青铜器除垢

A. 古董生锈了怎么办

古董怎么会生锈呢？都放了那么多年了，怎么没生锈，我认为古董不会生锈，即使弄得没锈了，过几年不还生锈吗，自然的才美呢！

B. 顾霆老师的铜炉皮色怎么样

现今的拍卖会上和民间的古玩交易中宣德炉都是不可或缺的品种，宣德炉以其优雅的造型，莹润的皮壳，以及厚重的质感而饱受藏家的追捧，但是我们在交易中经常见到很多铜炉由于长年受烟火的熏蚀，表面有一层黑色或灰色的泥壳。更有由于其他原因，如出土或受潮而导致铜炉表面锈迹斑驳，非常影响美观。对于有各种问题的铜炉，我们应该采取什么样的措施呢？下面我们将根据我们已往碰到的一些问题及采取的补救手段做一简要介绍。
要想很好的保养和护理铜炉，我们首先要知道铜炉的加工工艺。据《古玩指南》介绍，宣德炉分十三色，如：枣红皮，蟹甲青等等，都是以铜炉表面颜色而论。读者不禁要问，铜无非是青铜色、黄铜色和紫铜色。为什么宣德炉也是用铜做成却能呈现多种颜色呢？是因为特殊的表面处理工艺。众所周知，在中国明代以前，中国的铜器主要以青铜为主，青铜中的主要成分是铜、铅、锡、锌等，因为铜矿往往是和这几种金属矿共生，而要想分离出纯铜不是不能，而是不愿意分，中国在春秋战国时就已能分离矿物制做紫铜（如现今故宫存的战国青铜错红铜战斗狩猎纹壶就是证明）。但是制造相当纯净的紫铜和红铜的成本太高，价同黄金，所以在明以前的四千多年里中国的铜器主要以青铜为主。到明代铜的冶炼技术有了飞跃，制造纯铜的成本大幅下降，技术得以普及。
至明代宣德开始，宫廷中的高手匠人开始以精炼铜做香炉，精炼铜是将铜中的铅、锡、锌等杂质去除，转而根据需要搀入金、银等贵金属。才使得宣德炉有了沉重的质感，在从过往的铜器、陶器、瓷器的造型中发现素材，总结提高，创新发明，才有了宣德炉优美的造型，同时高手匠人根据金、银、铜等不同成份在表面氧化时产生不同颜色的氧化膜的特点，制做出不同颜色的宣德炉。所以我们才能在今天看到造型优雅，颜色丰富 的宣德炉。
既然知道了宣德炉的颜色是因氧化而来的道理。对于如何保养和护理宣德炉也就有了相应的办法。对于表面有烟熏的黑色和灰色的垢壳的炉，由于垢壳年深月久紧紧吸附于炉的表面，故而不能以硬物刮擦，因为垢壳紧贴着铜炉表面的氧化膜，刮削时垢壳脱落，难免也将铜炉表面的氧化膜带落，造成铜炉表面氧化膜破损，如长了癣疥，影响美观。有经验的经营者一般是将带垢壳的宣德炉长时间在清水里浸泡，一般浸泡一周左右，将炉从水中捞出，先用薄竹片削成竹刀，若发现垢壳与炉面的结合有松动，则以竹刀刮磨，若一次刮不干净，则再泡再刮。刮净后以细布反复擦饰炉的表面，直到将炉擦至莹润如玉。这种办法适用于垢壳较薄，又没有油污的铜炉。对于垢壳较厚的铜炉，可采用清水浸泡后，以玛瑙刀擀轧的方法，用玛瑙刀反复擀轧，直到垢壳变薄，可反复泡，多压几遍，直到最后薄的垢壳可用竹刀刮下。然后用细布反复揉擦，直到莹润。
另外，常见有的人去垢时在炉的外面以火烧，然后待铜炉烧热之后以液体蜡（如碧丽珠）喷之，虽可当时见效，去除垢壳，但是过后以布擦炉，会发现炉体表面有贼光，不象传世的保存完好的铜炉那样表面的光泽自然，柔和，发自内在。还有人不用清水浸泡而直接用玛瑙刀碾轧，一则清理周期较长，不易清理干净，二来容易划伤炉的表面，故而一定要先泡。另外，千万不要用一些化学药品如洗衣粉、洗洁精一类的化学物品洗刷铜炉，那样有可能使炉表面的氧化膜与洗涤剂发生发应，使炉表颜色改变。
对于炉表面生锈的铜炉，在清理之前一定要分清是浮锈还是炉体自身发出的锈，浮锈因为仅仅是附着在炉面上的锈，故而较好的清理，可用玛瑙刀直接反复擀轧，待将薄锈轧掉后以细布反复揉擦即可。千万不可以用砂纸打磨，那样会在炉的表面留下粗细不匀的划痕，很难在复原。对于炉体自身发出来的锈，根据我们的经验认为最好不要清理，因为炉体自身发出来的锈一定会入骨，即使能清理干净，那么锈点上一定会留下糟坑，使炉的表面斑驳陆离，十分难看。曾经见到有的朋友清理这种炉，清理之后见糟坑太大，太深，只得以色蜡填充，再刮平，远看还好，近看依旧是亮一块，乌一块，还是不太好看。
对于原本就皮壳很好或已经清理出来的铜炉，因为炉表面的氧化膜已相对稳定，所以我们平常只以干的细布定期擦饰即可。但是铜炉怕热，怕潮，怕酸碱腐蚀，不要放在炉火边上，不要放在潮气大的地方，住平房更不能将铜炉放在贴近地面的地方，也不能让铜炉接触到酸碱一类有腐蚀性的液体或固体。最好是放在案头经常把玩，在炉旁放一块细布，摸过之后即用布擦净，常摸常擦，可使炉表面的氧化膜逐渐加厚，实在是最佳养护方法。
顾霆老师铜炉皮色挺好看

