❶ (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生
(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,该液体为胶体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量,胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,所以产生的现象为:先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液;氯化铁为强酸弱碱盐,FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,为防止铁离子水解,在配制FeCl3溶液时,正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释;把FeCl3溶液蒸干灼烧过程中,先生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢具有挥发性,所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁,2Fe(OH)3
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❷ 用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液,常会出现浑浊,其原因是______ (用离子方程式表示),为了防止
Fe3+易水解,水解生成HFe(OH)3导致溶液变浑浊,水解的离子方程内式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,可加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而容导致溶液变浑浊,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;盐酸.
❸ 氯化铁和蒸馏水放一起加热至沸腾制取较化铁胶体
继续加热是反应条件,同时让HCl更好溢出:
FeCl3+3H2O==△==Fe(OH)3 (胶体)+3HCl↑
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,一是为了让FeCl3一滴入就能反应,二是为了让分子运动更剧烈,防止胶体聚沉.
❹ 氯化铁和蒸馏水反应方程式
水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解
❺ 用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因应怎样操作可防止浑浊现象出现
那是因为FeCl3在热的水溶液里发生水解,产生氢氧化铁沉淀 操作有2 第一是把水的温度降下来 第二 滴入几滴盐酸,抑制水解
❻ 实验室中用蒸馏水配置FeCl3溶液时往往出现沉淀,为什么
那是因为三价铁离子会水解。
Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
上式是可逆的,因此,加入盐酸有助于反应向左边进行,从而抑制了三价铁离子的水解。
❼ 向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液的现象
液体为红褐色
得到氢氧化铁胶体
FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+HCl↑ P.S.这里是“=”,不是可逆符号,因为HCl以气体形式脱离分散系。
❽ 100g三氯化铁 500ml蒸馏水生成什么
(1)100g三氯化铁配成饱和溶液!
(2)500ml蒸馏水烧沸!
(3)将三氯化铁 滴入沸水!
(4)继续加热至呈红褐色---得到氢氧化铁胶体!
❾ 将饱和氯化铁分别加入蒸馏水和煮沸的蒸馏水中,各自实验现象
加入蒸馏水颜色变浅,加入煮沸的蒸馏水颜色加深,逐渐变成血红色胶体,继续加热溶液中会出现血红色沉淀
❿ 实验室中通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCL3溶液制取Fe(OH)3胶体。
1.通过丁达尔现象最可以说明是胶体
2.利用分散系微粒大小的概念
3.使胶体凝聚,然后会沉淀下来,就可以知道饿