蒸馏法收集铵水

⑴ 如何获取氨气制得铵水

1.实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；
氨气的验证：可以用湿润的红色石蕊试纸检验，有氨气，则石蕊试纸变蓝。
2.要少量的纯炭的话，可以用优质木材（你的纯度标准高）装在耐高温的管或炉里隔绝氧气加热即可。

⑵ 通过蒸馏采集的方式，墨水 血水 尿水 汗水 口水 都能提取成 可以喝的 蒸馏水吗

如果只是蒸馏的话估计是会留下无机盐和杂质的，双蒸水应该就没问题了。原则上都不含有细菌微生物的都可以蒸馏饮用。

⑶ 蒸馏法制取蒸馏水最先收集到的2ml~3ml液体要弃去的原因是：

蒸馏法制取蒸馏水最先收集到的2ml~3ml液体 通常含有易挥发的杂质（有机物 CO2 HCl等） 所以要弃去

⑷ 实验室制取蒸馏水方法是什么

【原理】 蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水。 【用品】 大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、饱和石灰水、红墨水、碎瓷片。 【操作】 1、将饱和石灰水稀释2倍，注入试管a中（约加到试管的1／3处，再加几滴红墨水和少量碎瓷片，按图装置好。加热蒸馏，在试管b中得到无色液体即蒸馏水。 2、另取两个试管，一个加入少量稀释的石灰水，一个加入b试管中的蒸馏水，分别向两试管中通入二氧化碳，一个变浑浊，一个不变化。 〔备注〕 1．b试管中得到的蒸馏水是无色的，遇二氧化碳不变浑浊，证明用蒸馏方法除去了原来水中杂质氢氧化钙和红色染料。 2．加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作冷凝管用。a试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。 3．此实验装置只能说明蒸馏的原理，并验证用蒸馏方法可以除去液体中的杂质，而不能用于大量制取蒸馏水。 4、蒸馏方法最易除去的是蒸气压极低的无机和有机盐类。分为两种情况，一种是液体里含有不挥发性杂质，通过蒸馏把混在液体里的杂质去掉，如制蒸馏水，这种蒸馏是比较简单的，另一种情况是把可以互溶且都具有挥发性的两种或几种液体组成的溶液，用蒸馏方法分离就比较复杂了，必须经过反复蒸馏和冷凝（称为精馏或分馏），才能将溶液分离成纯组分。 制取蒸馏水之二 【原理】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水。 【用品】铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、自来水、碎瓷片 【操作】 1、将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好。 2、在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧。（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置），给蒸馏烧瓶加热。 3、当水温达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。

⑸ 蒸馏水是怎么弄出来的都有什么作用有什么好处吗

蒸馏水是最纯净的水
是把水加热后的水蒸气收集后冷却后得到的水
蒸馏水一般用于实验室做化学实验
蒸馏水不适宜日常的饮用

⑹ 蒸馏法提纯nh3用醋酸作吸收液

采用蒸馏法测来定铵盐的含量时,蒸馏源出来的 NH3 导入近饱和的 H3BO3 溶液吸收, 然后用标准 HCl 溶液滴定.
问：能否用 HAc 溶液代替 H3BO3 作为吸收液?为什么?
答：不能.因为 HAc 吸收了 NH3 后生成 NH4Ac,而 Ac-的碱性极弱,不满足准确滴定 的条件.

⑺ 无氨蒸馏水如何配制

蒸馏水中不含各种形态的氨
无氨蒸馏水制备方法：
方法1：给普通蒸馏水中内加硫酸调至ph<2，使水容中各种形态的氨或胺最终都变成不挥发的盐类，用附有缓冲球的蒸馏器进行蒸馏，收集馏出液即可。
方法2：每升普通蒸馏水中加25ml5%的氢氧化钠溶液再煮沸1h即可获得。
在收集和存贮无氨水过程中注意避免实验室内空气中存在的氨的二次污染。

⑻ 蒸馏水的方法

一次蒸馏水来
水经过一源次蒸馏，不挥发的组分（盐类）残留在容器中被除去，挥发的组分（氨、二氧化碳、有机物）进入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分，约占60%。
多次蒸馏水
要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

⑼ 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气 以NaOJ返滴定至PH=7 终点误差为正值。 我觉得终点

HCI吸收NH3后生成了NH4CI，呈弱酸性，PH约等于5。反滴定过量HCI时，应滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，将多消耗NaOH，滴定的终点误差为正值，计算结果偏低。

⑽ 目前常用些方法制取化学分析用水

一般是蒸馏法和离子交换法

蒸馏法除了普通蒸馏水还有

1 亚沸水
是红热的电热丝管悬在水面上，使水受热在不到沸点的情况下，慢慢蒸发再冷凝收集。这水的特点是比较纯净，不会像普通蒸馏水那样，沸腾时会夹杂颗粒水进入冷凝器。
2 重蒸馏水
是将蒸馏水再蒸馏一遍。当然还有3次蒸馏水。
3 去氨蒸馏水
是将自来水里面加入适量的硫酸，使氨成为硫酸铵，在蒸馏时不会逸至蒸馏水中。

离子交换法是将待处理的水通过离子交换树脂 这种方法不能除去水中的有机物

要除去有机物和二氧化碳 可在普通蒸馏水中加入高锰酸钾和氢氧化钾再次蒸馏

一般都是几种方法一起使用才能得到高纯度的分析用水