C. 初中化学的知识概括

网上找了好半天！
第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C）
A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取

2、以下属于物理变化的是（C）
A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败

3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B）
A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中

4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A）
A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应

5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A）
A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5 D、温度计上显示的温度数为25.68℃

6、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是(A)
A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法

7、下列实验操作中，错误的是(C)
A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性
B、点燃氧气前，先检查氯气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙
8、下列玻璃器皿的清洗，正确的是(AD)
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗
D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗

9、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(B)
A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管

10、在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色固体生成，如果给该试管加热，加热后观察到的现象是蓝色固体变黑。

11、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。

12、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
答：据已知，该气体比重大于空气，无色无毒。从假设、验证方法、可能看到的现象、结论几个方面来探究。可能是二氧化碳气体，倒入澄清石灰水振荡来验证，如看到的现象石灰水变浑浊，那么该气体是二氧化碳。还可能是氧气，用带火星的木条验证，如木条复燃，那么该气体是氧气。

13、蜡烛在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，将其通入燃有蜡烛的烧瓶内，再通入澄清石灰水内，上述实验中看到的现象是蜡烛熄灭、澄清石灰水变浑浊，由此实验得到二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、二氧化碳能与澄清石灰水反应。

14、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性质？
答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。
(1)试设计实验证明试管内液体的酸碱性？（用拇指堵住管口，移出水面，向试管中滴加紫色石蕊试液或用pH试纸测定pH值。）
(2)由此实验你可联想到二氧化硫与我们学过的哪种气体化学性质相似？试写出一个相似之处的化学方程式。（二氧化碳，与水或氢氧化钠反应，H2O＋SO2＝H2SO3）

第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
化合反应：A＋B+……＝C
分解反应：D＝A＋B+……

1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。）
A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP)

2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C）
A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（B）（农作物的养料有氮磷钾等）
A、氨气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气

4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（C）（废水主要污染水源）
A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬 B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气

5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（B）（铁丝燃烧溅落火花，易炸裂瓶底，应在瓶底加细沙。）
A、木炭在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、蜡烛在氧气中燃烧

6、下列物质属于纯净物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多种成份）
A、清新的空气 B、无色透明的雪碧饮料 C、蒸馏水 D、牛奶

7、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（D）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应

8、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（AC）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

9、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（BD）（潮解是固体吸收空气中的水份在固体周围形成溶液的过程，与二氧化碳无关，二氧化碳与氢氧化钠的变质有关。熟石灰变质与二氧化碳在关。）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关 D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

10、下图分别是火星与地球的大气组成（体积分数）示意图，下列说法正确的是（B）
A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同
B、地球和火星的大气中都含有氮气
C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同
D、地球和火星的大气组成完全相同

11、攀登珠穆朗玛峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是供给呼吸；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的化学式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O

12、空气中氧气的体积分数约占21%，生命活动离不开氧气，自然界中氧气的来源是光合作用。

13、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质包含的化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。(1)举出从环境中吸收热能的物理变化的例子：干冰升华、冰块溶化；(2)镁条燃烧时，化学能转化为热能和光能。

