锅炉除垢硫酸钙转化为碳酸钙

『壹』 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

『贰』 举例说明生活中沉淀转化原理应用的实例并说明转化的过程

沉淀溶解平衡应用还是很多的，主要还是算，比如，Cu(OH)2的Ksp是2.6E-19，Fe(OH)3的Ksp是2.8E-39，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c(OH-)^2，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c(OH-)^3
所以，如果要去除铜盐溶液中的少量铁离子，调节溶液PH就可以了，具体的要看Fe3+的浓度！
意思是：端承桩贯入度控制为主,桩端标高作为参考指标；摩擦桩桩端标高控制为主,贯入度作为参考指标。
理解的话，首先要明确贯入度这个概念：贯入度一般是指锤击桩每10击进入的深度mm，用（mm/10击）表示。并不是字面上的贯入程度，而是一个表示土质软硬的指标。
所以就很好理解了，端承桩要打到坚硬的岩层，所以用贯入度判断。摩擦桩靠桩身与周围的摩擦力，所以用标高（入土长度）来判断。

『叁』 硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的条件

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以agcl
agbr
agi
之间的转化说明：
agcl
ksp=1.8*10^-9
agbr
ksp=5.3*10^-13
agi
ksp=8.3*10^17
(注：
ksp越小越难溶)
当某含ag溶液中加cl-，形成agcl；再加入br-，则agcl转化为更难溶的agbr
，再加入i-，agbr
又转化为更难溶的ag
i
，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是
看下面*****
caso4
ksp=9.1*10^-6
caco3
ksp=2.9*10^-9
显然
caco3
比
caso4
更难溶！
但是为什么会实现
caso4
向
caco3
转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙
时存在如下平衡
caso4====
ca2+
so4
2-
caco3====
ca2+
co3
2-
1：
这里naco3溶液必须是饱和的，使整个体系co3
2-
浓度很高
促进
caco3的形成。
2：
而此时整个体系
so4
2-
浓度并不是很高，上一步“caco3的形成”又让体系
ca2+浓度下降，这就促进caso4溶解。
总之
要实现
caso4
向
caco3
转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和naco3溶液，且没过一段时间就换一次
naco3溶液
以维持
co3
2-
浓度
在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题
我们知道了沉淀是可以相互转化的，
溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

『肆』 除水垢中的硫酸钙为什么要转化成碳酸钙再加酸除 不直接用酸

你好!水垢的主要成份是氢氧化镁和碳酸钙，不会有硫酸钙的。硫酸钙不与酸反应，它微溶于水,难以转化成碳酸钙。

『伍』 在生产生活中哪里用到了沉淀转化

在生产生活中用到了沉淀转化的例子：锅炉除垢，锅炉里产生硫酸钙沉淀，通常加入碳酸钠溶液浸泡，由于碳酸钙溶解度小于硫酸钙，把硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，再用盐酸除去碳酸钙。

沉淀转化原理就是容度积规则，沉淀的生成、溶解、转化都遵守这个规则：在溶液中，有关离子能否生成沉淀析出，可通过相应离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较来作出判断。

知识拓展

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

『陆』 BaSO4怎么转化成BaCO3

在初中范围内是不能转变的，
高中的新课标教材增加了简单的沉淀转化的内容，讲的是氯化银转变为碘化银和氢氧化镁转变为氢氧化铁，但是只是讲了向更难溶解的沉淀方向进行，而没有说明通过增大反应物浓度使得平衡右移。
大学化学会讲沉淀溶解平衡和沉淀的相互转化，属于基础课程，通常在大一上学期就会讲授。

其实硫酸钡是可以转变为碳酸钡的。
二者的溶度积常数
Ksp(BaSO4)＝1.1×10^-10
Ksp(BaCO3)＝2.6×10^-9
BaSO4+Na2CO3=====Na2SO4+BaCO3 K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042
所以，按照浓度商规则，当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时，也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上，反应就会向右进行。
饱和的硫酸钡溶液中，可知硫酸根的浓度为根号下1.1×10^-10＝1.05×10^-5
它的24倍是2.5×10^-4mol/L.显然，碳酸钠的溶解度较大，碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上），因此这个反应可以进行得很完全。只要加入足够的碳酸钠，保证碳酸根的浓度始终在2.5×10^-4mol/L之上，反应就会持续地进行，最终硫酸钡全部转变为碳酸钡。
硫酸钡转变为碳酸钡的反应经常作为高中化学竞赛或大学这节课的典型例题。

此反应是有实际应用的。天然存在的含钡矿石主要是重晶石，其主要成分就是硫酸钡。利用重晶石主要有两种方式。其中一种就是通过此法转变为易溶于酸的碳酸钡，制取可溶性钡盐。另一种方法是用焦炭还原
BaSO4+4C===高温====BaS+4CO↑
然后用酸溶解硫化钡制取可溶性钡盐。

用同样的原理，硫酸钙也是水垢的一种，硫酸钙不溶于酸。锅炉上的硫酸钙就可以通过此方法转化为易溶解于酸的碳酸钙再进行处理。要求比较大...

『柒』 硫酸钙怎么转化碳酸钙

向硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，过滤即可。
CaSO4+Na2CO3=CaCO3沉淀+Na2SO4

『捌』 锅炉除垢剂是什么成分

除垢剂的主要成分都是弱酸，HAC（乙酸）是一种无三废（无毒无污染无腐蚀）的绿色有回机高分子化合答物，HAC中含有黄HAC、核酸等多种有机成份，HAC的水溶性极好，对水中的Ca、Mg、Fe、等金属离子络合和螯合能力极强，它在锅炉和循环冷却水处理过程中，对Ca、Mg络合、螯合作用形成较细的、粘度小、流动性增强的水渣随排污排除，从而有效的避免水垢的形成。在碱性条件下，在锅炉金属热面上形成HAC有机保护膜，起缓蚀作用，还可渗透到水垢和金属结合面上，与钙、镁盐发生复分解作用，降低老水垢与金属接触面的附着力而使老垢脱落。加药后的水呈茶色，因此，还可以防止热水锅炉人为失水。在锅炉、循环冷却水系统防垢，防腐蚀（氧腐蚀）、杜绝人为失水，除垢效果良好，经济安全可靠。

『玖』 硫酸钙转化为碳酸钙生活中应用 就是在生活中有什么应用

在大量碳酸根存在的条件下,硫酸钙可以转化成碳酸钙,生产生活中可以用来除水垢,如溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉中结垢,造成危害,应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀而除去(使硬水软化).

『拾』 硫酸钙转化为碳酸钙的原理

因为碳酸钙的溶解度小于
硫酸钙
。在硫酸钙沉淀料浆中加入溶解的碳酸盐，就会逐渐
反应生成
碳酸钙和相对应的硫酸盐。并且，反应生成的碳酸钙能够保持原来的硫酸钙的形貌特征。