100g三氯化铁配成饱和溶液!
(2)500ml蒸馏水烧沸!
(3)将三氯化铁 滴入沸水!
(4)继续加热至呈红褐色---得到氢氧化铁胶体!

❾ 将饱和氯化铁分别加入蒸馏水和煮沸的蒸馏水中,各自实验现象

加入蒸馏水颜色变浅,加入煮沸的蒸馏水颜色加深,逐渐变成血红色胶体,继续加热溶液中会出现血红色沉淀

❿ 实验室中通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCL3溶液制取Fe(OH)3胶体。

1.通过丁达尔现象最可以说明是胶体
2.利用分散系微粒大小的概念
3.使胶体凝聚,然后会沉淀下来,就可以知道饿

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