14、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
答：各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。或者，分别加入有色布条或滴入红墨水，能褪色的是双氧水，不能褪色的是水。

15、在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。结果没有观察到火星四射的现象，请分析此实验失败的可能原因。
答：①从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有油污；②从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；③从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝的着火点。

16、空气的主要成份是氮气和氧气，右图是测定空气中氧气含量的实验装置，回答下列问题：(1)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？充分消耗实验装置内的氧气。(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可能推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？
答：因为碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内液面不上升，测不出氧气的消耗量，影响实验结果。

17、根据下图用序号回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用 D作气体发生装置；实验室制取二氧化碳时，应选用 B 作气体发生装置；已知二氧化锰和浓盐酸混合共热可制得氧气，则应选择 A 作发生装置。(2)某同学欲用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口 a 通入。(3)若该同学还欲收集一定体积的氧气，除用上述装置 G 外（氧气从导管口 d 通入），还应该选择另一种仪器，该仪器的名称是 量简 ，其作用是量取被排出水的体积，即为收集到氧气的体积。

第三讲 自然界的水

1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（B）
①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨
②抑制水中所有动植物的生长
③禁止使用农药和化肥
④生活汗水经净化处理达标后再排放
⑤任意排放工业废水
A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④

2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（C）
A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、混合

3、过滤操作中，不必使用的仪器是（D）
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒

4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（C）
A、空气、铁粉 B、水银、氧化汞 C、二氧化硫、氧气 D、冰、干冰

5、下列叙述不正确的是（A）
A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子
B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动
C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔
D、分子和原子都是构成物质的粒子

6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（C）
A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl

7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（D）
A、水分解成氧气和氢气 B、水分子中氢原子和氧原子数目增多
C、水分子变大了 D、水分子间间隔受热变大体积膨胀

8、右边方框中，表示2个氢分子的示意图是（D）

9、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（D）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）
A、该物质一定是单质 B、该物质一定是纯净物
C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物

10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（C）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸）
A、氢气和氧气 B、天然气和空气 C、氮气和氧气 D、面粉粉尘和空气

11、构成物质的粒子有 分子 、 原子 等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

12、下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号）①③⑥⑧；属于单质的有（化学式）Hg O2；属于化合物的有（化学式）C2H6OH H2O。

13、用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气，它们的化学性质是 相同 的。

14、右图是自来水厂生产示意图：
(1)工厂生产自来水时使用了哪些净水方法？（沉淀、过滤、吸附）
(2)取水后加入明矾的作用是什么？（明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。）
(3)活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性杂质，使水达到进一步净化。）
(4)最后配水前要加药消毒的原因是什么？（杀死水中有害病菌，保证人体健康。）

15、水收受热变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；而电解水时，水分子发生了改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。

16、小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。
答：过滤操作要点：一贴、二低、三靠。原因可能有：滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。

17、有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，根据所学化学知识，指出这种说法的反科学之处。
答：①金属是由原子直接构成的，因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子，因此铝不会变成铜和金。

18、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？
答：①水是由氢元素、氧元素组成的；②1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的；③在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

