㈠ 接近滴定终点时,滴定操作要注意什么
滴定速度减慢,由逐滴连续滴加到只加一滴到加半滴（使液滴悬而未落）的滴定操作.
加半滴溶液的方法如下：使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶璧.
㈡ 若接近滴定终点时，用少量蒸溜水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定到终点，这对所测的值有影响吗怎么影
1.如果在滴定前事从〇刻度开始滴定的话，开始是仰视后平视则没有影响；如果不是从〇刻度开始滴定，开始是仰视后平视，则读酸的体积回比实际的读多了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，则NaOH的浓度偏低。
2.后仰视，读出的酸的体积比实际用量少了，所以算出来的NaOH的浓度偏高。
3.未用标准溶液润洗，则酸式滴定管中的水分会与标准的酸溶液混合导致酸的浓度降低，所以NaOH的浓度偏高。
4.用待测液润洗锥形瓶，则待测的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待测液的体积却是按规定取的，所以偏高。
5.读酸的体积比实际消耗的酸的体积大了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏高。
6.读酸的体积比实际上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理类似，所以偏高。
8.因为指示剂也是会起反应的，才能显示出颜色，指示剂用量过多，则需要滴定的酸的量就多了，氢氧化钠的浓度就偏低了。
9.在标准线之上则读出的酸的体积比实际大，既酸的实际用量比读数小，所以偏低。
10.待测液减少了，用的酸的体积就少了，而计算时碱的体积却按原来的计算，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏低。
11.这个和用酸来滴碱没关系吧！除非你是用碱来滴酸菜用碱式滴定管！原理和3的类似。
12.锥形瓶理由水是没有影响的，因为在滴定过程中尼还得需要用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁。所以无影响。
13.读酸时的体积变多了，而实际用量是少的，所以偏高。
14.可以认为是滴一滴时出现了少量的红色然后红色马上消失，要用水洗涤瓶壁，和12的一样。
15.滴定之后应在溶液保持30s之内不变色才能读数。若在30s内变色了，你还需加半滴或是一滴的量；马上读数则酸的用量可能会少了，所以偏高。
哇哇 终于做完了，不懂的还可以继续问~~谢谢采纳 O(∩_∩)O~
㈢ 若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果
答案是对的。待测液体进入锥形瓶，就应该要完全反应。沾在壁上减少了待测液体的量。PS.所以锥形瓶是不能润洗的，附在锥形瓶上的待测液体都是你要滴定的。
㈣ 滴定接近终点时，为什么要半滴半滴加入标准溶液，并用少量蒸馏水荡洗
滴定接近终点时，为什么要半滴半滴加入标准溶液，
是防止过量。
㈤ 酸滴定时靠在锥形瓶壁上的碱液能用少量蒸馏水冲吗
能啊，一般快到滴定终点时，都是要用蒸馏水冲洗一下玻璃棒，烧杯或者锥形瓶壁。
㈥ 在滴定过程中加入蒸馏水影响滴定吗
不影响。
被滴定的物质问题已经确定，加水不影响用标准液的量，读数正常。
计算结果正常。
㈦ 滴定终点将要到达时，为什么要用少量蒸馏水淋洗锥形瓶内壁
滴定时是一滴一滴下去的，会有液体溅到内壁上，而这部分是不参与反应的。因此要洗一下，使这部分的液体参与反应
㈧ 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，为什么会无影响
1、因为锥形瓶里的反应物总量不变
2、需要的标准液不变
3、所以向锥形瓶里加蒸馏水，不影响滴定结果
㈨ 若滴定终点时没有用蒸馏水冲洗锥形瓶对结果有何影响
若滴定终点时没有用蒸馏水冲洗锥形瓶对结果有何影响
有水珠的话,会使得测试结果偏低,
有残液的话,碱性会使得酸性试剂测试偏低
碱性偏高
酸性会使得碱性性试剂测试偏低
酸性偏高