水蒸气蒸馏常用干燥剂

❶ 用什么吸收水蒸气

你想吸收哪里的水蒸气？做什么用？达到什么效果？需要说清楚。大气中含有非常多的水蒸气，大气中的水蒸气受到太阳照射大地，升腾到高空，会被一些云层吸收，由于高空的低温，又会被低温冷凝成水，保存在云层中，形成积雨云，植物的叶子也会大量的吸收大气中的水蒸气、夏天到处使用空调，空调的压缩机在制冷的过程中，大气中的水蒸气也会被空调压缩机的冷凝器冷凝成大量的水，滴滴答答从空调机的排水管滴下来。也是一种吸收水蒸气的效果，夏天夜间的低温，在早上会在草地上形成大量的“露水”，被草地和植物所吸收，……类似的例子，数不胜数，据说以色列国家是个十分缺水的国家，很多水的采集是吸收、采集大气中的水蒸气，通过冷凝获得的。……当然还可以通过化学的方法，如使用各种“干燥剂”也是可以的。

❷ 常用干燥剂有哪几种

1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂：
常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜
常见液体干燥剂有：浓硫酸、浓磷酸
2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂
酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷
中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜
碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等
使用中应注意的问题：
(1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体.如五氧化二磷不能干燥氨气；
(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等；
(3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢；
(4)、无水氢化钙不能干燥氨气,发生络合反应生成钙氨络离子
无水硫酸铜不能干燥硫化氢,生成硫化铜沉淀,也不能干燥氨气,生成氢氧化铜c沉淀,进一步生成铜氨络离子.

❸ 干燥器里常放的干燥剂是

常用的无机干燥剂

为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称 常用干燥剂 气体名称 常用干燥剂
CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2
CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰
H2 CaCl2、P NO Ca(NO3)2
HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2
HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
HI CaI2

❹ 化学实验室中的干燥剂有哪些

为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。 常用的干燥剂有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等； 第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂
序号 名称 分子式 吸水能力 干燥速度 酸碱性 再生方式
1 硫酸钙 CaSO4 小 快 中性 在163℃（脱水温度）下脱水再生
2 氧化钡 BaO - 慢 碱性 不能再生
3 五氧化二磷 P2O5 大 快 酸性 不能再生
4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大 快 含碱性杂质 200℃下烘干再生 5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大 快 中性 烘干再生（251℃分解）
6 三水合高氯酸镁 Mg(ClO4)2·3H2O - 快 中性 烘干再生（251℃分解）
7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大 较快 碱性 不能再生
8 活性氧化铝 Al2O3 大 快 中性 在（110～300）℃下烘干再生
9 浓硫酸 H2SO4 大 快 酸性 蒸发浓缩再生
10 硅胶 SiO2 大 快 酸性 120℃下烘干再生
11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大 较快 碱性 不能再生
12 氧化钙 CaO - 慢 碱性 不能再生
13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性 150℃下烘干再生
14 硫酸镁 MgSO4 大 较快 中性、有的微酸性 200℃下烘干再生
15 硫酸钠 Na2SO4 大 慢 中性 烘干再生
16 碳酸钾 K2CO3 中 较慢 碱性 100℃下烘干再生
17 金属钠 Na - - 不能再生
18 分子筛 结晶的铝硅酸盐 大 较快 酸性 烘干，温度随型号而异
注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。

干燥适用条件
序号 名称 适用物质 不适用物质 备注
1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类 醛类，酮类，酸性物质 特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)2
2 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂
3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类（干燥器），肼类，碱类 醛类，酮类，酸性物质 容易潮解，因此一般用于预干燥
4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物 酸类，酚类及其他酸性物质 容易潮解
5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类 一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应；一般含有CaO等碱性杂质
6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类 碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料（石棉绒、玻璃棉、浮石等）混合；一般先用其他干燥剂预干燥；本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等
7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体（干燥器、洗气瓶），各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥
8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类 氯代烃类（会发生爆炸危险），醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥；与水作用生成NaOH与H2
9 Mg(ClO4)2 含有氨的气体（干燥器） 易氧化的有机物质 大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中；处理不当会发生爆炸危险
10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂；Na2SO4常作预干燥剂
11 硅胶 置于干燥器中使用 氟化氢 加热干燥后可重复使用
12 分子筛 温度100℃以下的大多数流动气体；有机溶剂（干燥器） 不饱和烃 一般先用其他干燥剂预干燥；特别适用于低分压的干燥
13 CaH2 烃类，醚类，酯类，C4及C4以上的醇类 醛类，含有活泼羰基的化合物 作用比LiAlH4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成Ca(OH)2、H2
14 LiAlH4 烃类，芳基卤化物，醚类 含有酸性H，卤素，羰基及硝基等的化合物 使用时要小心。过剩的可以慢慢加乙酸乙酯将其破坏；与水作用生成LiOH、Al(OH)3与H2