第四讲 物质构成的奥秘

1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

D. 文物的保护知识有哪些

文物保护技术
Preservation Techniques of Cultural Relics文物保护技术是一门综合性的专业知识，包括文物制作、保护以及与防治有关的科学技术、材料性能、操作工艺和各种勘察、检测等。文物在保存过程中，经受着两种因素的破坏，即：①人为的破坏。如古建筑、石窟寺、古墓葬被战火焚毁、被拆除或维修不当失去原貌；铜铁器、书画、竹木漆器、陶瓷等因保护、搬运不当被损坏。②风、雨、雷、电、火、地震、光线、虫害、霉菌等自然因素对文物造成的破坏。
中国文物保护方面的技艺历史悠久，在唐代(618～907)就有用木楔拨正歪闪古建筑梁架的记载，另据黄休复的《益州名画录》载，成都曾迁移三堵墙的壁画，经过 200多年仍完好如初。字画保护的揭裱技术，到唐代已相当成熟。“漆粘石头，鳔粘木”更是流传很久的修复石质文物和木质文物的传统技艺。以后随着科学技术的进步，高分子材料、物理检测技术逐渐引进到文物保护工作中来。
欧洲一些国家在18世纪左右，曾使用以牛奶、石灰水混合的可赛因修复壁画的传统技艺，一直流传到现在。
防护技术 文物保护应遵照预防为主，维修为辅的方针。不可移动文物的防潮、防漏、防火、防雷、防震等，主要依靠工程技术来解决，而防虫害、鸟害等，则主要采用工程技术与化学处理相结合的办法。
大气中的粉尘、二氧化硫和含硫化合物等对文物的污染超过国家规定标准时，应解除污染源，在国家标准许可范围内的，应绿化环境、减轻污染，同时要严格控制新添污染源。
可移动文物的防护，应首先注意博物馆库房和陈列室中的防潮、防震、防霉等防护措施，然后再对不同质地的各类文物分别进行防护，如铜铁器的防锈，砖石质地文物的防风化，丝绸纸张的防霉、防蠹、防老化等。
修复技术 木构建筑物整体歪闪，打牮拨正后，再作加固处理。构件局部残损应剔补、墩接。大构件糟朽中空的,可用不饱和聚酯树脂等高分子材料灌注加固,糟朽严重的按原制更换。
砖石结构古建筑，整体歪闪，应先做定点、定期观测，经加固后稳定的，就不再做地基处理。裂缝可采用加箍和灌浆的方法加固,砌体残缺可剔补,如无法剔补可局部或全部拆除并按原样重砌。石窟寺的山体裂隙，采用喷铆加固或灌浆加固，渗水漏水处要疏导、截流。石雕、石刻等石质文物表面风化应用有机硅类的高分子材料封护。
古建筑的修复，应做到能小修的不大修，能局部拆落的不全部拆落，尽量保留原构件，以保留古建筑的历史价值。对于古建筑中带有雕刻的瓦兽件、木雕、砖雕、石雕等艺术构件,要慎重处理,尽量做到不换或少换。对塑像、壁画、彩画等附属艺术品，更不能随意修补。
可移动文物的修复，可采取传统技艺与近代技术相结合的方法，如铜器害锈，可用机械取除或用电解还原法取除；竹木漆器的脱水，可用自然干燥法，或用醇醚联浸、冰冻升华、高分子材料渗透聚合法；残毁的书画多采用传统的揭裱方法修复;近代书刊可用丝网加固;古代丝网绢帛可用熏蒸法杀菌；脆弱纺织品可用丝网加固或传统的装裱方法加固；陶瓷器断裂用虫胶或环氧树脂等高分子材料粘接。
文物修复中采用的新材料、新工艺必须保证不损害文物的历史价值，包括文物的造型、材质、色泽、强度等，同时还要有可逆性。古建筑构件维修时所用的新材料还应遵守只能加强不能代替的原则。
检测技术 主要用于对文物残伤痕迹的探测、质地结构化学成分的分析和年代的测定。探伤常用 X光、超声波等；质地结构的分析常用电子显微镜、金相显微镜观测；文物的化学成分常用光谱、质谱分析；模糊不清、显示反差甚小的墨迹绘画等,可采取红外照像的方法;木材等含碳物质可用碳十四测定年代；陶瓷砖瓦等可用热释光测定年代。

