fecl3与蒸馏水反应现象

❶ （1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，该液体为胶体，向这种液体中滴加稀H₂SO₄至过量，胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀，Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；氯化铁为强酸弱碱盐，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，为防止铁离子水解，在配制FeCl₃溶液时，正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；把FeCl₃溶液蒸干灼烧过程中，先生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，2Fe（OH）₃

△ .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最后的产物是 Fe₂O₃，
故答案为：生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加BaCl₂溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加NH₄Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
故答案为：AB；
（3）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10^-10 mol/L；
故答案为：②①④③；9×10^-10．

❷ 用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液，常会出现浑浊，其原因是______ （用离子方程式表示），为了防止

Fe³⁺易水解，水解生成HFe（OH）₃导致溶液变浑浊，水解的离子方程内式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而容导致溶液变浑浊，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；盐酸．

❸ 氯化铁和蒸馏水放一起加热至沸腾制取较化铁胶体

继续加热是反应条件,同时让HCl更好溢出：
FeCl3+3H2O==△==Fe(OH)3 (胶体)+3HCl↑
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,一是为了让FeCl3一滴入就能反应,二是为了让分子运动更剧烈,防止胶体聚沉.

❹ 氯化铁和蒸馏水反应方程式

水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解

❺ 用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因应怎样操作可防止浑浊现象出现

那是因为FeCl3在热的水溶液里发生水解，产生氢氧化铁沉淀 操作有2 第一是把水的温度降下来 第二 滴入几滴盐酸，抑制水解

❻ 实验室中用蒸馏水配置FeCl3溶液时往往出现沉淀，为什么

那是因为三价铁离子会水解。
Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
上式是可逆的，因此，加入盐酸有助于反应向左边进行，从而抑制了三价铁离子的水解。

❼ 向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液的现象

液体为红褐色
得到氢氧化铁胶体
FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+HCl↑ P.S.这里是“=”，不是可逆符号，因为HCl以气体形式脱离分散系。

❽ 100g三氯化铁 500ml蒸馏水生成什么

（1）100g三氯化铁配成饱和溶液！
（2）500ml蒸馏水烧沸！
（3）将三氯化铁 滴入沸水！
（4）继续加热至呈红褐色---得到氢氧化铁胶体！

❾ 将饱和氯化铁分别加入蒸馏水和煮沸的蒸馏水中，各自实验现象

加入蒸馏水颜色变浅，加入煮沸的蒸馏水颜色加深，逐渐变成血红色胶体，继续加热溶液中会出现血红色沉淀

❿ 实验室中通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCL3溶液制取Fe(OH)3胶体。

1.通过丁达尔现象最可以说明是胶体
2.利用分散系微粒大小的概念
3.使胶体凝聚，然后会沉淀下来，就可以知道饿