❶ 哪些高中常见物质蒸馏分离....要列举出来不要比如....好的有分
常见物质抄 一般液态有机物 互溶袭 用蒸馏
例如 1.苯和甲苯
2.除杂:乙醇(乙酸):加氢氧化钠 然后蒸馏 乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠,
乙酸钠和乙醇沸点相差很大,用蒸馏
3.Br2(或I2) 和 CCl4 分离 用蒸馏
哪些常见物质沸点相差30度以上,不是很多,多积累多看,就记住了
❷ 高一化学 萃取 分液 蒸馏 常考例子 会考要用…各举例几个就行 常考的…
1.萃取
用四氯化复碳提取水制中的溴
2.蒸馏
水和酒精的分离
3.分液
水和苯的分离
1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离
2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开
4.分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,
萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.
蒸馏是它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,用到蒸馏管,牛角管,烧杯,圆底烧瓶
❸ 减压蒸馏适用于哪些特性的物质 高中有哪些要减压蒸馏
减压蒸馏
液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度,因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的,如果借助于真空泵降低系统内压力,就可以降低液体的沸点,这便是减压蒸馏操作的理论依据.
减压蒸馏是分离可提纯有机化合物的常用方法之一.它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质.
2、装置
减压蒸馏装置主要由蒸馏、抽气（减压）、安全保护和测压四部分组成.蒸馏部分由蒸馏瓶、克氏蒸馏头、毛细管、温度计及冷凝管、接受器等组成.克氏蒸馏头可减少由于液体暴沸而溅入冷凝管的可能性；而毛细管的作用,则是作为气化中心,使蒸馏平稳,避免液体过热而产生暴沸冲出现象.毛细管口距瓶底约1～2mm,为了控制毛细管的进气量,可在毛细玻璃管上口套一段软橡皮管,橡皮管中插入一段细铁丝,并用螺旋夹夹住.蒸出液接受部分,通常用多尾接液管连接两个或三个梨形或圆形烧瓶,在接受不同馏分时,只需转动接液管,在减压蒸馏系统中切勿使用有裂缝或薄鄙的玻璃仪器.尤其不能用不耐压的平底瓶（如锥形瓶等）,以防止内向爆炸.抽气部分用减压泵,最常见的减压泵有水泵和油泵两种.安全保护部分一般有安全瓶,若使用油泵,还必须有冷阱、及分别装有粒状氢氧化钠、块状石蜡及活性炭或硅胶、无水氯化钙等吸收干燥塔,以避免低沸点溶剂,特别是酸和水汽进入油泵而降低泵的真空效能.所以在油泵减压蒸馏前必须在常压或水泵减压下蒸除所有低沸点液体和水以及酸、碱性气体.测压部分采用测压计,常用的测压计.
3、操作方法
仪器安装好后,先检查系统是否漏气,方法是：关闭毛细管,减压至压力稳定后,夹住连接系统的橡皮管,观察压力计水银柱有否变化,无变化说明不漏气,有变化即表示漏气.为使系统密闭性好,磨口仪器的所有接口部分都必须用真空油脂润涂好,检查仪器不漏气后,加入待蒸的液体,量不要超过蒸馏瓶的一半,关好安全瓶上的活塞,开动油泵,调节毛细管导入的空气量,以能冒出一连串小气泡为宜.当压力稳定后,开始加热.液体沸腾后,应注意控制温度,并观察沸点变化情况.待沸点稳定时,转动多尾接液管接受馏分,蒸馏速度以0.5～1滴/S为宜.蒸馏完毕,除去热源,慢慢旋开夹在毛细管上的橡皮管的螺旋夹,待蒸馏瓶稍冷后再慢慢开启安全瓶上的活塞,平衡内外压力,(若开得太快,水银柱很快上升,有冲破测压计的可能),然后才关闭抽气泵.