石质文物保护技术
Preservation Techniques of Stone Cultural Relics石质文物因受到日照、水浸蚀、地震等自然营力作用和环境污染、小气候改变等因素的影响会发生粉化、变色、生霉、起甲、酥碱、劈裂、蚀空、凝浆、崩塌、倾覆等破坏形态。
石窟寺保护技术 首先应调查病害。调查工作有以下几个步骤：①测绘地形图、窟区平面图、立面图、纵横剖面图等。测图方法有经纬仪导线测量、控制网测量、小平板测量。在进行立面测量、窟内石雕艺术品测绘时，可采用近景摄影测量的方法。②环境质量评价。包括文物所在山体的地层、岩性、构造，水文地质条件，气象、水文、地震资料，污染源及造成的危害等。应指出文物受到的主要危害和治理措施。③地球物理勘探。为解决某个特殊目的而用，要在满足物理前提与必需的工作条件下才能收效。目前利用的物探方法有：直流电阻率法寻找渗水途径,微电极系法探测石窟表面风化层厚度,声波法测石窟风化程度，地震勘探进行窟前考古等。④稳定性分析。许多石窟位于陡立的边坡内，属于陡坡与洞室相结合的三向空间。分析其稳定性应从文物所在山体的岩性、裂隙、变形破坏过程、力学分析计算等方面进行研究，预测其变形破坏规律。对于体量较大的危险岩体还应进行结构面的分析、计算。
预防措施是指改善文物所处的环境，避免各种风化应力的继续破坏。主要措施是在石窟崖顶作防渗排水,改变并疏通地表水流的流向、位置并切断与洞窟的联系;查清裂隙走向、范围，杜绝地表水流沿裂隙渗入窟内；采用窟前地面排水,降低地下水位；排除窟内潮湿结露,防止剧烈的干湿交替变化等办法,防止水对文物的侵蚀。为避免艺术品受日光、雨水、风沙的直接侵袭，还可修建窟檐进行保护。
石窟寺的加固主要为防止石窟的崩坍和艺术品风化。
措施有：①用护壁、挡墙、大型砌体或浇筑体阻止裂隙的发展，防止悬岩塌落和抵御岩体开裂。此法难以保持石窟现状，易破坏崖壁的历史遗存，在不得已情况下才使用。②喷锚加固。以不同长度的锚杆(粗钢筋)采用水平或倾斜的不同方向穿过裂隙岩体，将不稳定岩体锚固在稳定岩体上，然后将锚杆端与细钢筋网焊接，表面用高压喷 5～15厘米厚的混凝土，再用山体岩粉罩面做旧。
沿一定间距留设排水孔，使少量渗水仍能排出。此法适合已经松弛、多裂隙、洞窟密集而岩体破碎的石窟山体。
它可起到加固、支撑、防风化作用，具有很大的承载力和安全储备。缺点是会局部改变石窟外貌和掩盖一些历史遗存。③灌浆粘结。为石窟中雕刻艺术品断裂、洞窟崖壁开裂、崩坍的加固保护方法之一。目前使用的灌浆粘结材料主要有环氧树脂类、丙烯酸酯类及无机化学材料等。对材料性能要求接近于被加固岩石的物理力学性状，并符合粘结性好、粘度低、可灌性好、室温下可固化、耐冻融性、耐水性等要求。灌浆设备主要是用空气压缩机和特制灌浆桶。 检查时要对灌浆的深度、 范围、岩体强度、变形特性等进行检查，保证灌浆加固的质量。
露天石质文物保护技术 先从研究石雕的风化形态着手，进行风化成因分类，然后据气象要素、水害及潮湿环境的长期观测与记录，按石雕风化的深度系统取样，并进行岩石物理力学性质试验、岩石氧化物的化学分析、薄片鉴定及风化产物的差热分析、 X射线衍射分析、光谱分析、扫描电镜观察等工作，找出石雕风化的主要病因后，采用点荷载强度试验及超声波试验，检测石雕风化的程度，再根据岩石化学成分随深度的变化，用物探电法及岩相鉴定等手段检测石雕风化深度。
一般较完整，风化不严重的露天文物，应改善保护环境。对风化严重、不进行保护，无法保存的文物，才可使用防护材料。防护材料的使用应明确主要防止哪几种风化营力，提出保护后应达到的主要指标，并要求材料无色、透明、不反光、不酥碱、化学稳定性好、渗透能力强，具有抗风化能力，有一定固结强度等。一般使用的防护材料有高分子有机聚合材料（有机硅、聚氨酯、甲基丙烯酸酯类、硅酮等）及无机化学材料。
为了文物的安全，必须慎重地对石雕防护层材料的性能进行各项检测，包括：①防护层内的材料形态、充填程度及沿深度方向的变化；②物理力学性能：如孔隙率，透气性，固结强度，耐磨蚀强度等；③抵御水侵蚀的能力：如表面吸水率(毛细吸水率)、最大吸水率、憎水性、透水性等；④抗风化能力：如耐老化性能 (包括人工老化试验及自然曝晒场 )，抗冻融试验，安定性试验，干湿交替试验等；⑤化学稳定性：如耐酸性，可溶盐、中溶盐含量，抗污染能力等；⑥重涂性：为后人提供保护的可能性。
