氯化铬与蒸馏水

❶ 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（

（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中可溶性杂质；
因为（NH₄）₂Cr₂O₇显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净．
故答案为：除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤的流出液呈无色．
（2）因为CCl₄沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl₄气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度．
故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）由（4）可知反应制备原理为Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr₂O₃反应，反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl₄，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，故操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①．
故答案为：②④⑤①
（4）由分子式可知，COCl₂中的2个Cl原子被2个-OC₂H₅代替，故乙醇与COCl₂发生取代反应，-OC₂H₅取代氯原子生成C₂H₅OCOC₂H₅与HCl，反应方程式为COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
故答案为：COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）①利用Na₂S₂O₃滴定生成I₂，I₂遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I₂反应完毕蓝色褪去．
故答案为：淀粉．
②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I^-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I₂的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③令25.00mL溶液中n（Cr³⁺），由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，根据关系式计算．
2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，
2 6
n（Cr³⁺）0.0250mol/L×0.024L
故n（Cr³⁺）=0.0250mol/L×0.024L×

❷ 氯化铬与硝酸银的反应方程式

过量硝酸银,那么氯离子全部沉淀,沉淀里有0.02molCl,原来氯化铬只有0.01mol,那么氯化铬化学式是：CrCl2

❸ 测定泡菜中亚硝酸盐含量的操作中,用到的试剂有（ ）

选A、B、C、D；
测定亚硝酸盐含量的原理
在 盐酸酸化 条件下，亚硝酸盐与 对氨基苯磺酸 发生 重氮化 反应后，与 N-1-萘基乙二胺盐酸 盐结合形成 玫瑰红 色染料，与已知浓度的 标准显色液 目测比较，估算泡菜中亚硝酸盐含量。
测定亚硝酸盐的含量
（1）需要配制的溶液有：
对氨基苯磺酸溶液、N-1-萘基乙二胺盐酸盐溶液、亚硝酸钠溶液、提取剂（氯化镉和氯化钡）、氢氧化铝乳液和氢氧化钠溶液。

（2）配制标准显色液的基本步骤是：
①用 刻度移液管 吸取体积0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5mL的 亚硝酸钠 溶液分别置于比色管中，另取1支比色管为空白对照。
②向各管加入2.0mL 对氨基苯磺酸溶液 混匀静置3～5分钟。
③向各管加入1.0mL N-1-萘基乙二胺盐酸盐 溶液。
④最后用 蒸馏水 定容到50mL。
（3）制备样品处理液的步骤是：
①称取 0.4 kg泡菜，粉碎榨汁，过滤得约200mL汁液。
②取100mL汁液倒入500mL容量瓶，添加200mL 蒸馏水 和100mL 提取剂 ，摇床振荡1h，再加40mL 氢氧化钠溶液 ，最后用 蒸馏水 定容到500mL并立刻 过滤 获得滤液。
③将滤液60mL移入100mL容量瓶，用 氢氧化铝乳液 定容后过滤，获得 无色透明 的滤液。
（4）比色的步骤是：
①将40mL滤液移入50mL比色管中，并编号。
②分别依次加入2.0mL的 对氨基苯磺酸溶液 和1.0mL的 N-1-萘基乙二胺盐酸溶液 ，并定容到50mL，混匀静置15min。
③观察颜色变化，并与 标准显色液 比较，记录亚硝酸盐含量。
④计算样品滤液（40mL）中亚硝酸盐含量。

❹ 关于化学问题

1，氯化铬、氢氧化钠、与过氧化氢三个一起反应的化学方程式：
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 9H2O + 6NaCl
注：Na2CrO4，名叫铬酸钠；
2，水浴加热氯化铬与蒸馏水后的实验现象:（形成绿色溶液)；
注：氯化铬几乎不溶于水，与水长时间共热可形成绿色溶液，为六水合氯化铬CrCl3·6H2O晶体的溶液。
3，硫酸铬与硫酸钾固体一起水浴加热时的反应方程式:
Cr2(SO4)3 + K2SO4 = 2 KCr(SO4)2
注:反应条件从略,KCr(SO4)2,名叫硫酸铬钾.
4，氯化铬与浓硫酸反应的化学方程式:
2 CrCl3 + 3 H2SO4(浓) = Cr2(SO4)3 + 6HCl
注：反应条件从略.

❺ 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制三氯化铬的流程如图1：（1）

（NH₄）₂Cr₂O₇经分解后可得到Cr₂O₃，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与CCl₄在氮气环境中反应可生成CrCl₃，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，
（1）因为（NH₄）₂Cr₂O₇显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；
（2）因为CCl₄沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl₄气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，
故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；
（3）反应中通入氮气，可将氧气排除，防止CrCl₃被氧化，且在反应后继续通入氮气，可鼓气使反应物进入管式炉中进行反应，
故答案为：赶尽体系中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；
（4）Cr³⁺可与石灰乳反应生成Cr（OH）₃，反应的离子方程式为2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺，
故答案为：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺．

❻ 氯化铬和碳酸钠反应方程式

先看看资料：【来自网络——碳酸铬】
【中文名称】碳酸铬
【结构或分子式】Cr2(CO3)3
【性状】绿色沉淀。
【溶解性】溶于酸和强碱溶液。
【用途】用于制铬盐。
【制备】由于铬离子和碳酸铬离子在水溶液中都会发生水解，因此无法在水溶液中制备碳酸铬。 铬钾矾（硫酸铬钾）和碳酸钠混合时发生双水解反应：
3Na2CO3+2KCr(SO4)2+3H2O==3Na2SO4+K2SO4+2Cr(OH)3↓+3CO2 ↑
因此，可行的制备反应必须在非水溶液体系中进行。

铬离子与碳酸根离子都要水解，且水解后的酸碱性不同，所以发生的是双水解反应
3Na2CO3 + 2CrCl3 + 3H2O == 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

❼ （15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下