❹ 蒸馏有什么例子 说5个以上 高一化学
硝酸 硝酸银 蒸馏水的实验
❺ 高中化学中 常用蒸馏法分离的有哪些
过滤是指分离悬浮在气体或液体中的固体物质颗粒的一种单元操作，用一种内多孔的材料(过滤介质容)使悬浮液(滤浆)中的气体或液体通过(滤液)，截留下来的固体颗粒(滤渣)存留在过滤介质上形成滤饼。过滤操作广泛用于各种化工生产中，尤其是用于分离液体中的固体颗粒，也有用于分离气体的粉尘，如袋滤器。
蒸发是发生在液体表面的汽化过程。
分馏和蒸馏的原理是一样的，即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法。区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物，而分馏可用于大规模的工业生产，分离多种成分的混合物，如工业上的石油的分馏。
萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层，br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有br2呈橙红色，水在下层为无色）、分液即完成萃取。
❻ 高中化学，求归纳有关蒸馏，分馏，干馏，裂解等有关的反应类型和产物，谢谢
【蒸馏和分馏】：都是分离液态混合物的方法。
蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。
蒸馏和干馏过程都是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。
蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；
分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。
蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。
【干馏】：是在隔绝空气的条件下，对木材、煤加强热使之分解的一种加工处理方法。
干馏后，原料的成分和聚集状态都将发生变化，产物中固态、气态和液态物质都有。
对木材干馏可得木炭、木焦油、木煤气；
对煤干馏，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气。
干馏的过程是化学过程。
【催化裂化】:在有催化剂的条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃. 原料:重油或石蜡 主要产品:汽油、煤油、柴油等轻质油
【石油的裂解】:在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃. 原料:石油分馏产物。
主要产品:主要是乙烯、丙烯、异丁烯
❼ 简述什么是蒸馏法以及常用的蒸馏方法
蒸馏法，是基于两种同位素分子的挥发性（沸点）的差异，藉助版于加热液态同位素混合物来权实现同位素分离的方法。
常用的蒸馏方法：常压蒸馏，减压蒸馏，水蒸汽蒸馏，加压蒸馏，分子蒸馏等等、
常压蒸馏指在常压条件下操作的蒸馏过程。在石油炼制中习惯上是专指原油的常压蒸馏。
减压蒸馏是借助于真空泵降低系统内压力，降低液体的沸点。 减压蒸馏是分离和提纯有机化合物的常用方法之一，它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质
水蒸气蒸馏法指将含有挥发性成分的植物材料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分取挥发性成分的浸提方法。该法适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的植物活性成分的提取。
加压蒸馏利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法，这时蒸气分子的平均自由程大于蒸发表面与冷凝表面之间的距离，从而可利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离。
❽ 高中哪些物质用蒸馏方法分离 哪些用结晶方法什么重结晶
蒸馏是液体混合物中要得到某种液体，比如：酒精，蒸馏水……
结晶是固体混合物中要得到某种固体，比如：KClO3，NaCl……
重结晶是一个操作步骤，用于结晶后，但物体纯度不高时的操作步骤
❾ 高中化学什么萃取蒸馏什么的。 。有么字区别。
萃取是用来提纯某种物质，使用的条件是溶质（要提纯的某种物质）在萃取剂中的溶解内度远大于在容原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，萃取过程中的一个重要步骤是分液。蒸馏时用来分离互溶且沸点不同的液体混合物，常见的有制取蒸馏水，蒸馏过程中要注意温度。
❿ 高中化学，高一高二常见的物质分别有哪些分离用蒸馏
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成白色物质. 2.木炭在空气中燃烧：发出白光,放出热量. 3.硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性的气味. 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体. 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生,试管上有液体生成. 6.氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9.用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量. 11.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成. 12.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体. 13.点燃纯净气体：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 14.将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成. 15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液. 16.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸. 17.新制氯水中呈黄绿色,光照有气泡生成,久置氯水成无色. 18.氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色. 19.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝 21.氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色. 22.溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分层,上层接近无色,下层接近橙（紫）色. 23.细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 24.铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热,生成黑色物质. 25.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）. 26.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡黄色,生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）. 27.氯化铁溶液中通人硫化氢气体：溶液由棕黄色变为浅绿色,并有黄色沉淀生成. 28.集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：瓶内有浅黄色粉末生成. 29.二氧化硫气体通人品红溶液：红色褪去,加热后又恢复原来的颜色. 30.过量的铜投入盛有浓硫酸试管中,加热反应完毕后,待溶液冷却后加入水：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味. 31.钠在空气中燃烧：火焰呈蓝色,生成淡黄色物质. 32.把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条：木条复燃. 33.加热碳酸氢钠固体,并通人石灰水：澄清的石灰水变浑浊. 34.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生. 35.加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：有刺激性气体产生. 36.加热氯化氨：在试管中有白色晶体产生. 37.无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色,硝酸呈黄色. 38.铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有棕红色气体产生. 39.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成棕红色. 40.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀. 41.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 42.将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 43.向硫酸铝溶液中加入氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀. 44.向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：有白色絮状物出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀. 45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色. 46.向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐渐减少且有沉淀生成.