馆藏石质文物保护技术 从墓葬或由野外放入博物馆内收藏的石质文物需要表面除垢，清除内含的各种盐类或微生物。主要方法有：①清除可溶盐。一般是先在流水中较长时间浸洗，再用去离子水浸洗。体量大的石器，可用纸浆涂敷，干后揭取。②表面去垢。放入超声波清洗器中，快速洗除。大理石锈壳可用二甲树脂将其周围封护后用稀酸腐蚀锈处，再用机械法剔除。其他石器可用稀酸软化溶蚀污垢，最后用非离子水洗净。③粘接修复。粘接材料一般用环氧树脂类调入石粉掺少量颜料混合而成的粘合剂，也可用硝基纤维素或聚醋酸乙烯酯类粘合风化严重的石器。已相当疏松或表面有彩绘的石质文物，粘接前选用丙烯酸甲酯和聚甲基丙烯酸丁酯、聚酯酸乙烯酯、环氧类、有机硅类及氢氧化钡等材料进行渗透加固。修补材料常用的有熟石膏加纤维素，丙酮和乙酸戊酯混合剂配成 10％ 赛璐珞溶液再调以细石粉,聚醋酸乙烯酯乳液加入岩粉及无定形二氧化硅，将颜料调成糊状进行修补。
石窟壁画修复技术
Restoration Techniques of Grotto Paintings石窟壁画一般是在洞窟开凿后，在高低不平的石壁上先作草泥层地仗，然后作画。北魏、西魏、北周时期的壁画地仗，多抹麦草泥两层，不涂底色，直接在比较粗糙的泥壁上施彩作画。地仗的草泥层之间及颜料层与草泥层之间相互结合比较紧密，一般不产生起皮剥落的病变，但局部壁面会有细小裂纹出现。
唐宋时代壁画地仗泥层一般为3至4层，泥层种类增多,除麦草泥层外,还有麻刀、棉花、蒲绒等泥层。在施彩作画之前，先在地仗表面涂刷一层很薄的白粉。这种白粉画层受潮后会产生开裂起皮并呈鳞状小片剥落，一般称为龟裂起甲性病变。潮湿严重时，连同地仗泥层一起酥松，称为酥粉性病变。
有一些壁画地仗泥层过厚或后代在前代壁画上增修的重层壁画，因受潮湿、地震、岩体裂隙等影响，部分地仗与岩壁脱离，形成裂隙和空鼓，壁画随时有大面积脱落的危险。
五代时期有一种制作在窟外岩面上的壁画，又称露天壁画。其地仗是在岩壁上先抹草泥两层，再抹麻刀石灰膏一层，也有直接将石灰膏抹于岩壁上的，然后施彩作画。这种石灰地仗也会出现空鼓或小面积脱离岩体的病变。
以上几种病变的修复方法如下：
①壁画白粉画层龟裂起甲性病变的修复方法。先清除起甲白粉画层内外的尘土和积沙，向起甲白粉画层与泥层之间注射体积比为 4∶1的2.5％聚乙烯醇水溶液和1％聚醋酸乙烯乳液配制而成的混合胶粘剂,将白粉画层贴回地仗，再用外包白丝绸的棉拍压实，等注入白粉画层内部的胶粘剂中水分收定，再向壁画表面喷涂一次体积比为4∶1的1.5％聚乙烯醇水溶液和1％聚醋酸乙烯乳液的混合剂。如有病变遗漏处,喷后会出现鼓泡,可再注射胶粘剂修复。待喷涂剂稍干，将白丝绸铺于壁画表面，用软胶滚普遍均匀地滚压一遍即成。用此法修复后的壁画颜色无损伤、无眩光、能保持壁画原貌，药剂有可逆性，不影响再修复。中国敦煌莫高窟 1千多平方米龟裂起甲壁画就是用此法修复成功的，已经受了25年的考验，没有重新起甲。
②壁画泥层酥粉性病变的修复方法。与白粉画层龟裂起甲性病变的修复工艺基本相同，只是需根据对象向泥层深处注射不同浓度的聚乙烯醇水溶液与聚醋酸乙烯乳液的混合剂或单纯的聚醋酸乙烯乳液以及丙烯酸酯乳液，然后压实。
③壁画地仗脱离岩体和画壁空鼓的修复方法。壁画部分草泥地仗脱离岩体，先将其边沿涂刷一层聚醋酸乙烯乳液，再以15％聚醋酸乙烯乳液调粘土、砂粒、麻刀或麦草等成膏状，往地仗边沿处填塞，使画壁与岩体粘贴牢固。为了使修复处与壁画色调一致，可向泥内加添适当的颜料。
画壁大面积空鼓，可采用压力灌浆(粘合剂)粘贴或采取灌浆与铆固相结合的修复方法。
石灰地仗壁画小面积空鼓，可用浸有环氧树脂或聚醋酸乙烯乳液的纱布条从画壁破口处填入地仗与岩体间的空鼓部分，均匀地施加适当压力，使画壁与岩体贴紧，待胶粘剂干固后便可粘牢。画壁破口处用15％聚醋酸乙烯乳液调砂粒和石灰膏填补。填补前也要向画壁边缘抹一层聚醋酸乙烯乳液。这样不仅可以使其粘合得更加牢固，同时还可以避免石灰膏中的水分渗到壁画表面，留下斑迹。
古建筑古墓葬壁画保护与维修技术