适用于液体的干燥剂
序号 液体名称 适用干燥剂
1 饱和烃类 P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，NaOH，KOH，Na，Na2SO4，MgSO4，CaSO4， CaH2，LiAlH4，分子筛
2 不饱和烃类 P2O5，CaCl2，NaOH，KOH，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaH2，LiAlH4 3 卤代烃类 P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4
4 醇 类 BaO，CaO，K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
5 酚 类 Na2SO4，硅胶
6 醛 类 CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
7 酮 类 K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
8 醚 类 BaO，CaO，NaOH，KOH，Na，CaCl2，CaH2，LiAlH4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，硅胶
9 酸 类 P2O5，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
10 酯 类 K2CO3，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaH2，硅胶
11 胺 类 BaO，CaO，NaOH，KOH，K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
12 肼 类 NaOH，KOH，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
13 腈 类 P2O5，K2CO3，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
14 硝基化合物 CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
15 二硫化碳 P2O5，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶
16 碱 类 NaOH，KOH，BaO，CaO，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅胶

适用于气体的干燥剂
序号 气体名称 适用干燥剂
1 H2 P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子筛
2 O2 P2O5，CaCl2， Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子筛
3 N2 P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子筛
4 O3 P2O5，CaCl2
5 Cl2 CaCl2，H2SO4(浓)
6 CO P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子筛
7 CO2 P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4， 分子筛
8 SO2 P2O5，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，分子筛
9 CH4 P2O5，CaCl2，H2SO4(浓)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO， NaOH，KOH，Na，CaH2，LiAlH4，分子筛
10 NH3 Mg(ClO4)2，NaOH，KOH，CaO，BaO，Mg(ClO4)2，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，分子筛
11 HCl CaCl2，H2SO4(浓)
12 HBr CaBr2
13 HI CaI2
14 H2S CaCl2
15 C2H4 P2O5
16 C2H2 P2O5，NaOH

❺ 初中化学中有哪些可以做干燥剂

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

浓硫酸（强氧化性酸）、P2O5（酸性白色粉末）、硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、CaO（它是白色固体，碱性氧化物）、固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

无水CaCl2（白色多孔固体）、CuSO4（白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色CuSO4·5H20）

(5)水蒸气蒸馏常用干燥剂扩展阅读

干燥剂的作用

1、让鞋柜不发臭

鞋子会发臭，主要是因为汗水与脚上的细菌所导致的。如果在鞋柜里丢入几包干燥剂，由于它会吸收水分，可让鞋子尽快干燥，再打开鞋柜就不会那么尴尬了。

2、预防衣物鞋子发霉

换季时，在收起的鞋子、包袋或衣服口袋里放上几包，可以防止衣物受潮、发霉、变形。

3、使种子保持干燥

收集来的种子怕受潮发芽，可以在储存盒里放包干燥剂，就不怕啦！

4、防止金属工具生锈

在工具箱里放入几包干燥剂，可减缓工具生锈。像经常接触水的刮胡刀，使用干燥剂效果非常明显！

❻ 常用的干燥剂有哪几种

1 实验室中常用的干燥剂及其特性�
实验室中常用的干燥剂及其特性�

① 无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。�

② 无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。�

③ 无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。�

④ 无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。�

⑤ 无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。�

⑥ 固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH):白色颗粒状，是强碱性化合物。只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。�

⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂。与水的作用过程是：

P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便。且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。�

⑧ 金属钠(Na):常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。如不能用于干燥醇(制无水甲醇、无水乙醇等除外)、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。�

⑨ 氧化钙(CaO): 是碱性干燥剂。与水作用后生成不溶性的Ca(OH)2，对热稳定，故在蒸馏前不必滤除。氧化钙价格便宜，来源方便，实验室常用它来处理95%的乙醇，以制备99%的乙醇。但不能用于干燥酸性物质或酯类。

第四点就是你要求的乙醛的干燥说明，希望这些对你会有所帮助！

❼ 随便什么干燥剂都可以除去水蒸气吗

对的。干燥剂的定义就是要能干燥（去水防潮）才叫干燥剂，只是有些除水蒸气缓慢些，比如食品袋里的一包干燥剂。