Preservation and Repair Techniques of WallPaintings in Ancient Buildings and Tombs古建筑古墓葬壁画一般情况下应原地保护，特殊情况，可迁移保护。
原地保护 在加固壁画后，还需改善室内通风、防潮、防日晒等保护设施。墓葬壁画多采用加固后在自然条件下封闭保存，壁画加固方法根据损坏情况而定。
当画面严重脱胶时，用2～3％胶矾水或2～5聚乙烯醇缩丁醛等高分子材料喷涂1～2遍。画面表皮酥碱时加固药剂与脱胶处理相同，但药剂的浓度加大，喷涂次数增多。当壁画表层薄而脆，里层酥碱时，需采用打针注射的方法，药剂与脱胶处理相同。工作时需一方寸一方寸的逐片进行，注射次数依画面情况而定，所用药剂应先稀后浓。
壁画泥层空鼓时，应用干泥铆固。在无线条的画面上，每平方米内钻小孔2～3个，用白灰或砂土掺聚醋酸乙烯乳液或聚乙烯醇缩丁醛，制成干硬灰条或泥条挤入孔内，将壁画泥层与墙体粘牢；严重裂缝处，用同样的干泥材料挤入裂缝内粘牢。部分画面脱落处按原壁画泥层做法补抹平整，涂色作旧。
迁移保护 分揭取、修复、安装三个步骤进行。
揭取 将壁画与墙体完整地分离，壁画面积小的可单块揭取，面积大的要分块揭取，每块以 1～3 平方米为宜；画面高在 2.5米以上时需分上下两层或三层揭取。
揭取前应做好一系列的准备工作,主要有壁画的临摹,壁画与墙体构造的调查，绘制揭取壁画的分块编号尺寸图，分块关系尺寸图等。然后再依据分块的大小、壁画与墙体的构造情况确定揭取方法。常用的方法有以下几种：
①拆墙揭取。先在画面用 40％ 桃胶水溶液或10～20％聚乙烯醇缩丁醛满贴一层白色纱布，保护画面。干后靠画面安装前壁板和揭取台。用刀锯锯开壁板四边的边缝，缝宽5～8毫米，然后在壁画背面自上而下地分段拆除墙体砌块，每段高50～70厘米。接近底边时需迅速转动前壁板，连同壁画泥层向内推倒，平放在揭取台上。
运到修复室以待修复。
②锯取。当壁画有两层以上的泥层、厚度超过 2厘米时用锯条将泥层与墙体锯开。
③撬取。当壁画泥层有空鼓时，用平铲将壁画撬离墙体。
④震取。当壁画局部泥层与墙体牢固粘连时，用铁钻在泥层与墙体之间轻轻凿击，主要靠震动使壁画离开墙体。锯取、撬取和震取，常在同一画块的揭取中混合使用。
⑤套取。当壁画是土壁墙体时，可以采用木箱套取。
在前壁的四边钉边板成箱形，嵌入土壁内将壁画套入箱内，再锯开土壁使壁画离开墙体。
⑥粘取。当壁画直接画在砖墙或石墙上，可用胶布粘取。用涂有10～15％聚乙烯醇缩丁醛等高分子材料的白色布,贴在画面上,使壁画的颜色层粘牢在胶布上，干后揭取胶布，壁画随胶布就被揭取下来。
修复 有泥层的壁画，修复时应背面向上，用小平铲铲除壁画底部泥层，保留壁画的表面泥层，用2～5％胶矾水或聚醋酸乙烯乳液等高分子材料喷涂1～2遍加固，加固药剂不能渗透到壁画面上。干后补抹新泥层，连同表层厚度一般为1.5～2.5厘米。新泥层的材料配比与表层相同，用白灰或砂土掺虫胶或聚乙烯醇等高分子材料和制。再用环氧树脂贴一层纱布防震。背面最后用环氧树脂粘成承托壁画的底托，式样为十字格式的木柜或轻金属柜。柜子预留安装用的铁活卯眼。背面修好后，反转壁面向上，除纱布，清除残留胶液，残损处用原材料补抹齐平，待安装后统一补色。
用胶布粘取无泥层壁画时，应先按画块大小制作底托，面上钉板仿原墙体刷色作旧，然后将胶布有画的一面贴在底托平板上，再用粘取材料的稀释溶剂将胶布刷湿，轻轻揭取胶布，使壁画的颜色层留在底托平板上。
安装 博物馆陈列的小幅壁画或由数块拼合的壁画，只须在修复好的壁画背面，安装上适合参观的支架即可。
安装到原建筑物内原来位置时，应先根据建筑物的结构情况，在墙体下肩以上安装悬挂壁画的木支架或金属支架。墙体一面有画时采用单面支架，两面有画时采用双面支架。支架是由若干立柱和横向撑杆组成，立柱需与建筑构架连接牢固，然后按编号顺序，一面墙、一面墙的进行安装。先将壁画背面底托用铁活与支架的撑杆连接，同时用壁画分块关系尺寸图，反复核对无误后，再将铁活固定。
安装时还应考虑壁画的防潮、通风，墙体底部应加防潮层。在无画的一侧砌较薄的实体外墙，外墙与支架之间要有 5～10厘米的空隙，可使壁画背面通风；重要壁画安装时，此段空隙一般不小于50厘米，以备工作人员进入检查安全情况。
最后由美术工作者补抹各画块之间的锯缝，并依临摹品补线着色，恢复揭取前的原貌。

E. 古董生锈了怎么办

你的是青铜器吗？ 我知道怎么去铜锈
水溶性金属清洗液 以水代油金属洗涤剂 溶剂型清洗剂 石油溶剂清洗剂 三氯乙烯清洗剂 钢铁涂饰前脱脂剂 钢铁表面致密氧化层清除剂 铁件去毛刺溶液 化学去毛刺液 不锈钢氧化层脱除液 铜制品清洗剂 铜及其合金涂饰前脱脂剂 铝和铝合金涂饰前脱脂剂 除油除锈剂 多功能除锈防锈剂 辛昆酸除锈剂 钢铁除锈液 铸铁、钢制件的化学去锈剂 钢铁、铜组合件用除铜锈液 铜合金用除锈剂 铝合金用除锈液 铝合金除锈膏 锡合金用除锈液 铜件酸洗、抛光、镀前处理液 中性机械清洗剂 精密零件的洗涤剂 焊剂清洗剂 电镀材料用洗涤剂 清洁促粘剂 酸洗剂 酸洗、钝化膏 酸洗膏 铜件酸洗液 洁光露 常温，快速除垢清洗剂 单装型水垢清洗剂 黑色金属除锈剂 除油去锈钝化三合一溶液 轴承清洗用水洗剂 常温除锈磷化液 常温除锈磷化钝化处理液 室温磷化液 除锈磷化液 低温磷化剂 除油除锈无渣常温磷化液 电解着色液 铸铁件锰盐中温细晶磷化液 含镍盐磷化液 含锡钠盐磷化液 含钙锌盐磷化液 铝合金磷化液 金属钝化液 非水无定形磷化液 含乳化润滑剂的磷化液 锰磷酸盐慢速厚膜磷化液(1) 锰磷酸盐慢速厚膜磷化液(2) 化学氧化着绿色液 综合磷化液

F. 简述出土古代艺术品保护的三个步骤

这个问题其实很复杂，因为各种类型的文物，其保护方法是不一样的。简单地说，首先要防止其在出土后的环境中继续损坏（如漆器脱水、青铜器除锈等）；其次要根据文物本身的造型，或参照同类型文物进行复原（尤其是陶瓷类、青铜类；丝织品、书画应妥善装裱）；另外要进行进一步的研究，因为研究是对文物最重要的保护，文物出土后的最大价值也是供人们研究。你所说的三步骤我无法回答，仅仅谈谈我个人的看法，见笑！

G. 求：初中化学章节知识点填空

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

H. 铜像生锈如何去除

1、把生锈的和黑色的铜币放在除油器里去油。当铜币与手接触时，不可避免地会有油留在铜币表面。如果不除去铜币表面的油污，铜币在酸洗时间无法与药液充分接触，达不到预期的效果。此步骤的时间通常为2——5分钟。